第二章化学分类及反应知识点

1、§2 化学物质及变化（知识点）一、物质的树状分类图表单质金属冶金分类黑色金属Fe，Cr，Mn有色金属除Fe，Cr，Mn外的金属按密度分类轻金属Na，Mg，Al等重金属Fe，Cu，Hg，Ag等常规分类常见金属Fe，Al，Cu等稀有金属Zr，Nb，Mo等非金属有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体氧化物不成盐氧化物NO，CO等成盐氧化物酸性氧化物SO2，CO2等碱性氧化物Na2O，CaO等两性氧化物Al2O3，ZnO等化合物碱溶解度大小可溶性碱NaOH等难溶性碱Fe（OH）3等碱性强弱强碱KOH，NaOH等弱碱NH3·H2O，Fe（OH）3等两性氢氧化物Al（OH）3等酸是否含

2、有氧元素含氧酸H2SO4等无氧酸H2S等可电离出H数目一元酸HCl，HClO等二元酸H2SO4，H2S等多元酸H3PO4等氧化性（酸根）强氧化性HNO3，浓H2SO4等非氧化性稀硫酸，盐酸等酸性强酸HNO3，H2SO4等弱酸H2S，HClO等盐正盐Na2SO4等酸式盐NaHSO4等碱式盐Cu2（OH）CO3等复盐KAl（SO4）2等络盐Ag（NH3）2Cl ，Fe（SCN）3等有机物有机化学部分再研究混合物溶液，胶体，浊液1、电解质和非电解质的定义和区分：前提都是化合物电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或或熔化状态下不能导电的化合物。注意：（1）电解质只有在水溶液

3、中或熔化状态下才导电。固体时并不导电，如食盐晶体并不导电。导电的物质不一定时电解质。如金属能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐），特别注意硫酸钡等难溶盐也是电解质。2、强电解质与弱电解质的定义和区分（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸强碱和绝大部分盐（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。强电解质：大部分的盐类，强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），强碱（A除LiOH,A除Be(OH)2、Mg(OH)2），活泼金属的氧化物。弱电解质：弱酸、弱碱、水。非电解质：非金属的

4、氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。 3、电离方程式及酸、碱、盐的定义。-碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。4、从电离的角度认识酸、碱、盐（1）酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物（2）碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物（3）盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物二、化学反应的分类（一）离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应，先从是否在水溶液中进行考虑，再看是否有某种物质可以电离出离子.）1、离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）（1）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱

5、、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。常见的微溶物质:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等不改写，仍写成化学式，其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写。氢氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都难溶。硝酸盐：均易溶盐酸盐：AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶，其它都易溶。硫酸盐：BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。硫化物：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。亚硫酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgSO3微溶，其它都难溶。碳酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，Mg

6、CO3微溶，其它都难溶或遇水分解。硅酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。磷酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶。含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。（2）查： 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。2、离子共存的问题：若离子之间可以结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱则不能共存。反之则可以共存。注意题干：无色或酸性或碱性等附加条件的影响离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+(强酸性溶液)不共存OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等与OH-(强碱性溶液)不共存H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3与S2、I； MnO4与S2、I、SO32、Fe2；H和NO3与S2、I、Fe2等。1、判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化2、氧化还原反应发生的实质:电子的转移3、氧化还原概念关系：（双线桥或单线桥来分析