铁、铜及其化合物的应用

1、第二单元第二单元 钠、镁及其钠、镁及其 化合化合物物铁、铜及其化合物的应用铁、铜及其化合物的应用 2014-12-10铁铁铜铜建材建材; ;炊具炊具; ;铸件铸件; ;制具特性的铁合金制具特性的铁合金; ;制磁铁等。制磁铁等。广泛用于电气工业；广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表制铜合金；各种仪表的零件的零件 2.2.是电和热的良导体是电和热的良导体（仅次于银）；（仅次于银）；1.1.纯铜呈纯铜呈紫红紫红色色; ;3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体; ;2.2.能被磁体吸引能被磁体吸引; ;1.1.银白银白色色, ,有金属光泽有金属光泽; ;质地较软；质地较软；一、铁铜的物理性质一、铁铜

2、的物理性质金属金属应应 用用物理性质物理性质铁和铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性。铁和铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性。1.1.铁与盐酸反应铁与盐酸反应 ; ; 2.2.铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧 ; ;3.3.铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应 ; ;4.4.铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应 ; ; 5. 5. 、 ; ;6. 6. 、 . . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的

3、其他反应吗？）方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论交流与讨论比一比比一比!正确正确! !快快! !多多! !Fe + 2H+=Fe2+ + H2Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag二、单质化学性质二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反应与非金属反应 (O2,Cl2,S)与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应FeCu铜在反应中一般转化为铜在反应中一般转化为+2价

4、铜的化合物。价铜的化合物。特别提醒特别提醒铁跟铁跟氧化性较弱氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁亚铁化合物。化合物。铁跟铁跟氧化性较强氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价价铁的化合物。铁的化合物。1、铜的化学性质：、铜的化学性质：1.与与非金属（非金属（Cl2、O2、S等）等）反应反应：铜铜做还原剂做还原剂+22Cu+O2 2CuO Cu+Cl2 CuCl2点燃点燃2Cu+S Cu2S +1+21、铜的化学性质：、铜的化学性质：2.铜与铜与Fe3+反应：反应：Cu + 2Fe3+=

5、 Cu2+ + 2Fe2+用于制作印刷电路板（用于制作印刷电路板（重点方程式重点方程式）2、铁的化学性质、铁的化学性质1、与非金属反应、与非金属反应铁做还原剂铁做还原剂+3+23Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃Fe+I2 FeI2 2Fe+3Br2 2FeBr3Fe+S FeS +3+22、与水的反应、与水的反应 铁的还原性比钠、镁、铝弱铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）条件、现象及产物）3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2（2）与强氧化性酸反应）与强氧化性酸反应 （如

6、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）FeFe3+ 铁遇到铁遇到冷冷的浓硫酸（或浓硝酸）发生的浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化钝化现象，加热后反应继续进行，反应不产生氢气。现象，加热后反应继续进行，反应不产生氢气。3、铁与酸的反应、铁与酸的反应（1）与非氧化性酸反应）与非氧化性酸反应 （如盐酸、稀硫酸等）（如盐酸、稀硫酸等）Fe+2H+ Fe2+ +H24、与某些盐溶液反应、与某些盐溶液反应 铁还可以与铁还可以与FeCl3溶液反应，试写出溶液反应，试写出其反应的化学方程式。其反应的化学方程式。Fe+Cu2+ Fe2+ +CuFe+2Fe3+ 3Fe2+Fe+2FeCl3 3FeCl2三

7、、三、 Fe3+ 和和Fe2+ 的检验方法的检验方法1、碱液法、碱液法FeFe2+2+2OH2OHFe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀白色沉淀FeFe3+3+3OH3OHFe(OH)Fe(OH)3 3红褐色沉淀红褐色沉淀实验：在实验：在2支试管里分别加入支试管里分别加入2mL FeCl3溶溶液和液和2mL FeCl2溶液，各加入溶液，各加入12滴滴KSCN溶液；再向溶液；再向FeCl2溶液滴入几滴氯水。溶液滴入几滴氯水。滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 溶液变成溶液变成血红色血红色无明显变化，无明显变化，三三、 Fe3+ 和和Fe2+ 的检验方法的检验方法滴入

