西工大与西安交大期末复习考研备考 20XX年大学化学试卷1

1、20XX学年大学化学期终试卷（A卷）一、判断题（每题1分，共10分）1、只有金属离子才能作为配合物的中心离子。 （ ）2、腐蚀电池中，发生氧化反应的电极，通常称为阳极。 （ ）3、凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。 （ ）4、在一定温度下，往0.10 mol · L1的HAc溶液中加入0.10mol · L1的NaAc，标准离解常数会下降。 （ ）5、键的极性越强，分子的极性也越强。 （ ）6、若反应的rH和rS均为正值，则随温度的升高，反应自发进行的可能性增加。 （ ）7、核外电子的能量只与主量子数有关。 （ ）8、两个难溶电解质，溶度积大的，溶解度也一定大。 （ ）9、

2、BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。 （ ）10、在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。（ ）二、选择题（每题2分，共30分）1、pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，混合后的溶液pH值约为_。 (A) 2 (B) 4 (C) 3 (D) 2.32、Cr(OH)3的饱和溶液中的OH-浓度为6.3×10-8mol · L-1，则Cr(OH)3的溶解度是_。 (A) 6.3×10-8 (B) 3×6.3×10-8 (C) 4×6.3×10-8 (D) ×6.3×10-83、下列

3、方程式中，能正确表示AgBr(s)的fHm 的是_。(A) Ag(s)+1/2Br2(g) AgBr(s) (B) Ag(s)+1/2Br2(l)AgBr(s)(C) 2Ag(s)+Br2(l) 2AgBr(s) (D) Ag+(aq)+Br(aq) AgBr(s)4、对于氧化还原电对Cr2O72- / Cr3+，当增大溶液的pH值时，其电极电势值将_。(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断5、H2O的空间构型为“V”型，则中心原子采取的杂化形式是_。 (A) sp杂化 (B) sp2杂化(C) sp3等性杂化 (D) sp3不等性杂化6、适宜作为塑料的高聚物是_。 (A)

4、 Tg大于室温的高聚物 (B) Tg小于室温的高聚物 (C) Tf大于室温的高聚物 (D) Tf大于室温的高聚物7、在Pt(en)2 3中，Pt的配体数和配位数分别为：(A) 2，2 (B) 2，4 (C) 4，2 (D) 无法确定8、下列物质水溶液中，凝固点最低的是_。(A) 0.2mol · kg-1 C6H12O6 (B) 0.2mol · kg-1 HAc (C) 0.2mol · kg-1 NaCl (D) 0.1mol · kg-1 HAc9、某元素+3价离子的外层电子构型为 3s23p63d6，则该元素在周期表中位于_。 (A) (B)B

5、(C)B (D)B10、核外电子运动状态的下列量子数组中，不合理的是_。 A、（3，2，0，-1/2） B、（4，3，-3，-1/2） C、（3，2，3，1/2） D、（3，0，0，1/2）11、已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol · L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa 时，该电极的电极电势应为_。 (A)1.358V (B)1.3284V (C) 1.3875V (D) 1.4172V12、已知：E (F2/F-) > E (Fe3+/Fe2+) > E (Mg2+/Mg) > E (Na+/Na)，则上述离子中

6、最强的还原剂是_。(A) F- (B) Fe2+ (C) Na+ (D) Mg2+13、某任意反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件_。 (A)rHm0 rSm0 (B)rHm0 rSm0 (C)rHm0 rSm0 (D)rHm0 rSm014、下列不是共轭酸碱对的是_。(A) H2CO3HCO3 (B) HCNCN (C) H3PO4 HPO42 (D) HCO3CO32- 15、下列体系中属于单相的是_。(A) 水和酒精 (B) 金刚石和石墨 (C) -Fe和-Fe (D) 水和CCl4三、填空题（每空0.5分，共15分）1、配合物CoCl(H2O)(NH3)4Cl2的名称为 ，其中

7、心离子的配位数是 ，中心离子的氧化值是 ，配位原子是 ；氯化二氨合银()的化学式为 。2、离子晶体CaF2，CaO，CaCl2，MgO的熔点由高到低的顺序为： 。3、24Cr的核外电子分布式为 ，Cr3+ 的外层电子排布式为 。4、符号3d表示主量子数为_，角量子数为_ _，原子轨道数目为_，最多能容纳_个电子。5、等体积等浓度的氨水与盐酸混合，混合溶液的pH _，等体积等浓度的乙酸与氢氧化钠溶液混合，混合溶液的pH _。（填“等于7”“大于7”或“小于7”）6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”的方式进行重叠形成 键，以“肩并肩”的方式进行重叠形成 键。7、共价键特征是 和 。8、1.0 mol

8、·L1的HAc溶液的pH值为 。（Ka=1.76×10-5）9、已知反应N2O4(g)=2NO2(g)平衡常数为K，则反应1/2N2O4(g)=NO2(g) 的平衡常数为 ，反应NO2(g) = 1/2N2O4(g)的平衡常数为 。10、在原电池中，E值较大的电对为_极，E值较小的电对为_极；E值越大，电对氧化态氧化能力_，E值越小，电对还原态还原能力_。11、乙炔燃烧反应方程式中，O2的化学计量数为_ _，反应生成1molCO2气体时反应进度为_ _。12、1个s轨道和2个p轨道形成的杂化轨道类型是_ _，杂化轨道数目为_ _，其分子空间构型为_。四、简答题（共10分）1

9、、指出四个量子数的取值范围，当主量子数为2时，电子可处于哪几种状态，试用四个量子数的组合来表示（4分）2、简要说明缓冲溶液的缓冲机理。（3分）3、介质的酸性对哪些半反应的电极电势有影响？对哪些半反应无影响？试举例说明。（3分）五、计算题（共35分）1、（10分）反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在973K 时K2.92×10-2，1173K 时K1.04，试由此计算该反应的rGm (973K)及rGm (1173K)，rHm，rSm。2、（10分）某弱酸HA的浓度为0.01 mol ·L-1时，pH=4，求：（1）该弱酸的解离常数Ka；（2）当弱酸浓度为0.5 mol ·L-1时，溶液的pH和c（A-）的浓度；（3）在上述溶液100mL中加入多少摩尔的NaA可以使溶液的pH控制在6.5 ？ 3、（15分）已知：Pb2+ + 2e= Pb E（Pb2+/ Pb）=0.1262V Sn2+ + 2e= Sn E