第二节 几种重要的金属化合物

1、第二节 几种重要的金属化合物第1课时教学设计一、三维目标知识与技能1、掌握氧化钠与过化钠性质的异同2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同及二者之间的转化3、掌握焰色反应的实验操作方法及钠钾的焰色过程与方法1、列表比较氧化钠与过氧化钠的性质2、充分利用教材己有表格，使学生比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质3、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。并适时启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识的目的4、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点情感、态度与价值观1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习的热情，树立为社会的发展、人类进步而努力学习的责任感2、

2、通过过氧化钠和氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的学习，对学生进行辩证唯物主义教育。3、培养学生思维能力和综合分析能力，培养学生实验技能。二、教学重点过氧化钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，焰色反应实验操作三、教学难点过氧化钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化四、教学过程引入我们知道,在干燥的秋季很容易发生火灾,当我们发现火灾时,一般用什么来灾火?学生用水,用泡末灭火器来来灭火。老师用泡末灭火器是利用它产生大量的二氧化碳气体覆盖在燃烧物上起到隔绝空气的作用。今天我要给同学表演一个小魔术。用二氧化碳和水来点火。表演1把少量Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使Na2O2进

3、入脱脂棉中。用镊子将带有Na2O2的脱脂棉轻轻卷好,放入蒸发皿中。用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。表演2用棉花包住约0.2g过氧化钠粉末放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观察现象。学生棉花燃烧起来.老师这是怎么回事呢？这是因为棉花里暗藏玄机,我在棉花里放了一种名叫过氧化钠的固体,这种化合物遇到二氧化碳就会使棉花燃烧起来.这是什么原因呢?过氧化钠是一种什么样的物质呢?它与氧化钠有什么区别呢?下面我们就来探讨一下过氧化钠与氧化钠的性质.板书第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物板书1、Na2O和Na2O2过渡请同学们看屏幕投影表格氧化钠与过氧化钠（边讲边填）物质Na2ONa2O2颜

4、色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价21与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（应用）与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2老师前面我们做了钠与氧气反应的实验，同学们回忆一下，常温下钠与氧气反应生成了什么？学生氧化钠老师氧化钠是什么颜色的固体？学生白色固体老师如果是在加热条件下反应生成什么？学生过氧化钠老师知道过氧化钠是什么颜色吗？学生淡黄色老师同学们根据氧化钠和过氧化钠的化学式分析一下氧元素的化合价。在氧化

5、钠中氧元素的化合价是多少？学生是-2价老师过氧化钠呢？学生-1价启发氧化钠的化学性质与我们初中学过的氧化钙的性质非常相似。氧化钙与水反应生成什么？学生氢氧化钙老师氧化钠与水反应生成什么？学生生成氢氧化钠老师氧化钠除了能与水反应外还能与某些非金属氧化物反应生成盐，如氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠过渡过氧化钠能不能与水及二氧化碳反应呢？请同学们看下面的实验。实验向试管中加少量过氧化钠固体，再滴加适量的水。观察现象。老师看到什么现象了学生有气泡产生老师我请几位同学来触摸一下试管学生触摸试管老师有什么感觉？学生试管发热老师过氧化钠能不能与水反应？学生能老师是放热反应还是吸热反应？学生是放热反应老师同学

6、们猜猜看过氧化钠与水反应生成物可能是什么？学生氢氧化钠和氧气老师如何用实验来验证生成物的氢氧化钠？学生滴加酚酞老师出现什么现象就说明有氢氧化钠生成老师如何用实验来验证有氧气生成？学生用带火星的木条老师如果有氧气生成将会看到什么现象？学生带火星的木条复燃老师下面我们就来验证一下我们的猜测。实验在试管中加少量的过氧化钠，再滴加少量的水，立即把带火星的木条或蚊香放在试管口，检验生成的气体。然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？学生木条复燃，有氧气产生老师哪位同学上来写出该反应的化学方程式学生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2老师同学们想一想，我刚才向包有过氧化钠的棉花吹气为什么能点

