新课表 理科综合 化学练习题

1、新课表 高三理科综合化学练习题7最近因大地震导致的日本核泄漏使核电站周边大气中人工放射性核素含量偏高，当空气中超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是 A的中子数是131 B的中子数与质子数的差是25C的电子数是78 D有放射性而没有，故它们核外电子排布不同8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 LNO和11.2 L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个B足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C17g羟基与17gH2O2所含质子数均为9NAD1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离总数小于0.1NA9对于反应

2、 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫10三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如右图所示，已知其燃烧热H = 3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中磷元素为+3价C热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；H=3677kJ/mol

3、D分子中存在极性键与非极性键11 在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A5% B17% C25% D33%12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀13铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的

4、量为 A(a+b) mol B(a-b) mol C (a-b)mol D(a+b) mol26(14分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）K的化学式_，H的化学式_（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为_。(3) 将F通入D的水溶液中反应的离子方程式为 。(4) 少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为：_。27(15分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究

5、。（1）提出假设：气体产物是CO2。气体产物是CO。气体产物是 。 （2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式： 。 （4）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮

6、气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 。（5）数据处理试根据实验数据分析判断，前面的假设_(填、)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。28(14分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；浓度均为0.1mol·L1C与D溶液等体积混合，溶液呈

7、酸性。回答下列问题：（1）D是 ，E是 ；（2）用水稀释0.1 mol·L1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) a b cc(H+)·c(OH） dn(OH)（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) a反应所需要的时间E>A b开始反应时的速率A>Ec参加反应的锌粉物质的量A=E dE溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高 温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中 _曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01m

8、ol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。36（15分）扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为。(1)扁桃酸分子中含氧官能团名称为_扁桃酸的同分异构体有多种，下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是_ (2)工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料，其合成路线如下步骤I的反应类型_苯甲醛可由苯甲醇()氧化生成，写出该反应的化学方程式_(3)环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5一三甲基环己醇( )经硫酸催化而生成，写出该反应的化学方程式_ (4)用质谱法测定扁桃酸得到其质谱图中，最大的

9、质荷比数值是_；扁桃酸的核磁共振氢谱图中，共有_种吸收峰。(5)将任意数量的由扁桃酸与M组成的混合物完全燃烧，只得到n(CO2)：n(H2O)=2：1的两种物质，下列有关判断错误的是 _AM可能是 BM可能是乙二酸CM可能是苯酚 DM不可能是理综化学参考答案7B 8C 9C 10B 11B 12B 13A26 (1)NaOH；Fe(OH)3 (2)2Fe36H2O6Na=2Fe(OH)36Na3H2或2Na2H2O=2Na2OHH2，Fe33OH=Fe(OH)3（3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+(4) 2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O；27CO2、CO的混合物 NH4+NO2N2+2H2O步骤中是为了排尽空气（1分）步骤是为了赶出所有的CO2，