化学方程式 1

1、第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律第一课时【课堂检测】1. 下列各项： 原子的数目； 分子的数目； 元素的种类； 物质的种类； 物质的分子个数； 各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）A. B. C. D. 2. 在A+BC+D的反应中，5g A和一定的B恰好完全反应，生成3gC和10gD，则B的质量是（ ）A. 18g B. 7g C. 8g D. 6g3. 充分加热ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物，留下残余固体cg，则生成氧气的质量为（ ）A.（ab）g B.（abc）g C.（a+bc）g D.（ab+c）g4. 下列说法中，正确的是（ ）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比

2、较轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C. 一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D. 只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律5二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中 表示氧原子， 表示钠原子， 表示氯原子）依据上述信息可知，下列说法中正确的是（ ）A. 反应前后分子的种类发生了改变 B. 反应前后原子的种类发生了改变C. 反应前后元素的种类发生了改变 D. 该反应属于置换反应6. 某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物

3、质中一定含有 元素，还可能含有 元素。7.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。现以为例，请用分子、原子的观点解释上述规律。答：因为（1）反应前后 没变；（2）反应前后 没变；（3） 不变。故反应前参加反应的水的质量等于反应生成的氢气质量和生成氧气的质量之和。【课后巩固】1宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列说法中，属于伪科学的是（ ）A氢气可用作高能燃料 B以石油为原料可蒸馏出汽油等产品C农业上主要施用含氨、磷、钾元素的肥料 D“气功”能使铜变成金2下列变化中，属于化学变化并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A5g水受热变成5g水蒸气 B5g蔗糖溶解在95g水中

4、，成为100g蔗糖溶液C木炭燃烧后质量减少 D100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL溶液4. 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是 （ ）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素5. 下列叙述中，违背了质量守恒定律的是 ( )A. 3克镁条在空气中燃烧，生成5克氧化镁B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大C. 10克高锰酸钾完全分解后生成了10克氧气D. 10克氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10克6. 下列装置不能

5、用做证明质量守恒定律实验的是（ ）7. 对质量守恒定律的解释正确的是 （ ）A. 化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。B. 化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。C. 在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。D. 在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。8. 下列说法错误的是 （ ）A. 化学反应前后，物质的种类一定发生改变B化学反应前后，分子的种类一定发生改变C化学反应前后，分子的数目可能发生改变D化学反应前后，原子团一定发生改变9. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物

6、质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631 反应后，甲的“待测”值应为 （ ）A10 B8 C4 D010.密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：物质MNPQ反应前质量（g）1588431616一段时间后质量（g）待测142166下列说法正确的是 （ ）A该反应类型属置换反应 B物质P一定是化合物C反应生成的N与Q的质量比为7：3 DM肯定为该反应的催化剂11.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 （ ） AKNO3 BC12 CH

7、2 DNaOH12. 植物进行光合作用时，可表示为：水+二氧化碳 葡萄糖+氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有 元素，可能含有 元素。13. 根据质量守恒定律，若生成28.4克五氧化二磷，需要 氧气和12.4克磷完全反应。14. 在一密闭容器中冲入氢气和氧气，其质量比为3:2，点燃充分反应后，生成9g水，则原混合气体的总质量为 g。15. 在化学反应A+2B3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD，若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为 。16. 在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥

8、形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。【拓展训练】在反应中，当16g X与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）A23:9 B16:9 C32:9 D46:9第二课时【课堂检测】1. 某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A. C2H4 B

9、. CH4 C. C2H2 D. C6H62. 化学方程式读作（ ）A. 2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子B. 镁跟氧气混合可生成氧化镁C. 镁跟氧气在点燃条件下反应生成氧化镁D. 镁加氧气等于氧化镁3. 宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为。则X的化学式为（ ）A. B. C. D. 4. 目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物，则的化学式为( )ACr2O3

10、 BCrSO3 CCr2(SO4)3 DCr2S35已知反应3A2B2CD，A、B两物质完全反应时的质量比为34，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是 ( )A60g B80g C90g D120g6. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）A该反应属于置换反应 B图示中共有4种分子C该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D以上反应符合质量守恒定律7.某同学看到方程式，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，

11、都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。8. 在4Al + 3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子跟 个氧分子起反应生成 个氧化铝分子，从它们的质量比来看， 份质量的铝跟 份质量的氧气反应生成 份质量的氧化铝。9. 铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2x+ 2H2O，推断物质x的化学式是 ，依据是 。【课后巩固】1、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS22. 摩托罗拉公