8、滴入氯水氯水后溶液变成后溶液变成血红色血红色三、三、 Fe3+ 和和Fe2+ 的检验方法的检验方法2、KSCN溶液溶液FeFe3+3+3SCN3SCNFe(SCN)Fe(SCN)3 3血红色溶液血红色溶液(1)(1)加加KSCN溶液溶液(2)(2)滴加氯水滴加氯水无明显现象无明显现象FeFe2+2+溶液呈血红色溶液呈血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeFe3+3+ 直直 接接 观观 色色与与KSCN显色反应显色反应鉴别方法利用沉淀反应利用沉淀反应 与与NaOH作用作用Fe2+Fe3+加紫色加紫色KMnO4浅绿色浅绿色黄色黄色血红色血红色无变化无变化红褐色红褐色沉淀沉淀白色沉淀白色沉淀

9、褪色褪色无变化无变化四、四、 Fe3+ 和和Fe2+ 的相互转化的相互转化 Fe3+ 强还原剂：强还原剂：Fe、Cu、H2S、I 、 SO32-等等 氧化剂氧化剂还原剂还原剂Fe2+强氧化剂：强氧化剂：Cl2、 Br2、 H2O2、 O2 、 HNO3、 浓浓H2SO4 、NaClO、 KMnO4 (H+) 等等写出下列反应离子方程式强氧化剂：强氧化剂：Cl2、 Br2、 H2O2、 O2 、 HNO3、 浓浓H2SO4 、NaClO、 KMnO4 (H+) 等等强还原剂：强还原剂：FeFe、CuCu、H H2 2S S、KIKI 、 NaNa2 2SOSO3 3等等 Fe2+ Fe3+ Fe

10、3+ Fe2+如何防止如何防止FeClFeCl2 2溶液的溶液的FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+？在在FeCl2溶液中，加入适量铁粉溶液中，加入适量铁粉如何判断如何判断FeClFeCl2 2溶液中是否有部分溶液中是否有部分FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+？Fe2+小结：小结：Fe3+较强的氧化剂如较强的氧化剂如Cl2、硝酸等、硝酸等还原剂如还原剂如Fe、Cu等等Fe较弱的氧化剂如较弱的氧化剂如 盐酸盐酸 、硫酸铜等、硫酸铜等较强的氧化剂如较强的氧化剂如Cl2、双氧水、双氧水、硝酸等硝酸等Zn 、Al、 Mg等等等Zn、Al、Mg铁三角铁三角五、铁的重要化合物五、

11、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物化学式化学式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗名俗名 色态色态 铁的价铁的价态态 水溶性水溶性 稳定性稳定性 与盐酸反与盐酸反应应 共性共性 1、铁的氧化物、铁的氧化物无无铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 +2 +3 FeO. 均均 不不 溶溶 不稳定不稳定 稳定稳定 稳定稳定 FeO +2HCl =FeCl2+H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= 2FeCl3 +FeCl2+4H2O 均能被均能被H2

12、、CO、Al等还原成等还原成Fe2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验两只试管分别加入少量两只试管分别加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然溶液，然后滴入后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液离子方程式离子方程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀白色白色- -灰绿色灰绿色- -红褐色沉淀红褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O4 Fe(OH)3 练习练习1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液

13、溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试溶液时，除了在试剂瓶中加入少量剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC3 3只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（

14、 ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4证明某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法的实验方法是（是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色显红色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC5、制印刷电路板时常用、制印刷电路板时常用FeCl3作为作为“腐蚀液腐蚀液”。发生的反应为发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向盛有向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，溶液的烧杯中