高一综合小测试

1、高一综合小测试11同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO2 BCH4 CCO2 DSO22根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S . BS CSO2 DH2SO43下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是 ACl2 BO2 CSO2 DNO24关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式C它们都有对应的含氧酸. D每种元素都只有一种氧化物5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）A1 mol N2所含有的原子数为NA

2、 B标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等.6下列离子方程式的书写正确的是（     ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O7某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某

3、组离子，你认为该组离子应该是（     ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl8某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（    ）。A0.1 molL       B0.2 molL     C0.3 molL   &#

4、160;   D0.4 molL 9 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D110取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A0.045mol·L1B1mol·L1 C0.029mol·L1D不能确定11盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气

5、体中NO和NO2的体积比是（ ）A31 B13 C21 D1212实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol13X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表

6、中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（）A简单离

7、子的半径大小关系：BCEBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故.C由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀15下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（）A稳定性H2SHClHBrHI B还原性Na+S2BrClC微粒半径ClK+S2S D酸性HClO4H2SO4H2CO3HClO.16.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是()A.正极通入H2,发生还原反应B.负极通入H2,发生还原反应C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极D.总反应式为2H2+O2=2H2O.17.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol