《第一章》知识归纳新人教版必修

1、第一章一、物质的分离与提纯分离、提纯方法适用范围仪器注意事项 过滤分离不溶固体和液体漏斗，滤纸，玻璃棒，烧杯，铁架台(带铁圈) 一贴，二低，三靠 （若滤液混浊可将其再过滤一次） 蒸发可溶性固体和液体的分离 蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，铁架台(带铁圈)， 坩埚钳（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 ；（2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 ；（3）出现大量固体时时，停止加热,利用余热蒸干 。 蒸馏分离沸点不同的互溶液体混合物 一般沸点相差较大（差大于20 ）温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、石棉网（1）蒸馏烧瓶中液体量在烧瓶 容积的1/3到2/3间。

2、（2）温度计的水银球位于蒸馏 烧瓶支管口处。（3）在蒸馏烧瓶中加沸石防暴沸。（4） 冷凝管中冷却水下口进， 上口出。（5）先通冷凝水，再加热。 萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯萃取剂的选择条件：（1）萃取剂与原溶液中的溶剂 互不相溶；（2）溶质在萃取剂中溶解度 大于在原溶剂中的溶解度；（3）溶质与萃取剂不反应 分液分离互不相溶、密度不同的液体混合物 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分液时要将玻璃塞打开，使漏斗内外空气相通，以便漏斗里的液体顺利流出。下层液体下口流出，上层液体上口倒出。二、物质的溶解性及，密度，

3、颜色多数有机物不溶于水，有机物间一般能互溶。能溶于水的有机物常见的有：醋酸、 酒精、甲醛、乙醛、甘油等Br2，I2易溶于有机物如：苯、四氯化碳（CCl4）、汽油等。苯、四氯化碳（CCl4）、汽油、植物油等不溶于水。苯、汽油、植物油的密度比水小， 四氯化碳（CCl4）的密度比水大。溴水显橙黄色（稀到浓颜色从黄到橙到红），溴在苯、CCl4中显橙色；碘水显黄色，碘在苯、CCl4中显紫色练习：选择恰当的分离、除杂方法 1分离植物油和水（分液） 2. 分离水溶液中的食盐和碘（萃取、分液） 3分离 SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）4.除去自来水中的可溶性杂质（蒸馏） 5.酒精和水（蒸馏） 6.CC

4、l4和I2（蒸馏） 7.提取碘水中的碘（萃取、分液）。 8.除去食盐溶液中的水（蒸发） 9.淡化海水（蒸馏） 10.除去氧化钙中的碳酸钙（加热）。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用一、五个概念物理量符号单位概念物质的量nmol含有一定数目粒子的集合体。阿伏加得罗常数NAmol-11mol任何粒子所含的粒子数。约为6.02×1023 mol-1。1mol粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。摩尔质量Mg / mol单位物质的量的物质所具有的质量。数值上等于该粒子的相对质量M（某微粒）= NA × m（一个微粒）气体摩尔体积VmL / mol单位物质的量的气体

5、所占有的体积。物质的量浓度CBmol/L单位体积溶液里所溶质B的物质的量。二、三组公式1、n=N / NA ； n=m / M2、下列公式适用气体：n = V(气) / Vm ； = M / Vm 同温同压时，任何气体的Vm相同。标况时，Vm=22.4L/mol 。n1n2n1n2 阿伏加德罗定律（PV=nRT）：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 同温同体积时， = ；同温同压下， = 3、下列公式适用溶液：w =m(B) / m(aq) ；= m(aq) / V(aq) ；C(B) =n (B) / V(aq) 溶液稀释： C1 V1 = C 2 V21000wMC(B)=

6、 （单位： g/mL）3、误差分析：可能引起误差的一些操作 对CB的影响称量时少量固体沾在称量纸上偏低转移前容量瓶中有少量蒸馏水无影响转移时将溶液洒在容量瓶外面偏低转移时玻璃棒下端在刻度线以上偏低未洗烧杯和玻璃棒偏低定容时水加多了，用胶头滴管吸出偏低定容时仰视偏低定容时俯视偏高摇匀后液面下降，补充水偏低第二章2、对比溶液、胶体、浊液三种分散系分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径1nm1nm100nm100nm稳定性稳定介稳体系不稳定均一性均一均一不均一激光笔照射无“光路”通过有“光路”通过/分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体，墨水，牛奶，豆

