余江一中10高一12班下学期期中考试化学试卷

1、余江一中10-11年高一（1）（2）班下学期期中考试化学试卷（时间100分钟 总分100分） 命题人 孙鹏辉可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65第一题 选择题（每题只有一个选项符合题意 共16题 每题3分 共48分）1.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2.已知某镍镉电池的电解质溶液

2、为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd 2NiOOH 2H2OCd(OH)2 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A.充电过程是化学能转化为电能的过程B.放电时负极附近溶液的碱性不变C.放电时电解质溶液中的OH 向正极移动D.充电时阳极反应：Ni(OH)2e OH NiOOHH2O3.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是（ ）A. F表示反应生成Cu的物质的量B. E表示反应消耗H2O的物质的量C. E表示反应生成O2的物质的量D. F表示反应生成H2SO4的物质的量4一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC

3、(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L1。则下列叙述正确的是 （ ）A平衡向右移动 Bx+y > z CB的转化率提高 DC的体积分数增加5.下列说法正确的是（      ）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP = 1.8×1010mol2·L2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag) = c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.8×1010mol2

4、83;L2C、温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大6.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 3O2 2CO2 3H2O ，电池示意如右图,下列说法不正确的是（ ）A. a极为电池的负极B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C. 电池正极的电极反应为：4H O2 4e 2H2OD. 电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移7. 电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为 C（H+）与C（OH）比值的对数，即A

5、G=lg。常温下，下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是（ ）A. Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl B. K+、I、SO42、BrC. MnO4、Ca2+、Cl、NO3 D. Na+、S2、Cl、SO428.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A、和附近 B、和附近C、和附近 D、和附近9.用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）A、Cu2+X3+H+

6、B、H+X3+Cu2+C、X3+H+Cu2+ D、Cu2+H+X3+10.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 ( )A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O22H2O4e4OHD.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H1013O226e4CO25H2O11氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3， 以此NaOH溶液滴定未知浓度的

7、盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（ ）A偏低1% B偏高1% C无影响D不确定12.按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为( ) A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.5：313.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是( )Aa为正极，b为负极B生产过程中a电极质量减轻C电子从b极向a极移动D负极反应式为：SO2 + 2H2O = SO42+ 4H+ + 2e14已知常温常压下，饱和CO2溶液的p

8、H=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化是（ ）A石蕊，蓝变红B酚酞，红色褪去 C甲基橙，橙变黄D甲基橙，黄变橙15.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是( )A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH4e O22H2OC.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D.当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况16高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O  3Zn（OH）2 + 2Fe

9、（OH）3 + 4KOH下列叙述不正确的是( )A放电时锌做负极B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强D放电时转移3mol e，有2mol FeO42-被还原第二题 非选择题（每空2分 共44分）17.(8分)如下图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH) 42离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=_（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是_（4）往100mL 1.00 mol·L1 Zn

10、Cl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH_mol18.(8分)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，其中一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、 中性和弱碱性溶液中，MnO4被还原为棕色不溶物MnO2，使溶液混浊而妨碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。（1）酸化高锰酸钾时，能不能使用盐酸_（填“能”或“不能”），理由是_（2）KMnO4标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为Na2C2O4，其标定反应为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 滴定开始时，是否需要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），理由是_19.（14分）如

11、下图所示，p、q为直流电源两极，A为2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：(1) p为 极，B极发生了 反应。(2) C为 极，电极方程式是 (3) 当反应进行一段时间后，XSO4溶液的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸溶液的PH将_(4)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为 。放电充电 20.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化

12、还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_21.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7含杂质的水

13、溶液溶液溶液沉淀纯CuCl2·2H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件请回答下列问题：本实验最适合的氧化剂X是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4物质Y不可以是_ACuO BCuCl2 CCu(OH)2 DCuCO3加入氧化剂的目的是_。(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？_（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_。余江一中10-11年高一（1）（2）班下学期期中考试化学试卷答案一选择题（每题3分 共48分）题号12345678910111213141516答案CDBBCDBBDBCBDDBD二非选择题（每空2分 共52分）17.（8分）（1)Zn2+4OH-=Zn（OH)42- （2)10-17 （3)8.012.0 （4) 0.1818. （8分）（1)不能 MnO4-在酸性条件下可将Cl-氧化（2)否 MnO4-