12、司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O其中X的化学式为( )AO2 BCO CCO2 DH23. 在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）A4：19 B3：5 C1：3 D2：174. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：Na2CO3+HCl +NaCl中“

13、 ” 内的物质是（ ）A. H2O B. CO2 C. H2CO3 D. NaHCO3 5. 下列关于化学反应X2十3Y22Z”的叙述错误的是（ ） AZ的化学式为XY3 B若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z C若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) D若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y27. 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是( ) ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3

14、8. 氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为：4Cl2+CH4=CCl4+4R 则R的化学式为 （ ）A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C9我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4N2+Cl2+4X+2O2，则X的化学式为（ ）ANH3 BH2 CH2O DHCl10.目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”其原理是饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg + 2H2Ox+ H2 根据以上信息回答下列问题：（1）该饭盒底部有“即热”的原理是将

15、化学能转化为 能，（2）请写出x的化学式 ，你推断x的化学式的依据是 ，11如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。（1）写出白磷燃烧的化学方程_。（2）白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。导致瓶塞被冲开的原因_。（3）为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？ _ _。（4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？_。12. 铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2x+ 2H2O，推断物质x的化学式是 ，依据是 。13. 一定条件下，氮的某种氧化物与NH

16、3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式可能为 。【拓展训练】A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（ ）A23 B21 C32 D11课题2 如何正确书写化学方程式第一课时【课堂检测】1. 下列方程式书写正确的是（ ） A. 2H2O2H2 + O2 B. Mg + O2MgO2 C. Zn + HCl ZnCl2 + H2 D. H2SO4 + Fe FeSO4 + H22. 镁在空气中燃烧生成氧化镁。在这个反应中，镁、

17、氧气、氧化镁的质量比为（ ）A. 24：32：40 B. 3：2：5C. 2：1：2 D. 48：64：80 3. 下列化学方程式中，书写正确的是（ ）A. P + O2P2O5 B. P2 + O5P2O5C. 4P + 5O22P2O5 D. 2P + 5OP2O54. 根据化学方程式：3AB +C2B3 2C + 3x，则x的化学式为（ ）A. AB3 B. AB2 C. A2B D. A3B6. 若4A +3B2 2AxBy，则x、Y的数值是（ ）A. x=4，Y=6 B. x=2，Y=3 C. x=l，Y=2 D. x=3，Y=27如右图所示，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙

18、，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物。则从图示中获得的下列信息中错误的是（ ）A分子的种类在化学反应中发生了改变B该反应的反应类型为分解反应C化学变化中原子的种类没有改变 D乙分子中含有4个A原子、2个B原子8在反应中，当16g X与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）A23:9 B16:9 C32:9 D46:99 每 份质量与 份质量O2充分反应生成 份质量的P2O510. 根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：（1）Fe + O2 FeO2 违背了 ；（2）Fe + O2Fe3O4 违背了

19、。11. 化学方程式表示的含义：例如：4P + 5O2 2P2O5 表示：（1） 与 在点燃条件下反应，生成 。（2）反应物与生成物的分子个数比为： ： ： 。（3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。【课后巩固】1.下列各化学方程式书写正确的是（ ）A.S + O2SO2 B.H2+ O2H2O C.2H2O2H2+ O2 D.2HgO2Hg + O22. 金属钠能与水剧烈反应，反应的化学方程式为：2Na + 2H2O2NaOH + H2。该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 无法确定3.

20、 化学方程式 2A+BC+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D的相对分子质量为（ ）A.58.5B.117C.114D.144. 在化学反应 X+3Y2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是( )A.312B.313C.132D.1125. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是 （ ）A.铜丝插入硝酸银溶液中： Cu+2AgNO2Ag+Cu（NO3）2B.硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合： 2KNO3+MgCl2Mg（NO3）2+2KClC.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.铁粉

21、放入稀硫酸中： 2Fe+H2SO3Fe2（SO4）3+3H2 6. 某学生写了下面六个化学反应方程式，请按要求填空：（1）Mg + O2 MgO2 （2）2P2 + 2O22P2O5 （3）CuO + H2 Cu+H2O （4）Cu2(OH)2CO3 CuO+ H2O + CO2 （5）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （6）3Fe + 2O2Fe3O4 化学式写错的是 ，化学式对但不符合质量守恒定律的是 ，没有注明反应条件的是 ，、符号使用不当的是 。7. 在4Al + 3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子跟 个氧分子起反应生成 个氧化

