2016新课标三维人教化学必修2第一节元素周期表

1、第一节元素周期表第一课时元素周期表 课标要求1简单了解元素周期表的发展历程。2了解元素周期表的编排原则及结构。3能描述元素在元素周期表中的位置。1元素周期表中的数量关系：(1)周期序数核外电子层数。(2)主族序数最外层电子数。(3)原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素周期表结构的记忆口诀：七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零三；副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。3120号元素的名称：氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。1元素周期表的发展历程2原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。(2)原子序数与原子结构的关系：原

2、子序数核电荷数质子数核外电子数3元素周期表中元素相关信息119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说B制出第一张元素周期表C提出分子学说D发现氧气解析：选B俄国化学家门捷列夫的突出贡献是制出第一张元素周期表，B项正确；提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是瑞典化学家舍勒，选项A、C和D不正确。2查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是()A相对原子质量B元素名称C原子序数 D元素的性质解析：选D在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不能知道该元素的性质。 1元素周期表的编排原则2元素周期表的结

3、构(1)周期含义：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。特点：周期序数该周期元素原子的电子层数。分类：(2)族含义：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族。数目：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。特点：主族元素的族序数该主族元素原子的最外层电子数。分类：常见族的别称：族别称第A族(除H外)碱金属元素第A族卤族元素0族稀有气体元素第BB族过渡元素第六周期第B族镧系元素第七周期第B族锕系元素特别提醒只有主族元素的族序数等于最外层电子数，而副族和第族元素不存在这一数量关系

4、。1为什么将Li、Na、K等元素编排在元素周期表的同一主族？提示：Li、Na、K原子的最外层电子数相同，都有一个电子，且都属于主族元素，故它们编排在同一主族。2同一周期的第A族、第A族的两种元素的原子序数相差多少？提示：2、3周期时，相差2；4、5周期时，相差12；6、7周期时，相差26。3最外层电子数是2的元素一定为第A族吗？一定是金属元素吗？提示：不一定；最外层电子数是2的元素可能是第A族元素，也可能是稀有气体元素氦，也可能是过渡元素。1周期(1)结构类别周期序数行序数核外电子层数包括元素种数起止元素短周期1112HHe2228LiNe3338NaAr长周期44418KKr55518RbX

5、e66632CsRn77732FrUuo(2)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1。同周期第A族和第A族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：周期数第二或第三周期第四或第五周期第六或第七周期差值111252.族(1)结构主族副族第族副族主族0族列序数123456789101112131415161718族序数AABBBBBBBAAAAA0(2)同主族元素的原子序数差的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即A族、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。位于过渡元素右侧的主族元素，即A族A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周

6、期元素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。3各周期0族元素的原子序数0族元素HeNeArKrXeRnUuo原子序数210183654861181在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A8、18、32、32B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、18、18、18解析：选B在元素周期表中，第一周期到第六周期元素的数目分别为2、8、8、18、18、32，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，B项正确。2下列各组的三种元素，属于同一周期的是()AC、H、O BLi、Na、KCF、Cl、Br DSi、P、S解

7、析：选DA项，H是第一周期的元素，C、O是第二周期的元素，因此三种元素不在同一周期，错误；B项，Li、Na、K分别属于二、三、四周期，错误；C项，F、Cl、Br分别属于二、三、四周期，错误； D 项，Si、P、S为第三周期的元素，正确。三级训练·节节过关1下列元素属于第A族的是()A钠B氯C硫 D硅解析：选B短周期元素原子的最外层电子数等于主族序数，氯原子最外层有7个电子，故属于第A族，选项B符合题意。2原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为()A第二周期第A族 B第三周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族解析：选D15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第A族。3下列关于元

8、素周期表的说法不正确的是()A元素周期表中一共有16个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32解析：选AA项，元素周期表中共有18个纵行，16个族，错误；B项，除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，正确；C项，同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25，例如第六周期的Ba与Tl的原子序数分别是56和81，相差25，正确；D项，同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32，例如Cs和Fr的原子序数分别是55和87，相差32，D正确。4元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现

9、119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A第七周期0族 B第八周期第A族C第六周期第A族 D第七周期第A族解析：选B第七周期排满，零族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第A族。5下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有_。(2)属于主族元素的有_。(3)c元素在元素周期表中的位置是_周期_族。(4)k元素在元素周期表中的位置是_周期_族。解析：第一、二、三周期为短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m为短周期元素。b、a为第A族，c、d为第A族，f为第A族，h、g为第A族，i为第A族；j、

