西工大与西安交大期末复习考研备考 大学化学期末试卷及答案解析

1、大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 普通化学专业班级题号一二三四五六七八九十总分题分 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分)1根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数rGm为零的物质是： ( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石； (B)温度为298.15K、200kPa的氢气； (C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气； (D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (

2、B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动3等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) H< 0、S >0； (B) S< 0、H>0； (C) rGm < 0； (D) S< 0、H< 04下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3,

3、2, +1/2)5上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是 ( E )6根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+7已知Ksp(Ag2CrO4)=1.2´10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2´10-11 mol·dm-3； (B) 6.5´10-5 mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46´

4、10-6 mol·dm-38室温下 ，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-49可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液； (B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH溶液； (C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10

5、 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液10原电池 (-) Pt÷SO32-，SO42-÷÷H+，Mn2+，MnO4-÷Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e =2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+

6、+ 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O1122T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d412已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%;13根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A

7、) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D)NH3, H2S, H2O14在21.8时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常K = 0.070，4molNH4HS分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa15一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) rGm = 0；(C) 正、逆反应的速率常数相等；(D) rH

8、m = 0二、填空题 (25分，每空1分)1H2(g)+I2(g)=2HI(g)，K = 50.3 (713K).某状态下，P(H2)=P(I2)=5.379×105Pa，P(HI)=62.59×105Pa。则自发进行的方向是_，原因是_。22NH3(g) = N2(g)+3H2(g). 298K下，rHm = +92.22kJ·mol-1，rSm = +198.53J·mol-1·K-1，则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是_；反应NH3(g) =N2(g)+ H2(g)在298K时的平衡常数_。3相同浓度的CH3COOH、CaCl2、

9、C6H12O6(葡萄糖)与NaCl溶液，熔点最高的是_，沸点最高的是_。2.在相同温度下，2H2(g)+S2(g)=2H2S(g)             KP12Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g)      KP2 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)            

10、60;  KP3则KP2= DAKP1*KP3；B2KP3*KP1；CKP1/(KP3)2；D(KP3)2/KP1 4判断过程：C6H6(l) = C6H6(g) 的焓变DH_， 熵变DS_；(填>0、<0或=0)。5已知fHm(CO) = -110.5kJ·mol-1, fGm(CO) = -137.3kJ·mol-1, C(石墨)燃烧生成CO反应，在500K时反应的方向是_，1000K时反应的方向是_。6已知电极电势j(Br2/Br-) = 1.06V、 j(I2/I-) = 0.54V、 j(Fe3+/Fe2+) = 0.77V、 j(Fe2+/

11、Fe) = -0.44V、 j(MnO4-/Mn2+) = 1.50V。上述物质中在标态下最强的氧化剂是_；最强的还原剂是_；能将Fe2+氧化的物质是_。如将溶液酸化，_的氧化性将增强。7设有反应A(g) B(g), 在25、标准压力下反应没有对外做功,但有41.8kJ·mol-1热释放出来, 请计算 rHm_ kJ·mol-1, rUm_ kJ·mol-1.8反应2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)在一定的温度范围内为元反应，该反应的速率方程：_；为_级反应。其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，则反应速率_(和原来反应速率定量比较)。9已知

12、298.15K时Ksp(PbI2)=8.4910-9，PbI2在纯水中的溶解度为_，在0.10 mol·dm-3KI溶液中的溶解度为_。如往PbI2的饱和溶液中滴加Br2水，则其溶解度将_(增大、减小或不变)10已知电对：Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe, MnO4-/Mn2+, Sn4+/Sn2+, I2/I-, Cl2/Cl- j(V): 0.77 -0.41 1.491 0.15 0.54 1.36上述物质中，最强的还原剂是_，最强的氧化剂是_，能将Fe3+还原成Fe2+的物质有_。三、配平化学反应方程式(每题3分，共6分)1H2O2(aq) + Cl2O7(aq) ClO

13、2-(aq) + O2(g) (碱性环境)2MnO4-(aq) + Cl-(aq) Mn2+(aq) + Cl2 (aq) (酸性环境)四、判断题(10分，每题1分。在答题纸上题号后面打上相应的“Ö”或“´”1由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。2对HAc-NaAc缓冲溶液，加入少量的酸或减、或稀释时，其pH值能基本保持不变。3当采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也同时增加，所以催化剂不能改变反应产率。4293K、0.2 mol·dm-3尿素的水溶液的渗透压是487Pa。5吉布斯自由能的值越小，意味着反应