22、铝分子；从它们的质量比来看， 份质量的铝跟 份质量的氧气反应生成 份质量的氧化铝。8. 有镁条、木炭、氧气、红磷、水、碱式碳酸铜、铁丝等药品，选择适当药品按要求写出化学方程式。（1）有大量白烟产生的反应： ；（2）有三种不同状态的物质生成的分解反应： ；（3）生成两种气体的分解反应： ；（4）有黑色固体产生的化合反应： ；9. 一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式可能为 。10. 对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如S+O2SO2 2CO + O22CO2 3Fe + 2O2Fe3O

23、4 （1）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一 ，其二 。我能另写一个符合这两点的化学方程式 ；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和其它的不同之处是 。 （2）课外学习Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2后，我又发现它也和上述三个反应相似，其相似之处是 。11. 书写下列各步转化的化学方程式，并指出反应基本类型。_ _、_ _ _、_ _ _、_ _ _、_ _第二课时【课堂检测】配平化学方程式的专项练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe

24、 + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它；具体观察顺序O、C、Fe；先金属后原子团）1、CO + Fe3O4 Fe + CO2 2、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 3、 H2 + FeXOY Fe + H2O 4、H2 + WO3 W + H2O5、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O 6、CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 7、Al2(SO4)3 + NaOH Na

25、2SO4 + Al(OH)3 三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2 CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 C

26、O2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 【课后巩固】1、配平下列的各个化学反应的方程式：(1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 (4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O (5) Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3(6) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3

27、+ H2O(7) CH4 + O2 CO2 + H2O(8) NH3 + O2 催化剂 NO + H2O(9) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3+ NaCl（10） FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2（11） NO2 + H2O HNO3 + NO 2、 用化学方程式表示下列化学反应：（1）液氢和液氧在一定条件下能迅速反应放出大量的热，从而推动火箭前进 （2）一种液体分解生成两种单质 （3）不需要催化剂就能生出氧气的反应 3、 发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水。写出联氨和N2O4反应的化学方程式_。4、 写出下列反应的化学方程式

28、（1）一氧化氮是大气的污染物质之一，目前有一种治理的方法是：大约在400，在催化剂的作用下，一氧化氮与氨气反应生成氮气和水，写出反应的方程式 。（2）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳，写出黑火药爆炸时的化学方程式 。5、 将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，在向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C和物质D；一种银白色金属E在空气中不燃烧，加热使该金属红热并伸入盛有C的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。（1）写出上述实验中发生反应的化学方

29、程式：（2）黑色粉末B在A的分解反应中起 作用，是这个反应的 剂。6、 气体A与气体B反应，产生淡蓝色火焰，且生成物只有C。根据右图物质间的转化关系，写出、的化学反应方程式。 ， ， ， 。7、做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式 ，该反应中氮元素在不同物质中所显化合价 （填相同或不同）所显化合价分别是 。8、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：物质ABCD反应前质量（g）9222

30、1反应后质量（g）x2621（1）这一反应基本类型是 反应，x g。由表中数据分析可知，B可能没有参加该反应，也可能是该反应的 剂。（2）写出与上述反应类型相同的化学反应方程式 。9、从含Cu2S的铜矿中冶炼铜有多种方法。其中一种是：先将矿石通过空气高温焙烧，生成两种氧化物；将煅烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体。写出上述反应的化学方程式。课题3根据化学方程式的计算第一课时【课堂检测】甲、乙两人各取克锌分别与足量的稀2SO4和稀HCl反应制得的氢气是（ ） .甲的多 一样多 乙的多 无法比较氧化铜跟氢气反应时

31、，如果生成克水，则被还原的CuO的质量是（ ）克 克 克 克完全分解等质量的下列物质：水、KClO3、KMnO4、HgO、得到O2最多的是（ ） .KClO3 KMnO4 .HgO .H2O4. 每 份质量与 份质量O2充分反应生成 份质量的P2O55. 加热 克KMnO4可生成克O2，完全反应后剩余固体是 和_，其质量分别是 和 6将109铁与509稀2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为试回答：可制得氢气多少升？（标况下H2 = 0.09）【课后巩固】1.氯酸钾受热分解的化学方程式为，对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”一题，小莉和小华两位同学分别采用了两种

