课时一弱电解质的电离平衡课后作业

1、.课时一 弱电解质的电离平衡课后作业1醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，以下表达不正确的选项是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：cHcOHcCH3COOB0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中cOH减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向挪动 D1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NAE盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中cH+ = 0.1 mol/LF常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH3 解释为 CH3COOH CH3COO+ HG分别中和pH与体积均一样的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多2、 2

2、5时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的以下变化正确的选项是A溶液中cOH-减小BpH的变化值等于2C溶液中的值增大DKw的值减小3、 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，以下判断正确的选项是 A与AlCl3溶液反响发生的离子方程式为 Al3+3OH=AlOH3 B加水稀释后，溶液中cNH4+cOH变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=134、 关于常温下0.1 mol/L氨水pH=11.12的以下说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，cH+:cOH- 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 C

3、. 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中cNa+ 大于氨水中cNH D. 参加少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O H+ + OH-正向挪动5、 25时，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH =3，0.1 mol/L 的HCN溶液 pH =4。以下说法正确的选项是ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN > CH3COOHB25时，水电离出来的cH+均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN > CH3COOH C25时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa >NaC

4、ND25时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反响，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH >HCN 6、室温下，以下有关两种溶液的说法不正确的是 序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中cOH相等B溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：>D等体积的两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：>7、关于常温下pH2的醋酸溶液，以下表达正确的选项是AcCH3COOH0.01mol·L-1 BcH+cCH3COO-C加水稀释100倍

5、后，溶液pH4D参加醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离8、 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，以下判断正确的选项是A其溶液的pH=13 B参加少量NaOH，溶液中cNH4+减小，Kw减小C与AlCl3溶液反响的离子方程式为 Al3+3OH=AlOH3 D滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c NO3 = cNH4+> cH+=cOH9、重铬酸钾K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2O72-橙色+ H2O2H+ 2CrO42-黄色 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·

6、;L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量NH42FeSO42溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反响：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+绿色 + 6Fe3+ + 7H2O。以下分析正确的选项是 A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72- > Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小10、仅根据题中图示得出的结论不合理的是ABCD图示HB 结论 HB为弱酸 HF为弱电解质溶解度：AgI AgCl 正反响 H011、某同学研究浓度对化学平衡的影响，以下说法正确的选项是橙色黄色：Cr2O72-aq +H2Ol 2CrO42-aq+2H+aq H= +13.8 kJ/mol 步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色