10、k为第A族，l为第A族。c元素位于元素周期表第三周期、第A族；k元素位于元素周期表第四周期、第A族。答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l(3)第三第A(4)第四第A1下列关于元素周期表的说法正确的是()AA族元素也称为碱金属元素B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属D俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献解析：选CA项，A族元素中除氢元素以外的元素称为碱金属元素，错误；B项，稀有气体元素中He元素的原子最外层有2个电子，错误；C项，过渡元素包括7个副族和第族元素，全部是金属元素

11、，因此它们又被称为过渡金属，正确；D项，俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献，错误。2不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是()A原子的核电荷数 B原子的核外电子数C原子的质子数 D元素的相对原子质量解析：选D元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，而原子的原子序数等于原子的核电荷数、原子的核外电子数，也等于原子的质子数。3下列元素属于第三周期的是()AH BNCNa DK解析：选CNa位于元素周期表的第三周期。4.银在周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是()A银的原子序数为47B银的摩尔质量为107.9C银为过渡金属元素D银原子核外有47个电子解析：选B107.9

12、是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔质量的单位是g·mol1，B项不正确。5在下列元素中，不属于主族元素的是()A铁B铍C砷D碘解析：选AA项，铁位于元素周期表第四周期、第族，不属于主族元素；B项，铍为A族元素，为主族元素；C项，砷为第A族元素，为主族元素；D项，碘为A族元素，为主族元素。6由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()0族主族副族第族A B C D解析：选A因为副族和第族均在第四周期及以下，所以只有0族和主族由长周期和短周期共同构成。7下列元素中，属于第二周期A族的是()A钠 B氧 C氯 D硫解析：选BA项，钠位于第三周期第A族，错误；B项，氧位于第二周期第A族，

13、正确；C项，氯位于第三周期第A族，错误；D项，硫位于第三周期第A族，错误。8原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素不可能为()A第A族 B第A族C镧系元素 D第B族解析：选B短周期中，原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，原子序数为x1的元素在第A族，在四、五周期中，原子序数为x1的元素在B族，在六、七周期中，为镧系或锕系元素，所以原子序数x1的元素不可能是第A族元素。9完成下列表格中的内容。元素符号原子序数周期序数族序数CO13三A解析：6号元素碳，位于元素周期表第二周期、第A族；8号元素氧，位于元素周期表第二周期、第A族； 13号元素铝，位于元素周期表第三周期、第

14、A族；17号元素氯，位于元素周期表第三周期、第A族。答案：元素符号原子序数周期序数族序数6二A8二AAl三ACl1710X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：XYZ请回答：(1)X元素的名称是_。(2)Y元素的原子序数是_，它所在的周期数是_。(3)Z在元素周期表中的位置是_。解析：短周期为一至三周期，故X为第一周期的氦元素，Y为第二周期的氟元素，Z为第三周期、第A族的硫元素。答案：(1)氦(2)9二(3)第三周期第A族1关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是()A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金

15、属元素都位于主族和0族解析：选DA项，如第A族，全部是金属元素，错误；B项，如第A族，全部是非金属元素，错误；C项，如Na、Mg、Al都位于短周期，错误；D项，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，正确。2下列各组元素中，属于同一周期的是()AH、Na BN、Cl CMg、Si DF、S解析：选CA项，H、Na属于同一主族的元素，错误；B项，N位于第二周期，Cl位于第三周期，错误；C项，Mg、Si均位于第三周期，正确；D项，F位于第二周期，S位于第三周期，错误。3元素X的原子结构示意图为 ，则X在周期表中的位置是()A第三周期第A族 B第二周期第A族C第二周期第A族 D第三周期第A族解析：选C

16、据原子结构示意图可知元素X电子层数是2，最外层电子数是5，故选C。4“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有()A5种 B7种 C8种 D9种解析：选A在题给元素中，属于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na，共5种。5以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A元素周期表有7个主族，8个副族B元素周期表有3个长周期和3个短周期C第A族位于元素周期表的第三列(从左向右)D0族位于元素周期表的第18列(从左向右)解析：选D周期表中有7个