32、不同的计算方法。 试回答下列问题： （1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？请把能用的解法和计算过程写出来。（3）你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用？2.将锌和ZnSO4的混合物20.8，放入179.6稀H2SO4中，完全反应后得到200ZnSO4溶液求： (1)原混合物中Zn的质量分数？(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少？3.把干燥纯净的lO3和nO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为.克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质

33、量分别是多少克？4. 在标准状况下，.2磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下O2.）5. 含锌的锌粒200，与足量的稀2SO4反应，可制得2多少升？（标况下H20.09g）6. 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）7. 0.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后，得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数？第二课时【课堂检测】1.镁、2.7

34、铝、5.6铁、6.5锌分别与足量的稀2SO4反应，得到H2的质量比依次是( )A. 1 2 2金属与盐酸反应能生成Cl2，已知该金属与足量盐酸反应放出0.82，则金属的相对原子质量是（ ） . 3有和两种物质，在一定条件下反应生成和，已知克能和克恰好完全反应，生成克和克，现有克和克经充分反应后，下列说法正确的是( ) 生成 和 质量之和为克 生成克 有克剩余 生成 克 4.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA。5将铜和氧化铜的混合物209，用足量的2还原，待反应完全，得到固体铜16.8g，求：（）反应用掉的2质量是多少？（）原混合物里CuO的质量分数？6

35、将克Mg分别与不同质量的O2反应，试将生成MgO的质量填入下表，并回答：氧气的质量（g）生成MgO的质量(g)24812（）当第一次与2g O2反应时，为什么不能生成8？（）从第二次以后，、为什么不断增加O2的质量，生成gO的质量却不增加？【课后巩固】1.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是（ ）AZn BMg CCu DAl 2. KCl

36、O3和nO2的混合物中，nO2的质量分数为，加热后，剩余的固体混合物中nO2的质量分数升高至%,则KClO3的分解率是多少？3. 将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O2不少于 g,不超过 g.4.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： m值是_。参加反应的氧气质量是多少克？ 5.一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？请你根据化学方程式进行计

37、算。本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。6.将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.7取7.2uO的化合物与2充分反应后，得到6.4u，写出该反应的化学方程式【拓展训练】锌、铁、镁的混合物，与足量的稀2SO4完全反应，蒸发水份后，得到固体物质10，试计算生成的氢气的质量？第五单元 知识梳理1.参加 的各物质的质量总和 反应后生成的物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。2.质量守恒定律的微观解释：从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的

38、 重新组合而生成新的 的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化。所以，化学反应前后各物质的 必然相等。3.质量守恒定律的理解：化学反应前后，（1）元素的种类和 不变；（2）物质的总 不变，但参加反应的物质的 一定改变；（3）分子的 不一定改变，但分子的 一定改变。 4.验证质量守恒定律的装置： （1）无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2) 有气态物质参加或生成的反应，应在密闭容器中进行，如白磷燃烧、NaOH与CO2反应、Zn与稀硫酸反应等。（3）为确保实验成功，有时在装置上系一个气球来保证装置的密

39、闭，如白磷的燃烧实验，但也要考虑若气球最终不能恢复原状，则装置在空气中受到的浮力会改变，会影响到质量守恒定律的验证。5. 的式子，叫做化学方程式。6.化学方程式表示的意义有：表示反应物、 和反应条件；表示反应物、生成物各物质间的 比；表示各物质粒子间的 比。7书写化学方程式必须遵守两个原则:一是必须以 为依据；二是要遵守 ，等号两边原子的种类和数目必须 。8.化学方程式的读法：先反应物后生成物，“+”读作“ ”；“=”读作“ ”；条件读作“在条件下”。如4P + 5O22P2O5 应读为 。9.化学方程式与数学方程式的区别：（1）化学方程式中的“+”“=”与数学上的“+”“=”写法相同，但读法

40、不同。（2）化学方程式不能倒写和移项。第五单元 综合检测题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。112题每小题2分，1318题每题3分，共42分）1在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类A. B. C. D. 2根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定3化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4可读作：（ ）A铁加氧气等于四氧化三铁 B三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D铁加氧气点燃等于四氧化三铁4某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ） A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素5下列化学方程式正确的是（ ）A