离子反应（习题及答案）

1、.离子反响习题1. 能在水溶液中大量共存的一组离子是ANa+、NH4+、Cl-、OH-BH+、Fe2+、NO3-、SO42-CK+、Mg2+、HCO3 、OHDCu2+、Fe3+、Cl-、SO42-2. 常温时，以下条件下一定能大量共存的一组离子是A使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Na+、SO42-、Cl-、Fe3+B 含 HCO3- 的 溶 液 ：K+ 、 H+ 、 NO3- 、 SO42- CH+=10-12 mol·L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D由水电离产生的 cOH-=1×10-12 mol·L-1 的溶液：NH4+、Na+、ClO-、CO3

2、2-3.下列化学反响的离子方程式正确的是AFeCl3 溶液与 Cu 的反响：Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+BNO2 与水的反响：3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反响： CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D向 NaAlOH4溶液中通入过量 CO2： 2AlOH4-+CO22AlOH3+CO32-+H2O4. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的 Cu2+、K+、H+、NO3 、CO32-、OH-。甲烧杯的溶液呈蓝色，那么乙烧杯中大量存在的离子是ACu2+、H+、NO3-BK+、CO32-、OH-CCO3 、OH 、NO3DK 、H 、NO35.写

3、出以下反响的离子方程式。1用 NaOH 溶液吸收少量 CO22澄清石灰水中通入足量 CO23小苏打参加 NaHSO4 溶液中（4） FeCl2 溶液与稀硝酸反响（5） CuSO4 溶液与 BaOH2 溶液反响y6. 下表中，欲用一种试剂 Z 来检验盐溶液中的离子 X，有离子Y 同时存在时，不影响检验的是编号试剂 Z离子 X离子YNH3·H2OAl3+Mg2+AgNO3Cl-CO32-Na2SO4Ba2+Mg2+BaNO32SO42-Cl-ABCD7. 某溶液可能含有 Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO3 、SO3 、NO3 等离子中的数种。向此溶液中参加稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体

4、出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，以下结论不正确的选项是A此溶液中一定有 S2-、SO32-、Na+B此溶液中一定没有 Ag+、Al3+C此溶液中可能有 CO32-D此溶液中可能有 NO3-8. 某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO4 等离子，当向该溶液中参加某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如下图，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 ， 且各离子的物质的量之比为 ，肯定不含的 阳离子是 。9. 有一支 50 mL 的碱式滴定管，其中盛有 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液，液面恰好在 15 mL 刻度

5、处，假设将滴定管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内 35 mL 盐酸，那么此盐酸的物质的量浓 度 A小于 0.1 molL-1B大于 0.1 molL-1 C等于 0.1 molL-1D无法确定10. 准确移取 25.00 mL 某未知浓度的盐酸溶液于一干净锥形瓶中，然后用 0.20 molL-1NaOH 溶液滴定指示剂为酚酞。滴定结果如下：滴定次数NaOH 溶液起始读数NaOH 溶液终点读数第一次0.10 mL18.60 mL第二次0.20 mL18.50 mL1根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1准确到 0.01。2锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，那么滴定时用去NaOH

6、标准溶液的体积 填“偏大、“偏小或“无影响。3滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化4到达滴定终点的标志是 5假设操作有误，那么导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 填序号。 A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D待测液中指示剂酚酞为有机弱酸加得太多6假如准确移取 25.00 mL 0.20 molL-1 NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸装在酸式滴定管中滴定， 填“能或“不能测定出盐酸的物质的量浓度。【参考答案】1. D2. C3. B4. B5.12OH-+CO2CO32-+H2O（2） OH-+CO2HCO3-（3） HCO3-+H+ CO2+H2O43Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O5Cu2+SO42-