14、正向进行的可能性越大，反应速率越大。6在原电池中，阳极的电极反应是氧化反应，电极电势高于阴极的电极电势。5对于可逆反应：C(s) + HO(g) CO(g) + H(g)，增加反应压力，平衡向左移动。6系统达到平衡时，改变物质浓度时平衡发生移动，是由于反应平衡常数改变了。7原子晶体的熔化时必须克服共价键力，所以其熔点高于分子晶体的熔点8Cu-Zn原电池不断放电，负电极电势不断升高，正极电势不断下降9催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。10因为rGm = -RTlnK，所以升高温度平衡常数减小。五、计算题 (共29分 )1(9分) 已知 BaCO3 (s) = BaO (s) +

15、CO2 (g) fHm(kJ·mol-1) -1216.3 -553.5 -393.5 Sm(J·mol-1·K-1) 112.1 70.42 213.6 求： (3分) 500K时的rGm(500K)、K(500K)； (3分)若此时P(CO2) = 90 kPa，是判断反应进行的方向； (3分)计算在标态下反应正向进行的最低温度2(10分) 1.00L的缓冲溶液中含有0.110mol 乙酸和0.150mol 乙酸钠(Ka = 1.8 ´ 10-5)求：（1）系统的pH值是多少（2）加入0.020mol KOH后系统的pH值是多少?（3）加入0.020

16、mol HCl后系统的pH值是多少? 3(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(j = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (j = 0.21V)两半电池组成. （1）计算原电池的标准电池电势；（2）写出电池的正、负极反应式，并用图示(原电池符号)表示 （3）计算反应 2 Ag+(aq) + Sn2+(aq) = 2Ag(s) + Sn4+(aq) 的标准摩尔吉布斯自由能rGm（4）当 C (Ag+) = 0.01mol·dm-3，C (Sn4+) = 2.0 mol·dm-3，C (Sn2+) = 0.2 mol·dm-3时原电池的电动势

17、试题标准答案及评分标准 课程名称 普通化学 （ A 卷）一、选择题(每题2分，共30分)1 D; 2 B; 3 A; 4 A; 5 E; 6 B; 7 D; 8 A; 9 C; 10 A; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A二、填空题 (每空1分，共25分) 逆向进行, Q=135.4> K; T>464.5 K, 1.6 ´10-6; C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液; >0, >0; (S=89.93J· mol-1)向生成CO的方向进行, 向生成CO的方向进行; MnO4-, Fe, MnO4- Br2, Mn

18、O4-; -41.8, -41.8; u=kc2(NO)c(Cl2), 3, 则为原来的1/8; 1.285´10-3mol·dm-1, 8.49´10-7mol·dm-1, 增大; Fe, MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、配平化学反应方程式(每题3分，共6分)（1）4H2O2(aq) + Cl2O7(aq) + 2OH- (aq) = 4O2(g) + 2ClO2-(aq) + 5H2O(l)（2）2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl-(aq) = 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2 (g)四、判断题(每题

19、1分，共10分)1 ´ 2 3 4´ 5 6´ 7 8 9 10´五、计算题(第1小题9分，第2、3小题10分，共29分)1rHm = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ·mol-1) rSm = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J·mol-1·K-1) (1分) rGm(500K) = rHm - T·rSm = 269.3103 - 500 ´ 171.92 = 183340 (J·mol-1) （2分）lnK(

20、500K) = -rGm(500K)/RT = -183340÷(8.314 ´ 500) = -44.10K(500K) = 7.0 ´ 10-20 （1分） rGm = rGm + RTlnQp = rGm + RTlnp(CO2)/p （1分）= 183340 + 8.314 ´ 500 ´ ln(90/100) = 182902 (J·mol-1)>0 （1分）所以反应向左进行；或：Qp = p(CO2)/p = 0.9 > K，所以向左进行（1分） rGm(500K) = rHm - T·rSm，由 r

21、Gm 0 得到反应正向进行的最低温度：T = rHm /rSm = 269.3 ´ 103 ¸ 171.92 （2分）= 1566.4(K) （1分）2解：（1） HAc = H+ + Ac- Ka = C(H+)·C(Ac-) /C(HAc)；（4分）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ´ 10-5´0.110¸0.150 = 1.32´ 10-5；（1分）pH = 4.88 （1分）（2）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ´ 10-5´0.090¸0.170 = 9.53´ 10-6；pH = 5.02 （2分）（3）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ´ 10-5´0.130¸0.130 = 1.8´ 10-5；pH = 4.74 （2分）3(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(j = 0.78