17、主族、7个副族、1个0族、1个族，A项错误；周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他周期均为长周期，B项错误；第A族位于周期表中的第13列，C项错误。6下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是()A22、26、11 B13、15、35C29、34、16 D18、12、14解析：选BA项中22、26号元素和C项中的29号元素均为过渡元素；D项中的18号元素为0族元素。7下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是()解析：选AB项，4和5号元素中间间隔10个纵行，错误；C项，1和2号元素中间隔有副族和第族，错误；D项，17号元素下面是3

18、5号元素，第三周期和第四周期同主族元素原子序数相差18，错误。8.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是()ABe、Na、Al BC、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si解析：选C设空格处元素为X，其原子序数为x，则据题意知A、B、C原子序数的关系：(x1)(x1)(x8)×4，解得x16，所以A、B、C分别为氧、磷、氯。XYZ9.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：(1)写出X、Y、Z三

19、元素的元素符号：X_，Y_，Z_；(2)Y在周期表中位置_。解析：(1)设Y的质子数为n，则X、Z的质子数分别为n81，Z为n1。由题意知，n81nn140，n16，即Y为硫元素，X为氮元素，Z为氯元素。(2)Y是硫元素，位于元素周期表第三周期、第A族。答案：(1)NSCl(2)第三周期A族10元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为_。(3)Ca在元素周期表中的位置为_。(4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成化合物的化学式：_。解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是

20、Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表可推知X为14Si。(3)Ca位于元素周期表第四周期、第A族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。答案：(1)13(2)Si(3)第四周期A族(4)NH4Cl第二课时 元素的性质与原子结构 课标要求1了解碱金属、卤素在周期表中的位置。2了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。1必记两种方法：(1)元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。(2)元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水

21、化物的酸性强弱，或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。2卤素单质物理性质：氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。氯易液化，溴易挥发，碘易升华。3熟记4个化学方程式：(1)2K2H2O=2KOHH2 (2)Cl22NaBr=Br22NaCl(3)Cl22KI=I22KCl(4)Br22KI=I22KBr1原子结构特点2单质的物理性质(从锂铯)3.单质的化学性质(1)锂、钠、钾与氧气的反应锂与氧气反应的化学方程式：4LiO22Li2O。钠在氧气中燃烧的化学方程式为2NaO2Na2O2。钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。(2)钾、钠与水的反应：碱金属钾钠实

22、验操作实验现象共同点a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色不同点钾与水反应更剧烈化学方程式2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2实验结论与水反应的剧烈程度：K>Na金属活泼性：K>Na特别提醒实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。1锂、钠、钾在加热条件下与O2反应的产物类型相同吗？试分别写出产物的化学式。提示：不相同；产物分别是Li2O、Na2O2、KO2。2钾比钠活泼，钾能否从NaCl溶液中置换出钠？提示：不能；因为钾与NaCl溶液中的水发生反应而不是与NaCl反应。3你能根据钠、钾

23、单质及其化合物的性质推测出氯化铯和碳酸铯的溶解性吗？提示：能；碱金属单质及其化合物的性质具有相似性，依据NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水推测CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。1碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用R表示碱金属元素)(2)递变性具体表现如下(按从LiCs的顺序)与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性：L

24、iOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH2从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个(×)(2)化合物中碱金属元素的化合价都为1()(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)(5)Li在空气中加热生成Li2O2(×)2下列不能证明K比Na金属性强的事实是()ANa的熔点比钾的高BK与H2O的反应比Na剧烈CK在O2中燃烧的产物更为复杂DKOH的碱性比NaOH强解析：选A熔点高

25、低是物理性质。方法技巧元素金属性强弱的判断依据依据结论根据单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度越易者金属性越强根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性越强者金属性越强根据金属之间的置换反应活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来1原子结构特点2单质的物理性质(1)递变性单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高(2)特性：氯易液化、溴易挥发、碘易升华。3单质的化学性质(1)与H2的反应X2与H2反应的比较：反应条件产物稳定性化学方程式F2暗处很稳定H2F2=2HFCl2光照或点燃较稳定H2Cl2 2HClB

