化学必修2 专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度3 解惑化学反应的限度（学案）

1、.高中化学解惑化学反响的限度一、考点打破知识点考纲要求题型说明可逆反响化学反响的限度1. 理解可逆反响的特点和限度。2. 理解化学平衡状态的特征和标志。选择题填空题可逆反响不能进展到底，存在一定的限度，控制反响限度，可以改变转化率，进步效益。二、重难点提示重点：可逆反响的特征。难点：化学平衡的建立。考点一：实验探究1. Cl2与H2O的反响：离子反响方程式：Cl2H2OHClHClO。溶液中的“三分子四离子：“三分子 H2O、Cl2、HClO；“四离子 H、Cl、ClO、OH。反响特点：Cl2和H2O发生反响 不能 进展到底。2. FeCl3或KI反响：实验操作实验现象溶液变褐色液体分层溶液变

2、为红色实验操作离子方程式：2Fe32II22Fe2I2易溶于CCl4等有机溶剂中上层清液中含Fe3，说明中反响Fe3未反响完考点二：可逆反响1. 正反响和逆反响反响物生成物。2. 可逆反响的含义在同一条件下，既可以向 正反响方向 进展，又可以向 逆反响方向 进展的反响。3. 可逆反响的特点1“二同可逆反响中正、逆两个反响是在“同一条件下“同时进展的。反例：2H2O22H2O与2H2O2H2O2；CaCO3CaOCO2与CaOCO2CaCO3。2“一不完全可逆反响中反响物不能“完全转化，反响物与生成物共存。举例：1 mol Cl2与足量H2O反响时转移电子数小于NANA为阿伏加德罗常数考点三：学

3、反响的限度1. 化学平衡的建立在高温、高压、催化剂存在下，一定量的N2和H2充入一密闭容器中发生反响：N23H22NH3。1图示2分析：2. 化学平衡的概念可逆反响在一定条件下进展到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再变化的状态。3. 化学平衡状态的“五字特征【随堂练习】可逆反响到达平衡的重要特征是A. 反响停顿了B. 正、逆反响的速率均为零C. 正、逆反响都还在继续进展D. 正、逆反响的速率相等答案：D思路分析：A. 反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，但反响不停顿，故A错误；B. 反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，但反响不停顿，速率不为0，故B错误；C.

4、反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，但反响不停顿，速率不为0，是动态平衡，故C错误；D. 正逆反响速率相等，是反响到达平衡状态时的本质特征，故D正确。例题1 在一密闭容器中进展反响：2SO2gO2g2SO3g，反响过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1。当反响到达平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.4 mol·L1、O2为0.2 mol·L1B. SO2为0.25 mol·L1C. SO3为0.4 mol·L1D. SO2、SO3均为0.15 m

5、ol·L1思路分析：假设SO2、O2完全转化为SO3，那么cSO2cO20，cSO30.4mol·L1；假设SO3完全转化为SO2和O2，那么cSO20.4 mol·L1，cO20.2 mol·L1，cSO30，而可逆反响的特点是反响不能进展到底，故A、C错误，B正确；又因为反响物SO2和生成物SO3不可能同时减小，故D错误。答案：B例题2 可逆反响N23H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是A. 3v正N2v正H2B. v正N2v逆NH3C. 2v正H23v逆NH3D. v正N23v逆

6、H2思路分析：当正反响速率等于逆反响速率时，可逆反响到达平衡状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系，可以看出正反响在单位时间内有3 mol H2发生化合反响，必定同时生成2 mol NH3，故有2v正H23v正NH3。这时逆反响假如同时有2 mol NH3发生分解反响，NH3的物质的量就相当于没有变化，好似“外表上静止到达平衡状态。所以当2v正H23v逆NH3时，NH3的正、逆反响速率相等，说明反响已到达平衡状态，C正确；不能用同一方向的速率证明反响到达平衡，A错误；B、D比值关系错误。答案：C例题3 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图，由图中的数据分析

7、：15min后化学反响到达_状态，该反响的化学方程式为_。202min、25min这两个过程，Z的平均反响速率分别为_、_，其原因是_。思路分析：5min 之后，X、Y、Z的物质的量不再改变，因此到达了化学平衡状态，可见这是一个可逆反响；根据各物质的物质的量的变化量，可以确定化学反响方程式中各物质的化学计量数：化学计量数之比物质的量的变化量之比注意：Z的起点是0.1 mol，而不是0 mol。根据物质的量的变化量、容器体积、反响时间计算02min、25min的平均速率，比较大小并分析可能原因。答案：1化学平衡5X2Y5Z20.075 mol·L·min10.033 mol·L·min1随着化学反响的进展，反响物的浓度逐渐减小，化学反响的速率逐渐降低【综合拓展】化学反响条件的控制1. 控制化学反响条件的目的化学反响有的快、有的慢，有的进展程度大、有的进展程度小，有的对我们有利，有的对我们不利。控制反响条件，促进有利的化学反响进步反响物的转化率即原料的利用率，加快反响速率等，抑制有害的化学反响减缓反响速率，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反响的发生等，使化学反响向着