北京四中呼和浩特分校2013-2017年度学年高二化学上学期期中测试试题 理 新人教A版本

1、北京四中呼和浩特分校2013-2014学年度第一学期期中测试高二年级化学理科试卷温馨提示：1、本试卷由两部分组成，第卷（选择题）共60分。第II卷（非选择题）共40分。共24道题。试卷满分100分。2、考生请将所有试题的答案填在指定位置。第卷（选择题 共60分）窗体顶端一 选择题 （本题共20小题，每小题只有一个正确答案，请作答在指定位置。每题3分，本题共计60分）1：压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是() A B C D 2：反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同温度、不同压强(p1p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为图中的()

2、A B . C D3：下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）A. B. C. D. 4： 以下说法不正确的是（）A. 利用生物质能就是间接利用太阳能 B. 镁条燃烧时，化学能部分转化为热能 C. 食物腐败是吸热反应 D. 回收废铝、废铁有助节能减排 5：已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)        H=-701.0kJ·mol-1          2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)&

3、#160;       H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H为( )A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 6：下列反应属于吸热反应的是()Ba(OH)2·8H2O晶体和固体氯化铵混合搅拌盐酸和氢氧化钠溶液混合锌放入稀硫酸中碳和水蒸气高温下反应A.   B.   C.   D.

4、    7：关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 A. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化，除热量外，还可以是光能、电能等 C. 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 8：下列关于化学反应速率的说法正确的是() A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L1·s1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进

5、行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 9：某反应：A=BC在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是AH0、S0 BH0、S0CH0、S0 DH0、S0 10：在200、101kPa时，H7.45kJ/mol 关于该热化学方程式，下列说法正确的是() A. 1mol氢气与1mol碘蒸气反应时吸热14.9kJ B. 1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2mol碘化氢气体时吸热14.9kJ C. 0.5mol氢气与0.5mol碘蒸气完全反应生成HI气体时放热7.45kJ D. 0.5mol氢气与0.5mol碘反应时吸热7.45kJ 1

6、1：固定容积的密闭容器中，反应：A(g)+2B(g)2C(g)（正反应为吸热反应），在一定条件下达到平衡，若升高温度，则混合气体的() A. 平均相对分子质量增大 B. 平均相对分子质量减小 C. 密度增大 D .密度减小 12：如图所示，可逆反应：mA(g)nB(g) xC(g)，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是() A. 放热，mnx B. 放热，mnx C. 吸热，mnx D. 吸热，mnx 13：N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ

7、热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A. B. N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H133.5kJ·mol1 C. N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ·mol1 D. N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ·mol1 14：把下列四种X溶液分别加入四个盛有20mL2mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释至50mL，此时X和盐酸能缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）。 A. 20mL3mol·L1的X溶液 B. 20mL2mol·L1的X溶液 C. 10mL4m

8、ol·L1的X溶液 D. 10mL2mol·L1的X溶液 15：下列定律或原理，其中能够适合于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；H>0这一化学反应的是（   ） 质量守恒定律 阿伏加德罗定律 元素周期律 勒夏特列原理A. 只有 B.   C. D. 16：一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g） B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO

9、3（g）C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g）17：在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后减小的气体体积与原反应物体积的比值是A. 1/5 B. 1/4 C. 1/3 D. 1/2 18：对于：aXbY cZdW，其中X、Y、Z、W均为气态物质，a，b，c，d为计量数，下图为平衡状态时混合气体中Z的百分含量随温度(T)、压强(P)变化曲线，则下面表示正确的是： A. abcd；正反应为放热 B. abcd；正反应为吸热 T2P2T1P2T1P1B%t0C. abc

10、d；正反应为放热 D. abcd；正反应为吸热 19：已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 （ ） AT1T2 P1P2 mnP H<0 BT1T2 P1P2 mnP H>0 CT1T2 P1P2 mnP H<0 DT1T2 P1P2 mnP H>020：已知：SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)H98.32kJ/mol。现有4mol SO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（） A. 40 B.