7、浆，烟，云，雾，血液，土壤胶体泥水3、溶液，胶体，浊液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同 。 区别溶液和胶体的简便方法是：丁达尔效应。分离胶体和溶液方法：不能用过滤，用渗析。第二章 第二节 离子反应一、电离1、电 解 质：在水溶液里 或 熔融状态能导电的化合物。 包括 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 非电解质：在水溶液里 和 熔融状态都不能导电的化合物。 包括 非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、书写电离方程式时注意： 左边是化学式，右边为离子式；原子团的不能拆；满足质量守

8、恒与电荷守恒。二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。（在水溶液中进行） 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。3、离子方程式的书写步骤（“四步曲”） 一写：以客观事实为依据写出正确的化学方程式。 二拆：把 强酸、强碱、可溶性盐 拆成离子形式，其它物质以化学式表示。 三删：删去两边形式相同的离子。微溶物：作反应物时，澄清则拆，混浊不拆。作生成物时，不拆。胶体：不拆。 浓硫酸：不拆。 四查：整理离子方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。【拆写成离子形式的物质归纳】 强酸：

9、 HCl、HNO3、H2SO4 、HBr、HI、 HClO4 强碱： KOH、NaOH、Ba（OH）2 可溶性盐：记溶解性表（教材P110） 钾、钠、硝、铵都易溶；K+、Na+、NO3-、NH4+ 氯化物不溶银亚汞，其它溶； 硫酸盐不溶有钡铅，微溶有钙银，其它溶； 碳酸盐只溶钾钠铵，镁微溶，其它不溶。三、离子共存问题1、注意审题：看颜色（记：有色离子：MnO4-（紫）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）；看清酸碱性；看清关键字：一定能，能，可能，不能。2、记不能共存的例子：（能反应生成沉淀、微溶物、气体、水、弱酸、弱碱则不能大量共存）H+不能与OH-、弱酸根（CO32-、ClO

10、- 、CH3COO-）、弱酸的酸式根（HCO3-、 HSO3- ）共存。OH-不能与H+、弱碱的阳离子（如：NH4+ 、Mg2+）、酸式根（如：HCO3-、HSO3- 、 HSO4- ）共存。第二章 第三节 氧化还原反应一、基本概念1、氧化还原反应的特征，判断方法：有元素化合价升降。还原剂：升失氧 ；氧化剂：降得还2、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。3、电子从还原剂转移到氧化剂 还原剂：失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。还原剂具有还原性。氧化剂：得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。氧化剂具有氧化性。4、氧化还原反应发生的条件：氧化性：氧化

11、剂>氧化产物 ；还原性：还原剂>还原产物二、计算方法1、升一价，失一个电子；降一价，得一个电子；2、升价总数=降价总数=失电子总数=得电子总数=转移的电子总数3、转移的电子总数=变价原子数×变价数 （注意:只分析升价或降价）4、得失电子守恒： n(氧化剂)×降价原子数×降价数 = n(还原剂)×升价原子数×升价数另外附：第三章有关方程式、离子方程式（一） 钠及其化合物 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 = Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2

12、CO3+O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2（11） Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl （12）NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl（二）铝及其化合物 4Al+3O22Al2O3(常温也可) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2； 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+6H2O = 2 AlO2- +3H2

13、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； Al2O3+6H+ =2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH = 2 NaAlO2 +H2O； Al2O3+2OH- =2 AlO2-+H2OAlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+

14、=Al3+3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O（三）铁及其化合物3Fe + 2O2 Fe3O4 或 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H22Fe + 3Cl22FeCl32FeCl2 + Cl22FeCl3 2Fe2+ + Cl22Fe3+ 2Cl- 2FeCl3+Fe3FeCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+Fe Cl2+2NaOH = Fe (OH)2+2NaCl Fe2+ + 2OH = Fe(OH)

15、2Fe (OH)2+2HCl = Fe Cl2+2 H2O Fe (OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe Cl3+3NaOH = Fe (OH)3+3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3Fe (OH)3+3HCl = Fe Cl3+3 H2O Fe (OH)3+3H+= Fe3+3 H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（11） 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（12）Fe2O3+6HCl =2 FeCl3+3 H2O Fe2O3+6H+ =2 Fe3+3 H2O 另外： FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe

16、3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 第三章 金属及其化合物一、金属单质的化学性质：= (1)金属与非金属的反应：点燃= 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2（淡黄色） = 4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色） 3Fe + 2O2 FFe3O4（黑色）= 2Fe +3 Cl2 2FeCl3 ； Fe + S FeS 注意：铁有关反应的产物特点（2)金属与水反应：= 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（现象？）3Fe + 4H2O（g）