7、燃棉花呢？学生肯定是过氧化钠与二氧化碳反应产生了氧气，同时反应放热。老师过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气以外还生成了碳酸钠。哪位同学上来完成这一反应式。学生 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2老师过氧化钠与二氧化碳、水反应与氧化钠有何区别？学生都有氧气生成老师能写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式吗？学生思考为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂?学生过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气。过渡以上是我们讨论了钠的两种重要化合物氧化钠和过氧化钠.同学们想一想,钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠以外还有很多的化合物，同学们听说过苏打吗？学生听说过老师苏打的成分是什么？

8、学生碳酸钠老师苏打有个小弟弟叫小苏打，知道小苏打的成分是什么吗？学生是碳酸氢钠老师苏打和小苏打是的两种重要的钠盐，下面我们来对研究它们的性质。板书2、Na2CO3和NaHCO3提升研究物质的性质通常有两种方法，一种是猜想再用实验验证，另一种方法是用实验进行科学探究。刚才我们研究过氧化钠的性质是第一种方法，下面我们用第二种方法对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行实验探究。先我们来研究它们的溶解性及溶液酸碱性。板书（1）溶解性及溶液的酸碱性科学探究一碳酸钠的溶解性和其溶液的酸碱性老师下面我来请6个同学来进行实验探究，其他同学观察他们所做的实验现象。实验4个同学分两组进行实验。步 骤1 g Na2CO31

9、g NaHCO3观察白色粉末细小白色粉末加1 mL加水结块变成晶体放热加水部分溶解加10 mL水振荡时间长时可溶解感受不到热量变化固体量减小加2滴酚酞溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论白色粉末，加水先变成含结晶水的晶体溶液碱性比NaHCO3的强细小白色粉末，加水部分溶解溶液碱性比Na2CO3的弱过渡下面我们来继续探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验加热碳酸钠、碳酸氢钠，将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察现象。学生碳酸氢钠加热产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。而碳酸钠没有此现象。板书（2）热稳定性实验检查装置气密性向大试管中加碳酸钠及碳酸氢钠 向小试管中加澄清石灰水 用酒精灯加热现

10、60; 象发生反应的化学方程式结  论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受热易分解老师有一包白色固体，它可能是碳酸钠或碳酸氢钠，我们如何用实验的方法来鉴别？学生加热，将生成的气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊则为碳酸氢钠。老师碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？学生碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。过

11、渡我们在初中还学过碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应，请同学们写出反应的化学方程式及离子方程式。学生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2板书（3）与酸反应思考与交流向碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别滴加稀盐酸，碳酸钠溶液中先无气泡后产生气泡，而碳酸氢钠溶液中一开始就有气泡产生，试分析可能的原因。学生碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，分两步反应：CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，一步反应：HCO3-+H+=H2O+CO2作业碳酸钠和

12、碳酸氢钠还有很多的性质，有兴趣的同学可以到网上查寻。 中学化学资料网http:/www.e-板书（3）其他性质 与盐反应： Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl NaHCO3+BaCl2过渡下面我们继续探讨碳酸钠与碳酸氢钠的性质，请同学们看下面的实验实验在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。学生 Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，NaHCO3与盐酸反应产生的CO2较快。板书与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2

13、+H2O（较慢） NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（较快）思考在加热碳酸氢钠的实验中，我们看到，生成的气体通入澄清石灰水，现象是先浑浊后又澄清，这是什么原因？学生生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。老师同学们想一想，如果将二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中，能发生反应吗？学生能，生成碳酸氢钠板书 与二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+CO2思考1如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体或溶液？学生加热法、加氯化钡、加盐酸思考2如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？如何除去碳酸钠溶液中的碳酸钠？学生加热，使碳酸氢钠分解转化为碳酸钠，通过量的二氧化