26、r2加热稳定性差H2Br22HBrI2不断加热不稳定H2I22HI结论：从F2到I2，与H2反应剧烈程度：逐渐变弱从F2到I2，氢化物的稳定性：逐渐减弱(2)单质间的置换反应实验操作实验现象离子方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色Cl22Br=Br22Cl静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Cl22I=I22Cl静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色Br22I=I22Br结论Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱(3)特性：I2遇淀粉变蓝色。特别提醒(1)溴是常温常压下惟一的液态非金属单质。(2)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封。1试比较F、Cl、Br、I对应氢化

27、物的稳定性，据此，能否判断F、Cl、Br、I非金属性的强弱？提示：稳定性：HFHClHBrHI；氢化物的稳定性越强，则对应元素的非金属性越强，即非金属性强弱顺序为FClBrI。2氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2活泼，F2能否从NaBr溶液中置换出Br2?提示：不能；F2能与NaBr溶液中的水反应生成HF和O2，不能从NaBr溶液中置换出Br2。1卤素元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用X代表卤族元素)：单质X2化合物最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸(2)递变性具体表现如下：与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强

28、，即：稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。2从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律1判断下列有关卤族元素性质描述的正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)随核电荷数增加，单质熔、沸点降低(×)(2)随核电荷数增加，单质氧化性增强(×)(3)随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强(×)(4)从上到下原子半径逐渐减小(×)(5)从上到

29、下非金属性逐渐减弱()2下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示BHX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色F2I2随相对分子质量增大而加深D卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高解析：选CF2与H2O反应方程式为2F22H2O=4HFO2，A项错误；从F到I，非金属性逐渐减弱，故HX的热稳定性逐渐减弱，B项错误；卤素单质从F2到I2的颜色为：淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色，C项正确；卤素单质的活泼性由F2Cl2Br2I2逐渐减弱，熔、沸点依次升高，D错误。方法技巧元素非金属性强弱的判断依据依据结论根据单质与氢气化合的难易程度或生成

30、氢化物的稳定性越易与氢气化合，氢化物越稳定者非金属性越强根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强者非金属性越强根据非金属单质间的置换反应活动性强的能够置换出活动性弱的1元素性质与原子结构的关系同主族元素随着原子核外电子层数的增加，得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。2同主族元素及其典型化合物性质的递变规律物质类别性质递变规律(由上至下)元素元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱水溶液的酸性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱1卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属

31、性逐渐减弱的原因是()A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：选DF、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。2已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH解析：选D由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：KBaNa，故

32、氧化性为NaBa2K，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOHBa(OH)2NaOH，D正确。三级训练·节节过关1F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：F>Cl>BrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同解析：选BF、Cl和Br都是第A族元素，故最外层电子数都为7，B正确，D错误；从FBr，核外电子层数增多，C错误。2下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A都是银白色的柔软金属，密度都比较小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气D单质的熔

33、、沸点随着原子序数的增加而升高解析：选CA项，碱金属中除Cs略带金属光泽外，其余都是银白色的柔软金属，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比较小，错误；B项，单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如Li只能生成氧化锂，错误；C项，碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，正确；D项，单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，错误。3下列说法中，不符合A族元素性质特征的是()A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：选AA项，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，不正确；B项，第A族元素容易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此易形成1价

34、离子，正确；C项，最高价氧化物的水化物显酸性，正确；D项，从上到下非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，D正确。4关于铷的下列说法不正确的是()A与水反应比钠更剧烈BRb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C是极强的还原剂DRbOH碱性比同浓度NaOH弱解析：选DA项，铷、钠同位于周期表第A族，由于Rb原子核外电子层数增多，原子半径增大，元素原子失去电子的能力逐渐增强，因此Rb与水反应比钠更剧烈，正确；B项，Rb2O2与水能剧烈反应产生RbOH并释放出O2，正确；C项，Rb是极强的还原剂，正确；D项，元素的金属性：Rb>Na，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，

35、所以RbOH碱性比同浓度NaOH强，错误。5下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_>_(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知，F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素为Na，原子结构示意图为 ，元素、分别为Cl、Br，其非金属性：Cl>Br，所以氢化物稳定性：HCl>HBr；

36、F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2) (3)HClHBr(4)HClO41下列金属与水反应最剧烈的是()ALiBKCRb DCs解析：选D在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。2X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()X原子的电子层数比Y原子的电子层数多X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A BC D解析：选DX原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金

