非金属元素单质及化合物知识训练题

1、非金属元素单质及化合物知识训练题 姓名 班级 学号一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1在常温、常压下，下列各组混合气体能够共存的是 ( )( A )H2和O2 ( B )H2和F2 ( C )H2和Cl2 ( D )NH3和HBr2把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都被氧化的是（ ）(A)FeBr2 (B)K2S (C)NaOH (D)FeCl23现有a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体，若将d与a两瓶气体混合后见光就爆炸，若b、a两瓶气体混合，瓶壁上含有暗红色小液滴，则a是( )(A)H2 (B)Cl2 (C)HCl (D)HBr4下列

2、方法可用于制备卤化氢气体的是（ ） (A)NaCl跟浓HNO3共热制备HCl(B)CaF2与浓H2SO4共热制备HF(C)NaBr跟浓H3PO4共热制备HBr(D)KI与浓H2SO4共热制备HI5与图所示关系相符合的是（ ）(A)亚硫酸中通入硫化氢气体(B)氢硫酸中通入氧气(C)氢硫酸中通入氯气(D)氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体6关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）(A) 相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水(B) Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可出现浑浊(C) 常温下，等体积的Cl2和SO2混合气通入BaCl2溶液时，无明显现象(D) 等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中

3、，溶液的紫色立即褪去7除去CO2的SO2，可装入洗气瓶的药剂是（ ）(A) 纯碱溶液 (B)苛性钠溶液 (C)小苏打溶液 (D)酸性高锰酸钾溶液8能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）（A）硫酸比次氯酸稳定（B）高氯酸的酸性比硫酸强（C）HCl比H2S稳定（D）盐酸是强酸而H2S是弱酸9当0.4mol锌与稀冷硝酸反应时，共耗HNO3 1mol，则还原产物可能是（ ）（A）NO （B）NO2 （C）N2O （D）NH4NO310m g铜与足量浓HNO3反应,生成V L NO2(标准状况),则被还原的HNO3是( )(A)m/32 mol (B)m/16 mol (C)315V/112g (D)1

4、26V/22.4g11下面关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，其中属于二者共同具有的是（ ）（A）具有吸水性，可做干燥剂（B）可用作氧化剂（C）其钡盐几乎不溶于水（D）能与盐酸按一定比例混合成的某种混合酸可溶解金和铂12某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量水后，盖上玻璃片振荡，得到橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的（ ）（A）N2、NO2、Br2 （B）NO2、NO、N2（C）NO2、NO、O2 （D）N2、O2、Br213实验室利用氧化还原反应制取气体的是（ ）(1)HCl、(2)H2S、(3)O2、(4)CO2、(5)Cl2、(6)NO(A)(1)、

5、(3)、(5) (B)(2)、(5)、(6)(C)(3)、(4)、(5) (D)(3)、(5)、(6)14向FeCl3、BaCl2的混合酸性溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀产生，白色沉淀是（ ）A. BaSO4 B. BaSO3 C. FeS D.S15下列各组气体中既能用浓硫酸又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）A. CO H2 O2 B. O2 H2 Cl2 C. CO H2S O2 D. SO2 CO2 N216能表明二氧化硅是酸性氧化物的是( ) ( A )跟水反应生成H2SiO3 ( B )属非金属氧化物 ( C )能跟碱反应生成盐和水 ( D )对应的水化物是可溶性酸17下列关于碳和

6、硅的叙述，不正确的是（ ）（A）金刚石和晶体硅都是原子晶体（B）地壳中硅元素的含量比碳元素高（C）自然界中碳元素的化合物种类比硅元素的多（D）碳和硅的最高价氧化物都是分子晶体18某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl二、推断题19U、V、W、X、Y、Z六种物质间存

7、在如下反应：（1）U+KOH V+W+H2O；（2）X W+Y；（3）X+W +H2SO4 U+Z+H2O。其中U和Y是单质， 在常温下都是气体，Z是硫酸盐。由此可推断它们是：U ， V ， W ，X ， Y ， Z 。20若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl-、Br-、I-,根据下列事实分别做出适当结论.(1)若溶液呈强酸性,不能大量存在的离子是_.(2)先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀产生,则不存在的离子是_ .(3)加入氯水后溶液仍为无色透明,不存在的离子是_ .21早在4000多年前，我国古代使用一种朱红色颜料W。现在用下图所示的实验

8、过程来确定W的元素组成：根据以上实验现象回答：(1)写出W的化学式 。(2)写出由AC变化的离子方程式 。22有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_ _ ，一定不存在_ ，可能存在_ 。23某同学加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，并用如下图所示的装置对获得的铜粉（含炭）样品进行实验测定，请完成实验报告。（一）实验目的： （二）实验用品：仪器；天平，分液漏斗，锥形瓶，硬质玻璃管，干

9、燥管，酒精灯，洗气瓶等；药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液，二氧化锰，碱石灰，浓硫酸等。（三）实验步骤：（1）在G中加入样品粉末W；在D中装入药品后，称得质量为m1；选择仪器安装后，检查气密性。（2）打开A的活塞，慢慢满加溶液，在B中进行的化学反应方程式为 （3）对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热，G中发生反应的方程式为 （4）冷却后，称量D的质量为m2。（四）计算：实验时，G中反应完全，D中吸收也完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数 （用含W，m1，m2的代数式表示）。（五）问题讨论：（1）E中所盛试剂为 ，其作用是 （2）根据上述实验方案测得的铜的质量分数

10、，跟实际铜的质量分数相比，是偏高、偏低、还是相等？ ，原因是 （3）如需要对该同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案是 24在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述

11、废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。25致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学