14、碳气体，将碳酸钠转化为碳酸氢钠。引入能否用化学方法鉴别氯化钠和氯化钾？板书3、焰色反应过渡 不能用化学方法鉴别，现介绍一种物理方法来检验，即用焰色反应的方法来检验。当我们在炒菜的时侯，不慎将菜汤溅在火焰上，会发现火焰变为黄色。这是因为菜汤中含有氯化钠，氯化钠中含有钠元素。钠单质在空气中燃烧时，火焰呈黄色，这是因为钠单质中含有钠元素。这就是说钠或钠的化合物在灼烧时火焰均呈现黄色。有很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现出特殊的颜色。这一现象叫做焰色反应。 Na元素-黄色 K元素-紫色 Ca元素-砖红色Cu元素-绿色实3用铂丝蘸取稀盐酸清洗，在酒精灯上灼烧至无色，放好。将铂丝在酒精灯上灼烧

15、，直到与原来火焰的颜色相同为止。用铂丝蘸取固体或溶液。将蘸在铂丝上物质灼烧。过渡如果有一瓶溶液，它可能是碳酸钠或碳酸氢钠溶液，我们又如何鉴别呢？学生用BaCl2或CaCl2实验将BaCl2分别滴入碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，观察现象。学生碳酸钠溶液出现白色沉淀。碳酸氢钠溶液中无现象第2课时教学设计一、三维目标知应与技能1、掌握氧化铝、氢氧化铝的两性2、掌握氢氧化铝的制备方法3、通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力过程与方法1、通过演示实验和和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备方法2、结合演示实验使学生理解氢氧化铝生成及溶

16、解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题3、通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点情感、态度与价值观1、通过氧化铝、氢氧化铝、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会为人类的进步而努力学习的责任感2、通过氧化铝、氢氧化铝的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育结合氢氧化铝生成和溶解的图象及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力二、教学重点氧化铝、氢氧化铝的两性、氢氧化铝生成和溶解的图象及相关计算三、教学难点氢氧化铝生成和溶解图象及相关计算四、教学过程投影展示一组图片。老师同学们能看出来这一组图片由什么共同点吗？美丽的红宝石，治疗胃酸过多地药物，厨房里的人造石

17、台面，耐高温的坩埚，他们都有一个共同点就是都含有铝元素，都含有铝元素的化合物。铝的化合物在日常生活、科学实验中有着广泛的应用。这一节课我们就来重点研究一下铝的几种重要化合物。板书三、铝的重要化合物1、氧化铝讲述氧化铝是白色粉末，不溶于水，熔点20500C，用作耐火材料。自然界中纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。板书白色、难熔。冶炼铝的原料，耐火材料老师在前面我们学习了铝的性质，我们知道铝单质的化学性质有何特点？学生既能与酸反应又能与碱反应实1将铝条插入盐酸和氢氧化钠溶液中仔细观察反应现象学生开始并没有气泡，后来产生气泡。老师按道理开始就应有气泡，为什么要过一会才有气泡？学生铝

18、条表面有一层氧化膜氧化铝老师既然有氧化膜保护，为什么还有气泡产生学生可能是氧化铝被盐酸和氢氧化钠反应掉，使铝暴露出来，然后铝再和盐酸和氢氧化钠反应。老师很好，确实是这样，这就说明氧化铝既能与酸反应又能与碱反应。板书 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O老师哪位同学上来写出它们的离子方程式板书Al2O3 + 6H = 2Al3 +3H2O Al2O3 + 2OH = 2AlO2 +H2O启发现在请同学们回忆一下什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？学生与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，与酸反应只生成盐和水的氧化物叫

19、碱性氧化物。老师氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物？学生氧化铝既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物老师那属于什么氧化物？学生属于两性氧化物板书氧化铝是两性氧化物过渡铝的化合物除了氧化铝以外还有氢氧化物。接下来我们来看铝的氢氧化物，为研究氢氧化铝的性质，首先我们来制备氢氧化铝。实2向硫酸铝溶液中滴加氨水，引导学生观察实验现象学生生成了白色絮状沉淀实2向沉淀中继续加氨水学生沉淀不溶解板书 2、氢氧化铝实验室制法：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 +3NH4讲述氢氧化铝能凝聚水中悬浮物