17、 Fe3O4 + 4H2 规律：与冷水反应：K、 Ca 、Na，与水蒸汽反应：Zn、 Fe、 Sn、 Pb。(3)金属与非氧化性酸（盐酸、 稀H2SO4）的反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 规律：金属活动顺序表中，H之前的金属与盐酸、稀硫酸反应生成盐和H2(4)特殊：铝还能与强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(5)金属与盐溶液的反应 规律：金属活动顺序中，前面的金属能从溶液中置换出后面的金属 Fe

18、 + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu( NO3)2 注意：K、Ca、Na与盐溶液反应时，首先与水反应，再看产物能否与盐反应。 K、Ca、Na与盐溶液反应时，不能置换出金属。二、金属氧化物的性质1、化学性质：、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。（钾、钠、钡、钙） Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反应，生成盐和水。 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H

19、2O Na2O +2 HCl = 2NaCl+ 2H2O、特殊： 1、氧化铝是两性氧化物，能与酸和强碱反应生成盐和水。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2、过氧化钠是复杂氧化物，具有强氧化性，有氧气生成。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、金属的氢氧化物1、物理性质 易溶：3种（钾钠钡）：KOH、NaOH、Ba(OH)2 微溶：Ca(OH)2 难溶：Cu(OH)2 （蓝色），Fe(OH)3（红褐色），其它难溶碱：白色2、化学性质：共性：（1）与酸反

20、应生成盐和水；（2）难溶碱受热分解生成金属氧化物和水特性：（1）Al(OH)3是两性氢氧化物； Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O ;Al(OH)3 3HCl AlCl33H2O（2） Fe(OH)2 易被氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、盐（一）钠盐名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性溶解性： Na2CO3 NaHCO3碱性（同浓度）碱 性： Na2CO3 NaHCO3热稳定性热稳定性：Na2CO3 NaHCO3方程式：2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2+H2O 与盐酸反应化学方程式离

21、子方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OCO32- + 2H+ = CO2+H2O；HCO3- + H+ = CO2+ H2O相互转化（二）铁盐、亚铁盐 高锰酸钾、HNO3、氯水（气）、H2O2 Fe2+ Fe3+（具有氧化性）（具有还原性、氧化性） Fe 、Cu2FeCl 2 + Cl 2 =2FeCl 3离子方程式:2Fe 2+ + Cl 2 =2Fe 3+ +2 Cl -2FeCl 3 + Fe=3FeCl 2 离子方程式： 2Fe 3+ + Fe=3Fe 2+ 2FeCl 3 + Cu=CuCl 2 +2 FeCl 2 离

22、子方程式：2Fe 3+ + Cu=Cu 2+ +2 Fe 2+ 五、颜色、制法、用途1、颜色Cu(OH)2 （蓝色固体），Fe(OH)3（红褐色固体），Fe2O3 （红棕色粉末），Na2O2（淡黄色）白色固体：氧化钠、氧化镁、氧化铝； Na2CO3 、NaHCO3 黑色固体：氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜2、制备 制备Al（OH）3 ：用可溶性铝盐（Al3+）与氨水（NH3·H2O）反应 Al3+3NH3·H2O= Al（OH）3+3NH4+ 制备Fe（OH）3 ：用可溶性铁盐（Fe3+）与碱反应 Fe3+3OH- = Fe（OH）3 制备Fe（OH）2 ：用可溶性亚铁盐（F

23、e2+）与碱反应 Fe2+2OH- = Fe（OH）23、Al（OH）3用途：中和胃酸过多 Na2O2用途：作供氧剂， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2六、焰色反应（ 是物理变化）1、操作过程：干烧；蘸烧，再观察；洗烧（用盐酸来洗铂丝（或铁丝）。）2、几种金属的焰色：钠元素：黄色，钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；蓝色钴玻璃的作用：滤去黄色光，避免干扰。七、常见离子的检验：1、SO42-：取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则证明原溶液中有SO42-。2、Cl-：取少量溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，如果产生

24、白色沉淀，则证明原溶液中有Cl -。3、Al3+ ：滴加强碱（NaOH），若先产生白色沉淀，后沉淀消失，则证明原溶液中有Al3+4、Cu2+ ：加NaOH，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Cu2+5、Fe3+ ：加KSCN，若溶液变为红色，则证明原溶液中有Fe3+ 或加NaOH，若产生红褐色沉淀，则证明原溶液中有Fe3+6、Fe2+ ：加KSCN，无现象，再加氯水，若溶液变为红色，则证明原溶液中有Fe2+。 或加NaOH，若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+八、除杂问题1、除去Na2CO3固体中的NaHCO3 2、除去NaHCO3固体中的Na2CO33、

