第五单元课题一质量守恒定律

1、第五单元第五单元 课题课题1 质量守恒定律质量守恒定律分子分子原子原子新分子新分子新物质新物质分成分成 重新组合重新组合 聚集成聚集成想一想：想一想：水通电分解是什么变化？水通电分解是什么变化？一、提出问题：一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？镁条燃烧生成氧化镁镁条燃烧生成氧化镁水电解生成氢气和氧气水电解生成氢气和氧气氧化汞加热分解生成氧氧化汞加热分解生成氧气和汞气和汞 请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、白磷在锥形瓶中燃烧、白磷在锥形瓶中燃烧探究：反应前后物质的质量关系探究：反应前后物质的质

2、量关系现象：现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表达式文字表达式： 磷磷+ +氧气氧气点燃点燃五氧化二磷五氧化二磷进行实验白磷燃烧前后的质量测定白磷燃烧前后的质量测定方案一方案一密闭体系密闭体系1 1、锥形瓶底部为何锥形瓶底部为何要铺细要铺细砂？砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、气球有何气球有何变化？为变化？为何有此现象？何有此现象？4 4、能否将玻璃管换能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系气球？气球？细砂细砂玻璃管玻璃管气球气球白磷白磷想一想想一想（防止集气瓶底炸裂防止集气瓶底炸裂

3、）（引燃白磷引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？、锥形瓶底部为何要铺细纱？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、气球有何、气球有何变化？为何有此现象？变化？为何有此现象？4 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？系气球？实验1小结： 磷磷 + 氧气氧气 点燃点燃 五氧化二磷五氧化二磷 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量： 铁铁与硫酸铜溶液反应与硫酸铜溶液反应方案二方案二请注意观察以下实

4、验现象，讨论实验结果：请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：方案二方案二实验2小结： 铁铁+硫酸铜硫酸铜铜铜 +硫酸亚铁硫酸亚铁 M1 M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色称量烧杯中物质的总质量：称量烧杯中物质的总质量：实验51： 实验52：镁镁+氧气氧气氧化镁氧化镁点燃点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。前镁带的质量还要轻。 在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？实验实验51： 在开放容器

5、中：在开放容器中：盐酸盐酸 + 碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2原因：原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。实验实验52：实验实验51小结：小结：盐酸盐酸 + 碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2在密闭容器中在密闭容器中实验实验52小结：小结：= = =在密闭容器中在密闭容器中镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 M1 M2参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物

6、质的质量总和并参加化学反应的各物质的质量总和并不是不是各物质各物质的的任意任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。在内。 1、“总和总和”意味着把意味着把各种状态各种状态的反应物和生成物都算在的反应物和生成物都算在内。如内。如沉淀沉淀、肉眼看不见的肉眼看不见的气体气体也应考虑也应考虑。3、质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”，是指质量守恒，而，是指质量守恒，而不是不是体积体积、反应物的、反应物的分子个数分子个数守恒守恒 。4.应用于化学变化中的质量守恒，不能解释物理变化。元素元素种类种类变了变了吗？吗？各元素各元素的原子的原子质量变质量变了

7、吗？了吗？分子数目变了吗？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子分子种类种类呢？呢？不变不变改变改变可能改变可能改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观可能可能改变改变分子数目分子数目 质量守恒定律的适用范围质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们是什么？学了该定律，对我们有什么用？有什么用？ 质量守恒定律适用于质量守恒定律适用于一切化学反应。一切化学反应。 可运用定律可运用定律 1. 1. 进行有关的计算进行有关的计算 2. 2. 推测一些物质的组成推测一

8、些物质的组成 3. 3. 解释一些实验事实解释一些实验事实原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容定义定义原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律小结小结小结：小结： 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 2、 将将25 g氯酸钾和氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体

9、质量为热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气则产生氧气_g。质量守恒定律的简单应用质量守恒定律的简单应用 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳化碳22 g ，则有，则有_g 的氧气参加反应的氧气参加反应。 16124、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是空气中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一定含有判断石蜡中一定含有_元素，可元素，可能含有

10、能含有_元素。元素。C、HOB二、简答题：二、简答题：1、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜，铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化、运

11、用质量守恒定律来分析生活中的某一变化 实例：实例：纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的。而生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后剩余灰烬，质量减轻了。剩余灰烬，质量减轻了。三、三位同学分别取三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧：克镁条在空气中燃烧：1、小明发现生成的白色固体质量大于、小明发现生成的白色固体

12、质量大于10克，这是因为：克，这是因为：根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成，所以反应后生成的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即10克）。克）。2、小江得到的白色固体质量小于、小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为：克，这是因为：根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生

13、成的氧，反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量小于小于10克。克。3、小李得到的白色固体质量等于、小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为：克，这是因为：根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧，反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于化镁有一部分扩散到

14、空气中了，逸散的氧化镁的质量等于参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量不变，等于不变，等于10克。克。CCOO 用化学式来表示反应的式子，叫做化学方程式用化学式来表示反应的式子，叫做化学方程式 化化学家用学家用化学式化学式等国际等国际通用的通用的化学语化学语言来表言来表示反应示反应物和生物和生成物的成物的组成，组成，以及各以及各物质间物质间的量的的量的关系。关系。 用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子: 表示反应物、生成物表示反应物、生成物 表示反应条件表示反应条件 表示反应物和生成物间的质量比表示反应物和生成物

15、间的质量比 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量表示参加反应和生成的各粒子的相对数量化学方程式化学方程式（相对分子量）（相对分子量）C+O2=CO2点燃化学方程式：化学方程式：表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳的读法：的读法：表示每表示每12份质量的碳与份质量的碳与32份质量的氧气份质量的氧气在点燃条件下生成在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。表示一个碳原子与一个氧分子在点燃的表示一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子条件下生成一个二氧化碳分子 例如例如4P + 5O2 2P2O5 点燃点燃宏观读法宏观读法:磷和氧气在

16、点燃条件下生成五氧磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷化二磷微观读法微观读法:每每4个磷原子和个磷原子和5个氧气分子在点燃个氧气分子在点燃条件下生成条件下生成2个五氧化二磷分子个五氧化二磷分子质量读法质量读法:每每124份质量的磷和份质量的磷和160份质量的氧份质量的氧气在点燃条件下生成气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷份质量的五氧化二磷124 160 284碳和氧气反应的微观过程碳和氧气反应的微观过程C CO OO OC CO OO OC + O2 = CO2点燃每每12份质量的碳跟份质量的碳跟32份质量的氧气份质量的氧气恰好恰好完全反应生完全反应生成成44份质量的二氧化碳份质量的二氧

17、化碳 一个一个碳原子碳原子和一个和一个氧分子氧分子生成一个生成一个二氧化碳分子二氧化碳分子质量比质量比123244思考：思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有、如果有3g碳和碳和8g氧气反应可以生成多少克氧气反应可以生成多少克 二氧化碳二氧化碳？3g8g11g3g10g11g你能计算出各物质的质量比吗？你能计算出各物质的质量比吗？4P + 5 O2 = 2P2O5 点燃各物质各物质质量比质量比计算反应物计算反应物与生成物质与生成物质量比时，应量比时，应将各物质的将各物质的相对分子质相对分子质量乘以化学量乘以化学式前的化学式前的化学计量系数计量系数4315322142124160284练一练练一练化学方程式提供的信息：化学方程