《3-1弱电解质的电离》同步练习2

1、弱电解质的电离同步练习1. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应 的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCI溶液和CH3C00溶液的滴定曲线示意图。下列示意ABCD图中，能正确表示用 NH3H20溶液滴定HCI和CH3C00混合溶液的 滴定曲线的是()2. 把0.05 mol Na0H固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 自来水B. 0.5 mol/L 盐酸C. 0.5 mol/L 醋酸溶液 D . 0.5 mol/L KCI 溶液3. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3C00H H+ CH3C00，下列叙述不正确的是

2、()A. CH3C00溶液中离子浓度的关系满足：c(H +) = c(0H) + c(CH3C0Q-)B. 0.1 mol L 1的CH3C00溶液加水稀释，溶液中c(0H)减小C. CH3C00溶液中加入少量 CH3C00N固体，平衡逆向移动D. 常温下，pH= 2的CH3C00溶液与pH= 12的Na0H溶液等体积混合后，溶液的pHv 74. 已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A. 该溶液的pH= 4B. 升高温度，溶液的 pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为1X 10 7D. 由HA电离出的H + 约为水电离出的H + 的10 6倍

3、5. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A. 先配制一定量的 0.10 mol L 1CH3COO溶液，然后测溶液的 pH,若pH大于1,则可证 明醋酸为弱电解质B. 先配制一定量 0.01 mol L 1和0.10 mol L 1的CH3COQH分别用pH计测它们的 pH, 若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C. 先测0.10 mol L 1CH3COO的 pH,然后将其加热至 100 C,再测pH,如果pH变小， 则可证明醋酸是弱电解质D. 配制一定量的 CH3COO

4、N溶液，测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质6. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A. 相同浓度的两溶液中H + 相同B. 100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH= 3的两溶液稀释100倍，pH都为5D. 两溶液中分别加入少量对应的盐NaCI和CH3COONaH + 均明显减小7. 已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CO- + H+。要使溶液中H + "CH3COOH值增大，可以采取的措施是()A. 加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸 D .加水8.用食用白醋(醋酸浓度约

5、1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的 pH为239.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCIO NaHCO3昆合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOKi = 3X 10- 8H2CO3Ki1 = 4.3 X 10- 7Ki2 = 5.6 X 1011A. c(HCO-) > c(ClO -) > c(OH)B. c(ClO -) > c(HCC-) > c(H + )C. c(HClO) + c(ClO - ) = c

6、(HCO- ) + c(H2CO3)D. c(Na + ) + c(H + ) = c(HC® ) + c(CIO -10. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中， 势，其中错误的是()+ c(OH-)下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋NaOH滴加肚CHjCOOHNaOH滴加址11. 下列电离万程式错误的是()A. NaHS溶于水：NaHS=N扌 + HS-, HS-+ H2O 诅:浪 H33+ S2-B. AI(0H)3 电离：AI(0H)4 + H+ 运顾 H2C AI(0H)3 , AI(0H)3 芒液 AI3 + + 30HC. （NH4）2S04溶于水：（NH4）S04

7、沦飛 2NK + S02-D. HF溶于水：HF+ H20送滾 H30+ F12. 已知相同条件下，HCI0的电离常数小于 H2C03的第一级电离常数，为了提高氯水中 HCI0的浓度，可加入（）A. HCIB. CaC03（s）C. H20D. Na0H（s）13. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）A. n为盐酸稀释时的 pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强C. a点KW的数值比c点KW的数值大D. b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度14. 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应

8、方向移动了，则下列说法正确的是（）A. 醋酸的电离程度一定变大B. 发生电离的分子总数增大C. 溶液的pH 一定减小D. 溶液的导电能力一定变强15. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式Hln表示，在水溶液中因存在下列电离平衡： Hln（溶液红色）一一 H+ （溶液）+ In （溶液黄色），故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中 加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是 （ ）A. 盐酸 B . NaCI溶液 C . Na2CO3溶液 D .过氧化钠16. 已知下面三个数据：7.2 X 10 4、4.6 X 10 4、4.9 X 10 10分别是下列有关的三种酸的电离常数数值，若已知下列反应可以发生：

9、NaCW HNO2=HCNNaNO2NaCWHF=HCM NaF; NaN02F HF=HNO NaF。由此可判断下列叙述不正确的是（）A. K（HF） = 7.2 X 10 4 moI2 L 2B. K(HN02)= 4.9 X 10 10 mol2 L 2C. 根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCND. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)17. 6.5 g 锌与足量2.0 mol L 1的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不 影响生成H2的量，以下措施不可行的是 ()A.加KNO3溶液B .加醋酸钠晶体C .加NaCl溶液D

10、.加胆矶晶体18高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这 四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6 X 1056.3 X 1091.6 X 1094.2 X 1010从以上表格判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2K+ SO2-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱19. 在相同条件下将 0.24 g Mg 分别与0.2 mol/L 80 mL 的盐酸、0.2 mol/L 100 m

11、L 的醋酸反应，下列说法错误的是 ()A. 两个反应开始时的反应速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)B. 反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCI)等于n(CH3COOH)C. 在上述盐酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化学反应速率降低D.在上述醋酸溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快化学反应速率，但气体的物质的量不发生改变20. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确A.在x点时，ROH完全电离 B在 x 点时，M+ > R + C. MOH是种强碱D.稀释前，c(ROH)= 10c(MOH)21.