25、除去Fe粉中Al粉 4、除去MgO中的Al2O35、除去FeCl3溶液中的FeCl2 6、除去FeCl2溶液中的FeCl3 、CuCl2九、相互间的转化关系图（一）钠及其化合物 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 = Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（11） Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2

26、NaCl（12）NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl（二）铝及其化合物（三）铁及其化合物高中化学必修一第四章知识归纳1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物熔沸点 高低与水不反应CO2+H2O = H2CO3与酸SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O（只有HF）HF雕刻玻璃的原理不反应与烧碱SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O(装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因)CO2少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2过：NaOH+CO2=NaHCO3与CaO SiO2+CaO CaSiO3CaO+CO2 = CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石

27、英、硅石、沙子空气中，温室气体2、硅酸物理性质：白色沉淀用途：硅胶作干燥剂，催化剂载体 化学性质与强碱H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl（也可往Na2SiO3溶液中通CO2）3、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质：Si半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠：Na2SiO3矿物胶，木材防火剂SiC 砂纸、砂轮的磨料含Si 4% 的钢变压器铁芯（具有导磁性）4、三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏

28、土第四章 第二节 氯及其化合物1、次氯酸（HClO）的性质弱酸性：酸性比H2CO3弱 强氧化性：具有漂白性，杀菌消毒的作用不稳定性：2HClO2HCl+O22、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、极少量的为OH- H+、Cl-、H2O、极少量的OH-即：稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性3、氯气的性质Cl2只是氧化剂（金属反应生成高价金属氯化物）与钠2Na+Cl2 2NaCl与铁2Fe+3Cl2 2FeCl3与铜Cu+Cl2 CuCl2与氢气H2+Cl2 2HCl；（苍白

29、色的火焰，瓶口冒白雾）H2+Cl2 2HClCl2既是氧化剂又是还原剂与水H2O +Cl2 = HCl+HClO制漂白液Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O制漂白粉2Cl2 +2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯离子的检验试剂AgNO3溶液，稀硝酸。Ag+Cl- =AgCl4、实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 气体成分：Cl2 （杂质气体：HCl、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去

30、HCl有晶体析出（NaCl）再通入浓H2SO4除去H2O收集氯气：向上排空气法 或 排饱和食盐水法第四章 第三节 硫、氮及其化合物一、硫1、二氧化硫的性质 （酸性氧化物）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。化学性质酸性氧化物与水反应 SO2+H2OH2SO3 与烧碱反应 SO2少量：SO2+2NaOH = Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O = 2NaHSO3 SO2过量：SO2+NaOH= NaHSO3 漂白性 SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）还原性与氧气 2

31、SO2 + O2 2SO3 与氯水（了解） SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢（了解） SO2+2H2S = 3S+2H2O 2浓H2SO4物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4为： 98.3、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点338、难挥发化学性质吸水性干燥剂脱水性使蔗糖变黑强氧化性与金属反应： Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O与非金属反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2+ 2H2O3.漂白 化学漂白： 永久漂白：Na2O2 HClO O3 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆 暂

32、时漂白：SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆物理吸附： 活性炭4C与浓H2SO4反应产物的鉴别： 注意：H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水CuSO4鉴别H2O变蓝品红溶液鉴别SO2红色褪去酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色变浅甚至消失品红溶液判断SO2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别CO2溶液变浑浊二氮1氮的氧化物NO： 无色气体、有毒（同CO）、难溶与水。2NO + O2 = 2NO2 （不能用排空气法收集NO）NO2：红棕色气体、有毒。 与水反应：3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO

33、2 有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O3Cu + 8H+2NO3= 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OCu + 4H+2NO3 = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O与非金属C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O不

34、稳定性4HNO3 4NO2 + O2+ H2O4氨 ( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl (白烟)氨 的 催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O实验室制取原理2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O5实验室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 气体成分：NH3（杂质气体：H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、 CaCl2) 检验NH3：紫色石蕊试纸（变蓝） 或 沾有浓盐酸的玻璃棒（白烟）6氨水中的微粒：分子：H2O、NH3·H2O 、NH3 ； 离子：NH4+、 H+ 、OH- 7、铵盐物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水化学性质氯化铵分解NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 转化关系：（第四章方程式汇总）二、氯及其化合物1、Cl2 与金属：3Cl2 +2Fe