广西桂林十八中2017年度届高三理综（化学部分）第十次月考试题新人教版本

1、桂林十八中2014届高三第十次月考理综化学试题第卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中只有一项是符合要求，）6“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放下列行为不利于低碳生活的是A处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C实现资源的“3R”，即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用7下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反

2、应速率改变C混合物中各组分的百分含量改变 D混合体系的压强发生改变8下列说法正确的是A质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等B质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同C分子数不同的CO与N2的体积一定不等D体积相同的CO与N2的质量一定相等9下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是A装置A是原电池,装置B是电解池B反应一段时间后,装置B中溶液pH增大Ca口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体Da口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O第2页(共12页)10下列有关实验的叙述中正确的是A用托盘天平准确称取0.400 0 g食

3、盐,配成500 mL浓度为0.020 0 mol·L-1的食盐水B向溴水和碘水中分别加入少量CCl4,振荡后静置,下层的颜色都比上层深C用过量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3D某气体能使品红溶液褪色,则该气体一定是SO211下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是A能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=N+H2OC能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OD能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-12有关

4、电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是A0.2 mol·L1氨水中，c(OH)与c(NH)相等B0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)CpH3的一元酸和pH11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH)c(H)D10mL0.02mol·L1HCl溶液与10mL0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH1213如果用代表原子实 ( 原子实是原子除去最外层电子后的剩余部分 ) ，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。如F2 或Cl2均可表示为 。下列图

5、甲和图乙所表示的有机分子依次是 ACCl3H CF3COOH BCH3Cl CH3COOHCCH3F HCOOCH3 DCH3OH CH2OHCHO二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，共48分）27(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列

6、问题:(1)元素D在周期表中的位置 。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 (3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X,X中所含化学键类型有 。 (4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。 若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。 (5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式 。 28（14分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O

7、中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持： Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O。方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有 ，写出产生上述气体的化学方程式 。（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，_ _。方案二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 。A若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全

8、部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三：学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：第7页(共12页) （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是_ A氢氧化钠溶液和铝片 B稀硝酸和铁片 C稀硫酸和锌片 D浓硫酸和镁片 （5）下列实验步骤的先后顺序是_（填序号）。打开止水夹； 关闭止水夹； 点燃C处的酒精喷灯；熄灭C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯。（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为16克，实验后称得装置C中固体的质量为13克。则样品的组成是 。29.（16分）下图是某工厂对海水资源

9、进行综合利用的示意图。请回答下列问题:(1)请列举一种海水淡化的方法 。 (2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是 ,NaOH在电解槽的 室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为 。 (3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化学式),理由是 。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为 。 (4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:MgOMgCl2熔点/2 852714沸点/3 6001 412结合表中数据和实际生产情况说明

10、,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由 。 第8页(共12页)30（15分）有机物F的合成路线如图所示：高分子G一定条件下乙二醇DC8H8O2Cl2LiAlH4CH3OH/H+CC10H8O4Cl2BC8H4O4Cl2AC8H8Cl2KMnO4/H+ O2Cu,FH2O2EC8H4O2Cl2已知以下信息：LiAlH4(1) RCOOR RCH2OH(2) 回答以下问题：（1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。（2）B生成C的化学方程式为 。（3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。（4）EF的反应类型是 。（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（

11、不包含A），写出其中一种的结构简式 。属于芳香族化合物 苯环上有四个取代基 苯环上的一溴取代物只有一种高三第十次月考理综化学答案答案678910111213题号DCABBCDC27答案: （15分）(1)第三周期 A族（2分，各1分）(2)S2->O2->Na+（2分）(3)离子键、共价键（2分，各1分）(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（3分）SiO2+2OH-Si+H2O（3分）(5)2SO2+O2+2H2OS+4H+（3分）28答案（14分，每空2分）Cu2O Cu2O + 6HNO3（浓）= 2Cu（NO3）2 + 2NO2 + 3H2O滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不显血红色，说明样品中不含有Fe2O3 C AC 09gCu2O和07gFe2O3 （或Cu2O和Fe2O3）29答案:（16分，每空2分）(1)蒸馏法(2)Na+ 阴极 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(3)NH3 NH3极易溶于水,有利于充分吸收CO2,增大溶液中碳酸氢根的浓