非金属及其化合物的复习

1、非金属及其化合物的复习怀集县第一中学 沈小莲【考纲要求】 1掌握常见的非金属元素(如：H、O、C、Si 、Cl、S、N、)单质、氢化物、氧化物、最高价氧化物对应水化物等重要性质，并进行比较。 2从原子的核外电子排布，理解元素（单质、化合物）性质的相似性和递变性。重点掌握典型非金属（如卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。【知识梳理】这部分知识在高考题中更多演变为解决基本概念、基本理论、化学实验或化学计算题的基石，几乎出现在所有的高考题型中，如选择题中的离子共存、氧化还原反应等概念，离子反应方程式的书写和判断，药品的保存和仪器的洗涤，填空题的化工流程题，实验题，计算题等都是高考的热点。 1

2、同主族元素性质的比较。（1）同主族元素原子结构的比较：（相同点和不同点）（2）同主族元素化学性质的比较：（从上向下）如：非金属性、氧化性、还原性、得电子能力、失电子能力、元素的主要化合价、元素最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物等。 2同周期不同族元素非金属性比较：单质与氢气化合的能力、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高价氧化物对应水化物的酸性、单质的氧化性、对应阴离子的还原能力等等。3各族元素的单质及其化合物知识网络【复习建议】一、 运用理论，统领全局化学基本理论源于元素及其化合物知识，是从大量的元素及其化合物的知识中提炼出来的规律性的知识。它对于元素及其化合物的学习具有很强的指

3、导作用。中学化学所学的基本理论有：结构理论、周期律理论、电离理论、平衡理论、氧化还原理论等。在元素及其化合物的复习中，我们要注意将理论与元素化合物知识结合起来，利用理论指导学习，抓住问题的实质，掌握规律性的问题。“结构”指导复习结构决定性质。在复习中要学会善于运用结构理论解决实际问题。 例如根据：原子半径大小原子 决定 原子得失 决定 元素的 电子的能力 化学性质 最外层电子数多少我们可以解释为什么卤族元素的非金属性强于氧族元素，在通常情况下碳族元素的化学性质稳定这一问题。已知原子结构决定元素的化学性质。非金属单质，由于最外层电子数一般比较多，易得到电子达到稳定结构，容易表现出氧化性（当然也可

4、以表现出还原性），主要研究与还原性物质的化学反应，故一般研究其与金属单质、非金属单质（如H2）、氢化物（如H2O）、氧化物（一般是金属氧化物）、酸、碱和盐的反应。 “周期”带动复习 复习中认真研究同族元素性质的相似性和递变性、同周期元素性质的递变规律。以周期律、周期表为线索带动元素化合物性质变化规律的学习。可以达到以点带面统摄全局、事半功倍的目的。例如：以氯元素和硒元素为例，借助周期律、周期表分析两元素及其化合物在化学性质上的变化规律，比较判断HClO4和H2SeO4 的酸性及HCl和H2Se稳定性的强弱。分析过程：因为:周期 族 VIA VIIA 非 3 S 金 Cl 属 所以: 非金属性：

5、Cl>S>Se4 Se 性 非金属性增强 酸性: HClO4>H2SeO4 增 稳定性: HCl>H2Se强将周期律与周期表结合可以帮助我们理解同族（同周期）元素所形成的单质及其化合物在物理性质上的一些变化规律。例如：卤族元素所形成的单质从氟到碘的熔、沸点依次升高。根据AgF可溶于水，AgCl、AgBr难溶于水可推测AgAt难溶于水。“氧化还原” 推动复习学生对物质的性质以及物质之间发生反应之后的产物往往记忆不牢，容易遗忘。复习时，运用氧化还原反应的规律，判断物质是否具有氧化性、还原性及其反应之后的产物，使学生不仅要知其然，还要知其所以然。例如，元素处于最低价态时只可能

6、具有还原性、处于最高价态时只可能具有氧化性、处于中间价态时既可能具有还原性又可能具有氧化性。一般说来，元素处于高价且对应物质不稳定就具有强氧化性，如HClO、浓H2SO4、HNO3及其盐；但如果物质稳定，即使元素处于最高价也没有强氧化性，如HClO4及其盐（ClO4- 稳定）、稀H2SO4及其盐（SO42- 稳定）。常见的四种非金属元素（Cl、S、N、C）的价态变化线如下所示：绘出价态变化线后，该元素的各种价态及对应代表物的关系，氧化性，还原性一目了然，更利用学生掌握。 “电离”“平衡”复习通常情况下，有电解质参加的反应均在水溶液中进行。在研究和讨论该类物质参加反应的情况时，要考虑电解质在水中

