化学必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力1 离子键的概念及判断方法（学案）

1、.高中化学离子键的概念及判断方法一、考点打破知识点考纲要求题型说明化学键离子键电子式1. 理解化学键的概念和化学反响的本质2. 理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物选择题填空题离子键是一种重要化学键，是使阴、阳离子之间形成离子化合物的互相作用，是形成物质的重要作用。在每年的高考试题中对离子键的考察均有涉及二、重难点提示重点：离子键的形成和判断；难点：能用电子式表示简单离子化合物及其形成。考点一、化学键1. 构成物质的根本微粒2. 化学键 概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的互相作用。 分类：共价键和离子键。3. 化学键的理解【特别提醒】1物质内不相邻的原子间有互相作用，因为化

2、学键是“相邻原子间的互相作用，所以不属于化学键。2稀有气体都是单原子分子，其分子中不存在化学键。4. 化学反响与化学键的关系考点二、离子键1. 从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成1图示：2分析：2. 离子化合物和离子键3. 离子键的理解1离子键的理解： 考虑：1. 离子键概念中的“静电作用力“静电作用力既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的互相静电斥力。2. 常见离子化合物有哪些？强碱，如NaOH、KOH、BaOH2等；活泼金属氧化物、过氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等；绝大多数盐NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。2离子键和离子化合物的“只

3、要与“一定的关系：只要有离子键一定是离子化合物；离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如：在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。考点三、电子式1. 概念：在元素符号周围用“·或“×来表示原子、离子的 最外层电子排布 的式子。 2. 实例：3. 电子式的书写及本卷须知：4. 用电子式表示物质的形成过程：用电子式表示物质的形成过程：用“表示形成过程，左边写出各原子的电子式，右边写出形成物质的电子式，“表示两原子相遇，“或“表示电子转移的方向只有离子键形成时才可用。如以下图所示：【本卷须知】离子须标明电荷数；一样的原子可以合并写，一样的离子要单个写；阴离

4、子要用方括号括起；不能把“写成“=；用箭头标明电子转移方向也可不标。【随堂练习】以下关于离子键的说法中，正确的选项是A. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用到达平衡时形成的B. 只有金属和非金属化合时才能形成离子键C. 但凡含有离子键的化合物一定含有金属元素D. 含有离子键的化合物可能是离子化合物答案：A思路分析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项A正确；NH4Cl中NH与Cl间也存在离子键，选项B和C均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D错。例题1 小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。1以下说法正确的选项是_。A. 阴

5、、阳离子通过静电引力形成离子键B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C. 离子化合物一定能导电D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2以下属于离子化合物的是_。A. CaCl2 B. HClC. Na D. H2O思路分析：1A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D项，NH与活泼非金属元素之间也可形成离子键。2Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2、Cl，故CaC

6、l2是离子化合物。答案：1B2A例题2 无锡高一检测A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试答复以下问题：1A和B的离子的核外电子排布与Ne原子的一样，A和B之间能按原子个数比11形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，那么该化合物的电子式为_。2第3周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为C2D，用电子式表示其形成过程_。3E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反响生成的盐的阳离子的电子式为_。思路分析：1与Ne原子核外电子排布一样的离子形成的原子个数比为11的离子化合物有NaF、MgO、Na2O2等，其中Na2O2与水反响可用于实验室制取氧气，所以该化合物为Na2O2。2由化学式C2D可知，C元素显1价，D元素显2价，因为C、D为第3周期元素，其原子序数之差为5，所以C元素为Na，D元素为S，二者形成的化合物为Na2S；3N元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物是NH3，NH3与酸反响生成的盐的阳离子为NH。答案：123【高频疑点】离子键的强弱及对离子化合物性质的影响1. 影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。2. 离子键越强，该离子化合物的熔点、沸点越高。例