化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化（第2课时） 作业

1、.课后训练1以下关于硫及化合物的说法中正确的选项是A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，表达了其漂白性D浓硫酸可以枯燥SO2、CO2、Cl2等2SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，假设将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀A B C D3以下溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是石灰水H2S溶液硫酸酸化的KMnO4溶液溴水酸化的BaNO32品红溶液A BC只有 D4以下关于浓硫酸的说法正确的选项是A假设大量浓硫酸洒在皮肤上应

2、立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁渐渐倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中5以下说法正确的选项是A少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2能使KMnO4水溶液迅速退色6以下表达正确的选项是A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀盐酸沉淀不溶解，那么原溶液中一定含有B浓硫酸与S反响的方程式为：S2H2SO4浓 3SO22H2O，在此反响中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了酸性C把

3、足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4 L标准状况D常温下可以用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸使其钝化7碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图装置，以下有关说法正确的选项是A洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D洗气瓶中无沉淀产生8X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反响均为化合反响。答复以下问题：1Y的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。2反响中属于氧化复原反响的是_。3写出反

4、响的化学方程式：_。4写出铜与W反响的化学方程式：_。9为了验证木炭与浓硫酸反响的产物中含有CO2和SO2，选用以下图所示仪器内含物质组装成实验装置装置可重复使用：请答复以下问题：1如按气流由左向右流向，连接上述仪器的正确顺序是填各接口字母：A接_，_接_，_接_，_接_。2证明含有SO2的实验现象是_；证明含有CO2的实验现象是_。3丁中酸性高锰酸钾溶液的作用是_。4写出甲中反响的化学方程式：_。10某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度，要进展如下实验：称取样品W1 g；将样品溶解；给溶液参加稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；过滤、洗涤、枯燥沉淀，称其质量为W2 g。试答复：1BaCl

5、2要用盐酸酸化的原因是_。2BaCl2溶液要稍过量的原因是_。3判断操作是否完成的方法是_。4判断沉淀是否洗净的方法是_。5Na2SO3纯度的表示式为_。11某校化学兴趣小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反响进展实验探究，请答复：1写出A试管中发生反响的化学方程式_；假设有1 mol铜完全反响，那么被复原的H2SO4的物质的量为_。2请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂滴有酚酞的NaOH溶液品红溶液淀粉和碘水混合液现象表达SO2的性质3写出中反响的离子方程式：_。4在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。参考答案1. 答案：D解析：在火山口附近存在游离态的硫单质，A不正确

6、；SO2的排放会导致酸雨，B不正确；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，表达的是酸性氧化物的性质，C不正确。2. 答案：C解析：尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有复原性，假设同时使用，它们将会发生如下反响：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。而生成的H2SO4和BaCl2反响生成不溶于水和酸HCl的BaSO4白色沉淀。3. 答案：C4. 答案：A解析：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸缓慢倒入水中稀释，不能把水倒入浓硫酸中稀释，B不正确；NH3能和H2SO4反响，C不正确；浓硫酸有吸水性，不能

7、敞口放置，D不正确。5. 答案：D解析：SO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，A不正确；SO2、CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，B不正确；S与O2反响只能生成SO2，C不正确。6. 答案：D解析：A项无法排除Ag的干扰，A不正确；B项只表达了浓硫酸的强氧化性；C项产生的SO2将小于22.4 L标准状况下，因为随着反响的进展，浓硫酸的浓度逐渐减小，而Cu与稀硫酸不反响。7. 答案：C解析：X中的CO2不能与BaCl2反响，但是SO2可以被NO2与水反响生成的HNO3氧化从而生成BaSO4沉淀，应选C。8. 解析：由X是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物并结合X易造成环境污染可知X为SO2，从而可以

8、确定Y为SO3，Z为H2SO3，W为H2SO4。答案：1SO3H2SO3酸雨23Cl2SO22H2O=2HClH2SO44Cu2H2SO4浓 CuSO4SO22H2O9. 解析：因为SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以在用澄清石灰水检验CO2前，必须首先检验并除去SO2。检验SO2用品红溶液，除去SO2气体可用酸性高锰酸钾溶液，在把气体通入澄清石灰水之前还需通过品红溶液以确认SO2已经除尽，从而得出各装置的连接顺序。在连接装置时，要注意气流的流向“长进短出即从长导管一端进气，从短导管一端出气。答案：1CDFECDB2第一个丙装置中的品红溶液退色第二个丙装置中的品红溶液不退色，乙中的澄清石

9、灰水变浑浊3除去混合气体中的SO24C2H2SO4浓 CO22SO22H2O10. 解析：1BaCl2与Na2SO3反响也会生成BaSO3白色沉淀干扰实验。2参加稍过量的BaCl2目的是使完全沉淀。3操作完成时，溶液中的Ba2有剩余，只要检验溶液中有无Ba2即可。4沉淀可以吸附溶液中的Cl，假设沉淀洗涤干净，那么检验不出Cl。答案：1防止BaSO3沉淀的产生而引起误差2使试样中的完全转化为BaSO4沉淀3将混合液静置，取上层清液少许，滴加稀硫酸，假设有白色沉淀生成，那么操作完成4取洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，假设无沉淀出现，那么已洗净，反之那么未洗净51100%11. 解析：1Cu和浓硫酸反响的化学方程式为Cu2H2SO4浓 CuSO4SO22H2O，有1 mol Cu完全反响时，被复原的H2SO4是1 mol。2SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色表达的是酸性氧化物的性质；使品红溶液退色表达的是漂白性；