化学选修4 专题2 第二单元 化学反应的方向和限度4 可逆反应与化学平衡状态 （同步练习）

1、.答题时间：20分钟1. 在1000K时，反响NisH2Og NiOsH2g的平衡常数K0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反响是否已达平衡状态 A. 已是平衡状态 B. 未达平衡状态，反响正向进展 C. 未达平衡状态，反响逆向进展 D. 无法确定2. 在已经处于化学平衡状态的体系中，假如以下量发生变化，其中一定能说明化学平衡挪动的是 A. 反响混合物的浓度 B. 反响体系的压强C. 正、逆反响的速率 D. 反响物的转化率3. 体积不变的密闭容器中进展如下反响：X2g+ 3Y2g2Zg，X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2molL1、0.6molL1、0.4molL1，当平衡时

2、，以下数据肯定不对的是 A. X2为0.4molL1，Y2为1.2molL1 B. Y2为1.0molL1C. X2为0.3molL1，Z为0.2molL1 D. Z为0.6molL14. 在固定体积的密闭容器中进展如下反响：2AB2g+B2g2AB3g。反响过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2 molL、0.1 molL、0.2 molL，到达平衡时，浓度可能正确的选项是 A. AB2、B2分别为0.4molL、0.2molLB. AB2为0.25molLC. AB2、AB3均为0.15mol/LD. AB3为0.4mol/L5. 一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡

3、体系中，各物质的浓度分别是SO2：2mol/L，O2：0.8mol/L，SO3：2.4mol/L，那么氧气在起始时的浓度可能是 A. 0.8-2mol/LB. 0-2mol/LC. 0-0.8mol/LD. 无法确定6. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反响2Xg Yg+Zs，以下能说明作为反响到达平衡标志的是 A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X7. 在一定条件下，反响：2NOO22NO2在定容容器中发生，对该反响到达平衡的标志的描绘中，错误的选项是 混

4、合气体的总分子数不再变化 混合气体的颜色不再变化 容器的总压强不再变化 混合气体的总质量不再变化 混合气体的密度不再变化 单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO2 反响的温度不再发生变化绝热条件A. B. C. D. 8. 在一定温度下，反响A2g+ B2g2ABg到达平衡的标志是 A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B29. 以下方法中可以证明2HIgH2g+I2g已达平衡状态的是_填序号 单位时间内生成n m

5、ol H2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成HI%=I2% 反响速率H2=I2=0.5HI时 cHI：cH2：cI 2= 2：1：1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时混合气体的密度不再变化10. 在2L密闭容器内，800时反响：2NOg+O2g2NO2g体系中，nNO随时间的变化如下表：时间s012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071NO的平衡浓度cNO= 。2用O

6、2表示从02s内该反响的平均反响速率v= 。3以下图中表示NO2变化的曲线是 。4800时，容器内起始压强和平衡后压强之比为_。11. 将4mol SO2g与2molO2g放入4L的密闭容器中，在一定条件下反响到达平衡：2SO2g+ O2g2SO3g，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：1平衡时各物质的物质的量浓度；2平衡时SO2的转化率。1. C 解析：由方程式可知Q10.0059K，故反响未达平衡状态，应向逆反响方向进展。2. D 解析：A例如气体体积减小，那么反响物浓度增大，但是反响前后，气体的总体积一样，那么平衡不挪动；B中假如没有气态物质，压强无影响；C中参加催化剂，使正逆反

7、响速率都加快，但平衡不挪动。3. A 解析：由于是可逆反响，所以转化率不可能是100的，因此选项A是不可能的，其余都是正确的，答案选A。4. B 解析：用于反响是可逆反响，所以转化率不可能是100的，因此A、D都是错误的。根据原子守恒可知，AB2和AB3的浓度之和是0.4mol/L，所以C不正确，因此答案选B。5. B 解析：根据可逆反响的最大特点是不完全进展，所以最低不能为0 mol/L，2.4mol/L SO3最多可生成1.2mol/L，但是不能生成1.2mol/L，所以最大值是2mol/L。6. C 解析：在一定条件下，当可逆反响中正反响速率和逆反响速率相等时但不为0，各种物质的浓度或含

8、量均不再发生变化的状态，就是化学平衡状态。到达平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以B不正确。A中反响速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，A不正确。混合气体的密度是混合气体的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气体的质量是变化的，C可以说明。D反响速率的方向是一样的，不能说明。答案选C。7. B 解析：2NOO22NO2是两边的气体系数不相等的可逆反响。在恒容条件下，气体的总质量、密度为常量，不能作为反响到达平衡的断定标准，排除；说明的是逆反响速率，并不能说明正逆反响速率相等，排除。故答案为B。8. C 解析：在一定条件下，当可逆反响的正反

9、响速率和逆反响速率相等时但不为0，反响体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反响速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。反响前后体积不变，气体的压强始终是不变的，B不正确；C中反响速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反响速率的方向是一样的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立的，不正确，答案选C。9. 解析：表示不同方向的反响，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等于相应化学计量数之比； 表示不同方向的反响且等于化学计量系数之比，正确； 毫无根据，只在极特殊情况下成立； 任何情况下均成立； 只

10、是某种特殊情况； 浓度不变，说明已到达平衡，正确； 此反响前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变； 此反响前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变； 颜色不变说明浓度不变，正确； 此反响前后气体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。10. 13.5103molL1 21.5103molL1s1 3b 43：2.35解析：13s时，NO的量不再改变，说明到达平衡状态；2vNO=0.003molL1，那么vO2=0.0015molL1；3由题设条件可知平衡时nNO=0.013mol，生成NO2为0.013mol，那么其cNO=0.0065molL1，结合图象可知NO2变化的曲线为b线；42NO + O22NO2 始n：0.02 0.01 0n：0.013 0.0065 0.013平n：0.007 0.0035 0.013在恒容情况下，气体的物质的量之比等于压强之比，那么起始压强和平衡后压强之比为3：2.35。11. 1cSO2=0.5 mol/L cO2=0.25mol/L cSO3=0.5 mol/L 250% 解析：1解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a 2SO2g + O2g 2SO3g起始 4 mol 2 mol 0转化 2a