20、，并能吸附色素。所以有净水作用。实3取上面实验中制得的氢氧化铝沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加盐酸，往另一支试管中滴加氢氧化钠溶液。边加边振荡，观察现象学生氢氧化铝均溶解板书 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O老师能写出它们的离子方程式吗？板书Al(OH)3 + 3H = Al3 +3H2OAl(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O老师氢氧化铝能与酸反应说明氢氧化铝显什么性？学生显碱性老师氢氧化铝与碱反应又说明了它显什么性？学生显酸性老师这就是说氢氧化铝既显酸性又显碱性，因此我们说氢氧化铝显两性，氢氧

21、化铝称为两性氢氧化物。板书两性氢氧化物老师什么是两性氢氧化物？学生既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧化物。老师从上面的反应式可以看出，氢氧化铝看作碱是极弱的碱，看作酸时是极弱的酸。同学们想一想，当氢氧化铝看作碱时是几元碱？学生是三元碱老师看作酸时是几元弱酸。过渡结于难溶的弱酸或弱碱对热不稳定，受热能分解成氧化物和水板书Al(OH)3= Al2O3 + H2O思考如果将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液，有何现象？写出反应的离子方程式。学生先出现白色沉淀，而后溶解。老师为什么？学生 Al3+ 3OH=Al(OH)3 Al(OH)3 + OH= AlO2+2H2O老师请同

22、学们思考一下，如果将盐酸滴加到偏铝酸钠溶液，有何现象？写出反应的离子方程式。学生先出现白色沉淀，而后溶解。老师为什么？AlO2 + H +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H = Al3 +3H2O应用1明矾净水 KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42 KAl(SO4)2·12 H2O俗称明矾 Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3H+讲述明矾水解产生的氢氧化铝为胶状物，吸附力很强，可以吸收水中杂质，并形成沉淀使水澄清，所以明矾可以用作净水剂，但广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年疾呆症特有的症状。应用2制胃药讲

23、述氢氧化铝是医用胃酸中和剂，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使骨液酸度降低，起到中和胃酸的作用。第3课时教学设计一、三维目标知应与技能1、了解氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质和应用2、掌握的检验方法及相互转化3、掌握的制备和性质4、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力过程与方法1、利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质2、通过实物展示、演示实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点情感、态度与价值观1、结合铁的重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育2、通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵

24、活分析、解决问题的能力 二、教学重点铁的氧化物、氢氧化物的性质三、教学难点氢氧化铁的制备，Fe2+与Fe3+ 的相互转化四、教学过程引入从魔术血手引入新课板书二、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态俗名溶解性铁的化合价与酸反应板书2、铁的氢氧化物老师根据铁元素的化合价，铁应该有哪些氢氧化物？学生有氢氧化亚铁和氢氧化铁板书（1）Fe(OH)3 、Fe(OH)2制备实验在两支试管里分别加入FeCl3和FeCl2溶液，然后滴入NaOH溶液。学生在盛有FeCl3溶液的试管里出现了红褐色沉淀，在盛有FeCl2溶液的试管里出现了白色沉淀，白色沉淀又迅速变为灰绿色，最后又变为红褐

25、色。板书FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3+ 3OH= Fe(OH)3 FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl Fe2+ 2OH= Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3分析实验中得不到Fe(OH)2白色沉淀的原因，引导学生改进实验，使制得的白色沉淀保持时间更长。板书（2）Fe(OH)3 、Fe(OH)2的性质 Fe(OH)3 + 3H =Fe3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2H = Fe2 + 2H2O 2Fe(OH)3 =Fe2O3+ 3H2O板书3、铁盐与亚铁盐实验在FeCl3、FeCl2溶液中分别滴加KSCN溶液，观察现象学生在FeCl3溶液中出现血红色，而在FeC