7、的电离情况及水的参与作用。如：取表面积相同、质量亦相同的两粒金属Zn（Zn足量）分别与溶液体积相同的盐酸和醋酸反应时，反应进行情况及原因如下：1mol/L 盐酸1mol/L醋酸pH=1 盐酸pH=1 醋酸电离情况完全电离部分电离完全电离部分电离H+盐酸 醋酸 起始时相同,反应开始后 醋酸 盐酸.(随着反应的进行醋酸的电离平衡正向移动)反应速率盐酸 醋酸 醋酸 盐酸反应中可提供的H+相等醋酸 盐酸生成氢气的量相等醋酸 盐酸 由于盐酸与醋酸在水中的电离程度不同,从而造成了上述不同的实验结果。 利用平衡观点，以平衡移动的理论去理解物质间的转化，对认识物质之间的相互反应大有益处。如从弱酸、弱碱、水的电

8、离平衡角度可以分析盐在水中的水解情况，从而帮助我们认识为什么有的盐与盐反应会生成两种新盐，而有些盐与盐反应时会得到对应的弱酸或弱碱，为什么不同的盐溶液的酸碱性可能相同可能不同等诸多问题。二、点线成网 一网打尽元素及其化合物知识，虽然零散繁多，但只要加以整理找“点”，串“线”，结“网”，必可以理出一条条清晰的知识主线，和相互关联的知识网络。“串线”的关键是抓住元素化合价的变化和物质类别的变化。可以利用元素价态的变化“穿横线”，利用物质的类别变化“穿纵线”。 非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐 HCl Cl2 HClO NaClO H2SSSO2 SO3H2SO3H2

9、SO4 Na2SO3Na2SO4 NH3N2NONO2HNO3NaNO3 PH3P P2O5 HPO3H3PO4 Ca3(PO4)2 CH4 C COCO2 H2CO3 CaCO3 SiH4 Si SiO2 H4SiO4 H2SiO3 Na2SiO3 有了上面的知识网络，在进行各类物质之间转化关系的复习时，就轻松有序的多。利用“横线”进行物质之间转化关系复习时，要注意透过元素价态的变化，看到反应的本质，结合氧化还原反应原理和规律进行分析。如：硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原反应规律联系在一起的。在复习中将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序化，可以使元素及其化合物

10、知识由“零散”转为“整体”由“杂乱”转为“有序”。从而便于我们记忆、再现、辨认和综合运用它们。三、联系实际，灵活运用在元素化合物复习中，要注意紧密联系实际，从化学视角去观察、分析和解决生活、生产、环境中的各类化学问题，以基础理论知识及其联系为出发点，深入挖掘其中所涉及的各种能力。化学与实际相结合的命题思路是近年来的命题倾向，能有效地考查学生的思维能力和自学能力。新教材中，与各类生产、生活及其他社会现象有密切联系的知识主要有：（1）有关社会生活方面加碘食盐、工业用盐、漂白粉、清厕剂、肥皂、合成洗涤、净水剂、纯净水、沼光、发酵粉、饮用酒、照明弹、颜料、涂料、火柴、焰火、人造小太阳等。（2）有关医疗

11、卫生方面硫磺软膏、红药水、收敛剂、防腐剂、杀菌消毒剂、石膏绷带、胃药、糖尿病诊断、NO治疗心血管病、各类感冒药、PPA、钡餐、各种毒品、麻醉剂等。（3）有关工农业生产方面各类有机农药、化肥、催熟剂、催化剂、人工降雨剂、玻璃雕刻、造纸、黑火药、半导体材料、光学仪器材料、不锈钢材、铝合金材料、耐火材料、合成纤维、合成橡胶、各种塑料、有机溶剂、燃料、保护气、制冷剂、抗冻剂等。（4）有关环境保护方面硫酸工业、硝酸工业、冶金工业、水泥、陶瓷、玻璃等硅酸盐工业、石油、煤炭工业和汽车尾气“三废”处理、酸雨、温室效应、臭氧空洞、文物腐蚀和保护等。（5）有关国防和高科技方面原子反应堆钠钾导热剂、同位素跟踪技术、原子弹、氢弹、烟幕弹、燃烧弹、照明弹、石墨炸弹、贫铀炸弹、氮的生物化学固定、潜水艇供氧、新能源、新材料、生命科学等。基础知识与社会生活、生产以及社会热点知识的融合中，最重要的一个问题就是要在复习过程中善于引导学生寻求二者之间的结合点。只有找到了结合点，才有真正意义上的融合，否则基础知识灵活应用就是一句空话，复习的效果就无从谈起。如何寻找结合点，不妨举数例说明：社会热点结合点基础知识大气污染及防治 氮硫氧化物氮族、硫白色污染及防治 聚合反应高聚物降解 乙烯、聚乙烯绿色化学转化率、原材料利用率可逆反应，加成反应、聚合反应新材料 C60、N60、H3+、H5+、H7+、H9+ 同素异形体温室温