化学实验基础专题限时集训

1、专题限时集训(十三)专题十三化学实验基础(时间：40分钟)1. 下列叙述中，正确的是()A除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水B将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀C将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解2下列实验操作正确且能达到目的的是()A向苯中滴加溴水制备溴苯B用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液C向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体D向含有I的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I的存在3下列有关实验操作或方法正确的是()AN

2、aCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热B烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化D用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”4有关实验操作正确的是()A溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液B除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果5下列有关实验操作的说法正确的是()A实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗B

3、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法C将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液6下列实验操作正确且能达到预期目的的是()实验目的操作A检验淀粉水解产物有还原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾B证明SO2具有漂白性将SO2通入溴水中C为了提取溴水中的溴加入植物油进行萃取(续表)实验目的操作D浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱7.下列对实验的现象预测正确的是()图131A实验：振荡后静置，液体分层，下层液体无色B实验：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀

4、，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C实验：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D实验：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解8从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()图1329对于实验的实验现象预测正确的是()图133A实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C实验：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去10在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是()A用标准盐酸滴定NaOH溶液B用标准KMnO4溶液滴

5、定FeSO4溶液C用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液D用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液11如图134所示装置的气密性检查中，漏气的是()图13412下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是()主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液13.某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：(1)锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为_。(2)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是_；原因是_。(3)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(2)的判断是否正确，若按气体从左到右流

6、向时，气体流经的各装置导管的编号依次是_(用a、b填写)。图135(4)根据(3)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释BCCuO固体14氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H0。(1)如用图136所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_。图136(2)制备氨基甲酸铵的装置如图137所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在

7、四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。图137注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是_(填写选项序号)。a常压加热烘干b高压加热烘干c真空40 以下烘干尾气处理装置如图138所示。双通玻璃管的作用：_；浓硫酸的作用：_、_。图138(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。Mr(NH2COONH4

8、)78，Mr(NH4HCO3)79，Mr(CaCO3)100专题限时集训(十三)1C解析 A项加入氯水首先被氧化的是Fe2，错误；盐酸酸性强于亚硫酸和碳酸，将CO2、SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，B项错误；NO在酸性条件下具有强氧化性，可溶解铜，D项错误。2D解析 制取溴苯应用苯与纯溴且在FeBr3催化下完成，A项错误；碱式滴定管下端为橡胶管，能被酸性高锰酸钾溶液腐蚀，B项错误；制备Fe(OH)3胶体，应向沸腾的水中滴加饱和FeCl3溶液，C项错误。3D解析 NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有较多量晶体析出时即停止加热，靠余热蒸干，A项错误；石英坩埚的主要成分为SiO2，可以与NaO

9、H反应，B项错误；滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C项错误。4D解析 A项中会引入新的杂质I2，错误；SO2可以和饱和Na2CO3溶液反应，B项错误；沉淀洗涤过程中搅拌会戳破滤纸，C项错误；锥形瓶内溶液中溶质的物质的量不变，改变溶液体积或浓度对测定结果无影响，D项正确。5B解析 A项中手上沾了苯酚，应用乙醇洗涤，不能用腐蚀性很强的浓NaOH溶液清洗；B项中Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，用分液法分离；C项中将氯化铝溶液蒸干，得到的是Al(OH)3；D项中用待测液润洗锥形瓶，会使测量值偏大。6D解析 A项忽视了应先中和作催化剂的稀H2SO4，错误； SO2使溴水褪色体现

10、了其还原性而非漂白性，B项错误；植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和Br2发生加成反应，C项错误；根据浓、稀硝酸分别与Cu反应的剧烈程度可比较浓、稀HNO3氧化性的强弱，D项正确。7C解析 实验，静止后分层，上层液体无色，下层液体呈紫红色；实验，直接生成红褐色沉淀；实验，氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体；实验，氢氧化铝不溶于氨水。8D解析 灼烧海带时应选用坩埚作容器，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误； 分液时分液漏斗颈应紧靠烧杯内壁，C项错误； 蒸馏过程中冷凝管中水流方向为下进上出，D项正确。9D解析 实验，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应COH=HCO，开始没有气泡，A项错

11、误；实验，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应为浅黄色，B项错误；实验，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚，C项错误；实验，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体，SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色，D项正确。10B解析 A项属于酸碱中和滴定；B项属于氧化还原滴定；C项中SCN与Fe3发生络合反应，生成血红色溶液，滴定过程中没有发生氧化还原反应；D项属于沉淀滴定。11D解析 各图所示的气密性检查中均涉及了压强差原理的利用，A、C利用气体的热胀冷缩，B、D利用被封闭的气体与外界存在压强差，但D中上下移动左管时，液面相平，说明为连通器，气体没有被封闭，即气密性

12、不好。12A解析 SiO2不溶于盐酸，而Al2O3可溶于盐酸，A项正确；Si和C均可与O2反应，B项错误；CO2与SO2均可与Na2CO3溶液反应，C项错误；Cl2与HCl均能与NaOH溶液反应，D项错误。13(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(2)氢气和水蒸气随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气(3)cd(或dc)ab(或ba)e(4)装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C固体由黑色变成红色SO2中含有氢气解析 (3)要检验SO2中的水蒸气以及氢气，需首先用无水硫酸铜检验水蒸气，且用碱石灰除去水蒸气，再将剩余气体依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜，通过黑色氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝的现象证明气体中含有氢气，最后将剩余气体用盛有碱石灰的干燥管吸收，防止污染空气。14(1)浓氨水与氢氧化钠固体(CaO、碱石灰)等合理答案 (2)降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例 过滤c 防止倒吸吸收多余的氨气防止空气中的水蒸