11、50 C. 80 D. 90 北京四中呼和浩特分校2013-2014学年度第一学期期中测试高二年级化学卷、答卷纸一 选择题 （本题共20小题，每小题只有一个正确答案，请作答在指定位置。每题3分，本题共计60分）1234567891011121314151617181920二 实验题 （本题共1小题，共计10分)21：一定条件下，N2和H2发生如下反应： (1)该反应中H的含义是(填序号) 该反应达到平衡时放出的热量 该反应达到平衡吸收的热量 该反应条件下，N2与H2反应生成2molNH3时放出的热量 该反应条件下，N2与H2反应生成2molNH3时吸收的热量 (2)达到平衡后，在其他条件不变的

12、情况下降低温度，H2的转化率_，化学反应速度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3) 500时，在一密闭容器中，将N2和H2混合，反应过程中N2、H2、NH3物质的量变化如下图，反应处于平衡状态的时间是：_。 (4)据图判断，反应进行至15 min时，NH3的体积分数为：_（保留到小数点后2位）；反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因可能是：_(用文字表达)； 10 min到15 min时曲线变化的原因可能是_(填写编号)。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加NH3的物质的量 三 综合运用 （本题共3小题，共计30分)22：按要求填空：(1)NaHCO3在水溶液中的电

13、离方程式_；_.H2CO3在水溶液中的电离方程式_;_。 (2)根据下列2个热化学反应方程式： FeO(s)CO(g)=Fe(s)十CO2 (g) ;H=218.0kJmol 。Fe3O4 (s)十CO(g)=3FeO(s)CO2 ;H=640.5kJmol。 写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_. 23.（1）一定温度下，容器内某一化学反应中M、N的物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，则此反应的化学方程式为 _；此反应达到平衡时反应物的转化率 _。(2)在10和2×105pa的条件下，反应：aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步

14、增大体系的压强（温度维持不变），表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。（已知反应过程中未出现物态变化。）压强/pa2×1054×105D的浓度（mol/L）0.71.5则压强由2×105增大到4×105时，平衡向 方向移动（填“正”或“逆”）。a与（d+e）的关系是：a (d+e)。（填“大于”、“小于”或“等于”。）24：(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下

15、反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) H<0 .CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin) (3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min之间平衡向逆方向移动，可能的原因是_，    表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_。     a增加水蒸气  

16、;                      b降低温度     c使用催化剂                      

17、;  d增加氢气浓度窗体底端北京四中呼和浩特分校2013-2014学年度第一学期期中测试高二年级化学参考答案一 选择题 （本题共20小题，每小题只有一个正确答案，请作答在指定位置。每题3分，本题共计60分）12345678910ACCCCDACDC11121314151617181920AADADBABDC二 实验题 （本题共1小题，共计10分)21：一定条件下，N2和H2发生如下反应： (1)该反应中H的含义是(填序号) 该反应达到平衡时放出的热量 该反应达到平衡吸收的热量 该反应条件下，N2与H2反应生成2molNH3时放出的热量 该反应条件下，N2与H2反应生成2molNH3时

18、吸收的热量 (2)达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，H2的转化率“增大”，化学反应速“减小”(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3) 500时，在一密闭容器中，将N2和H2混合，反应过程中N2、H2、NH3物质的量变化如下图，反应处于平衡状态的时间是：15min20min;25min30min。 (4)据图判断，反应进行至15 min时，NH3的体积分数为：25%（保留到小数点后2位）；反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因可能是：增加氮气的量(用文字表达)； 10 min到15 min时曲线变化的原因可能是a 、b(填写编号)。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度

19、d增加NH3的物质的量 三 综合运用 （本题共3小题，共计30分)22：按要求填空：(1)NaHCO3在水溶液中的电离方程式_；_.H2CO3在水溶液中的电离方程式_;_。 (2)根据下列2个热化学反应方程式： FeO(s)CO(g)=Fe(s)十CO2 (g) ;H=218.0kJmol 。Fe3O4 (s)十CO(g)=3FeO(s)CO2 ;H=640.5kJmol。 写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_. 23.（1）一定温度下，容器内某一化学反应中M、N的物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，则此反应的化学方程式为 2N M ；此反应达到平衡时

20、反应物的转化率 75% 。(2)在10和2×105pa的条件下，反应：aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。（已知反应过程中未出现物态变化。）压强/pa2×1054×105D的浓度（mol/L）0.71.5则压强由2×105增大到4×105时，平衡向“正”方向移动（填“正”或“逆”）。a与（d+e）的关系是：a“大于”(d+e)。（填“大于”、“小于”或“等于”。）24：(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大。K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积