12、在100 mL0.1 mol/L的CH3COO溶液中，欲使 CH3COO的电离程度增大， H+浓度减小,可采用的方法是()A. 加热B. 蒸发掉少量水C. 加入少量的 0.5 mol/L 的硫酸D. 加入少量的 1 mol/L的NaOH溶液22. 将pH= 3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性： 1X 10 3mol L- 1 的氨水 b L c(OH ) = 1X 10 3mol L 1 的氨水 c L c(OH ) = 1X 10 3mol L 1 的 Ba(OH)2 溶液 d L其中a、b、c、d的关系正确的是()A. b>a>d> cB. b>a

13、= d > c C . a = b> c>d D . c> a = b>d23. 将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是()(1) 所需时间乙v甲 (2)开始时反应速率甲乙(3)参加反应的锌的质量甲=乙(4)整个反应阶段的平均速率乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余A. (1)(2)(3)(5) B . (1)(3)(5) C .(3)(6) D . (1)(3)(4)(5)24. (原创题)分别在pH= 1的酸和pH= 1

14、4的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是() 两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A.B . C .D .25 .某二元弱酸(简写成H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：H2A 淫H+ HA-, HA-H+ + A2A.0.01 mol-L B.0.01 mol-L C.0.02 mol-L D.0.02 mol-L H2A溶液NaHA溶 液的1的1的1的1据此，填写下列空白已知相同浓度时的电离程度a (H2A) > a (HA)，设有下列四种溶液:HCl与0.04

15、mol L 1的NaHA溶液等体积混合液(填代号):NaOH与 0.02 mol L 1的NaHA溶液等体积混合液 H + 最大的是 ，最小的是 H2A最大的是 ，最小的是 。 A2 最大的是，最小的是。26. 有0.1 mol/L 的盐酸（a）、硫酸（b）、醋酸（c）各50 mL,试比较：（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是 ;三种酸的pH由大到小的顺序是（填字母代号，下同）。 三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是 （不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。 三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是 。三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaO

16、H体积由大到小的顺序是 三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是27. 下表是几种电解质的电离常数（25 °C ）电解质电离平衡常数a.HF7.2 X 10 4b.HNO24.6 X 10 4c.HCN4.9 X 10 10d.NH3 - H2O1.8 X 10 5e.H2SK1= 9.1 X 108K2= 1.1 X 1012（1）电解质的强弱顺序为（2）物质的量浓度相同的上述溶液，H + 最小的是 ,溶质分子浓度最小的是 最弱的酸是。（3）25 C时，在 0.5 L 0.2 mol L 1的HA溶液中，有 0.01 mol的HA

17、电离成离子。该温度下HA的电离常数K=。28. （12分）现有25C时0.1 mol/L 的氨水，请回答以下问题：（1）加水稀释此氨水，溶液中NH4- 士 “曲n（OH）, OH , H + ,趴爲 H2o（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中OH NH3 H2O（填“增大”、“减小”或“不变” ) 。(3) 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式所得溶液的pH7(填“>"、“<"或"=")，用离子方程式表示其原因溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。 若向氨水中加入稀硫

18、酸至溶液的pH= 7,此时NH4- = a mol/L，则SO2 =。29. (13分)(探究创新题)证明CH3COO为弱酸，现有药品和用品：冰醋酸、蒸馏水、pH试纸,请你设计实验证明。(1) 设计的理论依据是(2) 简要步骤是(3) 需要记录的数据是(4) 分析推断：由于 ,说明 所以CH3COO为弱酸。参考答案I. D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.B 7.BD 8.D 9.A 10.DII. C 12.B 13.B 14.B 15.C 16.B 17.AD 18.C 19.BD 20.A21.D 22.B 23.D 24.C25. 答案：A DC DD A26. 答案：(1)b >a>c c>a>b(2) b > a> c (3)b > a= c (4)b > a= c (5)c > a> b27. 答案： HF>HNO2>NH3H2O>H2S>HCN>HS (2)NH3 H2O HF HCN (3)2.22 X 10 -328. 答案：(1)增大减小增大增