37、属性X比Y弱，不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，正确。3Li和Na都是A族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()A原子半径：Li>Na B最外层电子数都相同C核外电子层数相同 D核外电子数相同解析：选BLi和Na都是A族元素，则原子核外最外层电子数相等，电子层数不同，核外电子数不同。4下列说法中错误的是()A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH的碱性比LiOH强DHCl的热稳定性比HBr强解析：选B由于金属性KNaLi，故碱性KOHNaOHLiOH；非金属性ClBr，则

38、其对应氢化物的热稳定性HClHBr。5卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2Br2Cl2F2解析：选CA项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2Cl2Br2I2，错误。6下列有关碱金属元素的性质判断正

39、确的是()AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：选DA项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。7以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是()AHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2CHF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高解析：选CA项，同主族元素从上到下非金

40、属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，正确；B项，F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气最易化合的是F2，正确；C项，只有氢氟酸是弱酸，其余都为强酸，错误；D项，F2、Cl2、Br2、I2状态由气液固，沸点升高，正确。8已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小；钾的熔点低；钾与水反应时放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，实验能证明上述四点性质中的()A BC D解析：选D类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。9(1)卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是

41、_(填字母)。A碱金属B卤素(3)下列反应中，更剧烈的是_(填字母)。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填字母)。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，其氢化物最不稳定；碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数增大而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数增大而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI(2)B(3)B(4)B10下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：族序数周期数AAAA

42、AAA0234(1)、的元素符号是_、_、_。(2)表中最活泼的金属元素是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)与水发生反应的化学方程式是_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱_。解析：(1)依据在元素周期表中的位置推知分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(2)最活泼的金属元素为K，最活泼的非金属元素为F。(3)为Na，它与水反应生成NaOH、放出H2。(4)利用反应：Cl22NaBr=Br22NaCl可证明氧化性Cl2>Br2。答案：(1)ONaCl(2)KF(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的

43、氧化性比Br2强1下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是()A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高C它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D单质的颜色随核电荷数的增加而加深解析：选CA项，F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，正确；B项，F2、Cl2为气体，Cl2易液化，沸点F2<Cl2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，故按F2、Cl2、Br2、I2顺序，其熔沸点逐渐升高，正确；C项，F、Cl、Br、I的氢化物按HF、HCl、HBr、HI顺序稳定性减弱，错误；D项，F2是淡黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体

44、，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，因此单质的颜色随核电荷数的增加而加深，正确。2下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强C熔点最高的单质相对原子质量最小D锂与氧气反应生成Li2O2解析：选D随着原子序数的增加，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，A、B正确；随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低，熔点最高的是锂，锂在碱金属元素中相对原子质量最小，C正确；锂与氧气反应生成Li2O，D不正确。3随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气

45、态氢化物稳定性逐渐增强D单质的氧化性逐渐增强解析：选B按从F到I的顺序，原子半径增大，单质熔、沸点升高，单质氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性增强，与H2化合由易到难，氢化物的稳定性减弱。4.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析：选C由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。5下列各组性质的比较中，正确的是()A还原性：HF>HCl>HBr>HIB稳定性：HF<HCl<HBr<HIC与水反应的难度：Cl2&g

46、t;Br2>I2>F2D密度：F2<Cl2<Br2<I2解析：选D还原性应是HI>HBr>HCl>HF，A错误；稳定性应是HF>HCl>HBr>HI，B错误；与H2O反应由易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、I2，C错误。6碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是()A在碱金属元素中Fr的原子半径最大B其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：选C钫位于碱金属最下面，其金属性

47、最强，原子半径最大，FrOH应为强碱，钫与H2O反应剧烈且易爆炸；钫在空气中燃烧，产物不是Fr2O，而是更为复杂的氧化物。7下列有关卤族元素的说法中，正确的是()A酸性：HFO4>HClO4 B最外层电子数：Br>IC密度：Cl2>Br2 D热稳定性：HBr>HI解析：选D氟元素无正价，无最高价含氧酸，A错误；卤族元素的最外层电子数都是7，B错误；随着原子序数的增大，卤族元素单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误，D正确。8以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是()氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强A BC D解析：选D锂、钠、钾、铷、铯属于同一主族，其最高价氧化物的水化物的碱性最强的是CsOH，正确；碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，单质熔点最高的是锂，错误；它们都是热和电的良导体，正确；它们的密度依次增大，K的密度比水大，错误；碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，它们的还原性依次增强，正确；它们对