第二十五讲 化学键

1、第二十五讲 化学键（第一课时共价键）课标解读： 1、 知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。2、 知道共价键的主要类型键和键。3、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。知识梳理：一、共价键1、 概念： 2、 共价键的本质： 3、 表示方法（1） 用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢 分子式： 电子式： 结构式： （2） 用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成： 4、 特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有 性和 性。 性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系； 性决定了分子的空间构型。5、 分类 根据形成共价键的原子轨道重

2、叠方式的不同，共价键分为 键和 键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为 键和 键。二、键参数1、 键能在 、 条件下，断开 AB（g）分子中的化学键，使其分别生成 和 所 的能量，叫A-B键的键能。常用 表示。键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能越大，断开时 的能量越 ，化学键越 ，含有该键的分子越 。2、 键长 叫键长。一般而言，化学键的键长愈 ，化学键愈强，键愈牢固。3、 键角 叫键角。键角也常用于描述多原子分子的空间构型。常见物质的键角：CO2： （ 形）；H2O： （ 形）；NH3： （ 形）；CH4： （ 形）。典型例题例1、 从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键

3、能的数据：O-O键数据O22-O2-O2O2+键长/10-12m149128121112键能/kjmol-1xyz=494w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx，该规律性是（ ）A、成键时电子数越多，键能越大 B、键长越短，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大 D、成键时电子对越偏移，键能越大变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（ ）A、HF B、HCl C、HBr D、HI例2、按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl键的极性由强到弱的顺序为：电子式：变形题：下列分子的电子式书写正确的

4、是（ ）例3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼变形题：下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子结构的是（ ）A、XeF2 B、CO2 C、PCl5 D、HClO例4、乙烷、乙烯和乙炔、CO2中分别由几个键和几个键？课堂训练：1、下列关于共价键的叙述中，不正确的是（ ）A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B、水分子内的氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其它的氢原子C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

5、2、下列对共价键的说法中，不正确的是（ ）A、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B、形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D、共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用3、下列有关叙述中，正确的是（ ）A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C、极性键肯定没有非极性键牢固D、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性4、下列分子中，既含有键，又含有键的是（ ）A、CH4 B、HCl C、CH2=CH2 D、F25、下列说法中不正确的

6、是（ ）A、键比键重叠程度大，形成的共价键强B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C、气体单质中，一定有键，可能有键D、分子中有一个键，2个键6、能形成XY2共价化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是（ ）A、3s2和3s23p5 B、2s22p2和2s22p4 C、1s1和3s23p4 D、3s23p4和2s22p4第二十五讲 化学键（第二课时共价键与分子的立体构型）课标解读： 1、 认识共价分子结构的多样性和复杂性。2、 能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。3、了解分子构型与分子极性等性质的系。知识梳理：一、一些典型分子的立体构型1、 杂化轨道理论的基本要点：原子在成键时，其价

7、层中 的原子轨道有可能混合起来，重新组合成新的原子轨道即杂化轨道。参加杂化的原子轨道数等于 。杂化轨道形状改变，成键时轨道可以 地重叠，使成键能力增强。不同的杂化方式导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而决定了分子的几何构型的差异。2、 常见的杂化轨道与分子几何构型的关系杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道夹角分子的几何构型举例种类数目spnsnp11Sp2nsnpSp3nsnp二、分子构型与分子性质1、 分子的对称性对称性是指 。物质的对称性因素包括对称面、对称中心及对称轴。分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关2、 分子的极性（1） 极性分子和非极性分子正电荷重心和负电荷

8、重心 的分子是极性分子；正电荷重心和负电荷重心 的分子是非极性分子（2） 分子极性的判断双原子分子的极性：双原子分子的极性取决于成键原子之间的 ，以极性键结合的双原子分子是 分子，以非极性键结合的分子是 分子。多原子分子的极性：组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为 分子。以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是 分子；分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为 分子。（3）分子的极性对物质溶解性的影响： 原理。典型例题: 例1、下列叙述中正确的是（ ）A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B

9、、以极性键结合起来的双原子分子一定是极性分子C、非极性分子只存在于双原子单质分子里D、非极性分子中，一定含有非极性共价键变形题：下列说法正确的是（ ）A、 含有极性键的分子一定是极性分子B、 非极性分子中一定含有非极性键C、 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D、 键的极性与分子的极性无关例2、试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型（1）CO2（直线形）（2）SiF4（正四面体）（3）BCl3（平面三角形）（4）NF3（三角锥形）（5）NO2-（V形）变形题：在分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是（ ）A、px、py、pz轨道 B、3个sp2杂化轨道C、2个sp杂化轨道和1个p轨道

10、D、3个sp3杂化轨道例3、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A、NH3 B、Cl2 C、H2O D、CCl4变形题：一种元素的最高价氧化物和气态氢化物都是由极性键构成的非极性分子，这种元素是下列中的（ ）A、硫 B、磷 C、碳 D、氯课堂训练：1、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A、CO2、H2S B、C2H4、CH4 C、Cl2、C2H2 D、NH3、HCl2、下列采取sp杂化的是（ ）A、BeH2 B、BBr3 C、SiH4 D、PH33、下列关于苯分子的性质描述错误的是（ ）A、苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120B、苯分子中的碳原子，采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大键C、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D、苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色4、sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是（ ）A、平面正方形 B、四面体 C、三角锥形 D、平面三角形5、X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是（ ）A、XY B、XY2 C、XY3 D、XY46、通