高一第三章物质的量学案

1、物质的量复习学案（一）1.物质的量和摩尔质量【知识点疏理】1.物质的量、摩尔的涵义 （） 2.阿伏加德罗常数的涵义及其近似值（）3.摩尔质量（）4.摩尔应用于化学方程式计算（）（号分别表示知识点掌握的级别，依次为识记、理解、应用、综合、探究）【导学】（一）1. 弄清以下概念及其它们之间的关系2认真思考下列问题：(1)为什么要引进摩尔这一基本单位？(2)使用摩尔作单位时注意哪些事项?【例题分析】例1 下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g （2）分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一 （5）1 摩尔物质中含有6.0

2、21023个微粒。例2 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3.011022个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？例3 在某KI溶液中逐滴加入某浓度的AgNO3溶液，直至完全反应为止，发现加入的AgNO3溶液质量等于沉淀质量，则AgNO3溶液的溶质质量分数为多少？（二）摩尔质量: 思考 (1)推导1 mol 任何物质的质量若以克为单位，在数值上等于其式量(2)认识物质的量的概念引入后，化学方程式更深刻的意义。概念：_表达式 单位：_（三）原子量=摩尔质量与相对分子（原子）质量在数值【例题讲解】一、相对原子质量及摩尔质量的定义1.C8 H18 在一定条件下受热裂化可生成CH4 、C2 H6 、C2 H

3、4 、C3 H6 、 C4 H8 五者的混和气体,此混合气体的平均分子量为( )A. 14 B. 57 C. 38 D. 无定值2.若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为_ 或_3.已知一个N203分子质量为akg，一个N205分子质量为bkg，若以16O 质量的116为相对原子质量标准，则N02的相对分子质量为？二、综合类习题讲练题目1：NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误，并说明理由A.56g铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为2NA B.在lL 0.1molL-1的HF溶液中,含有H+离子数目为0.1NA2-含有的电子

4、数为2NA 2气体中含NO2的分子数小于NA 5+中含有的中子数0.1NA F.16g臭氧(O3)中含有NA个氧原子L-1FeCl3溶液中含0.01NA个Fe3+离子。A I.1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒J.1molOH-在电解过程中被氧化，提供1NA个电子题目2 ：化合物E（含二种元素）与氨气反应，生成化合物G和H2，化合物G的式量约为81，G分子中硼元素，（B原子量为10.8）和氢元素的质量分数分别是0.40和0.074，由此推断：（1）化合物G的化学式为_（2）反应消耗1molNH3，可生成2molH2，则组成化合物E的元素是_和_（3）1molE和2m

5、olNH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_【课堂练习】 1.下列说法不正确的是（ ）A.摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量-的质量也是35.5g C.摩尔是国际单位制中的一个基本单位 D.氨的摩尔质量是17gmol-1 2.每摩Na+的质量，以克为单位，在数值上等于钠的相对原子质量，与这一结论无关的推断依据是（ ） A.相对原子质量的定义 B.摩尔的规定标准 C.得失电子的质量忽略不计 D.物质的量之比等于其微粒个数之比 3.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A.氯元素的相对原子质量一定是12ab B.xg该氯原子的物质的

6、量一定是x(aNA)mol C.Ymol该氯原子所含的电子数为17Y(a NA) D.1mol该氯原子的质量是a NAg 4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.1molP4 的晶体中，含PP键的数目为4NA B.在M个水分子中，含有质子18MNAmol C.标准状况下，22.4L二氧化氮气体中实际含N02的分子数乙 B.甲乙 C.甲=乙 D.无法确定 3.在一定体积的容器中，在25和263KPa压强下，加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mL氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比( ) A.12 B.13 C.14 D.1 4.固

7、体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是反应前气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ）A.两种单质的摩尔质量比为14B.在生成物C中A的质量分数为75% C.在生成物C中，A、B两元素的原子个数比为31 D.反应前与反应后气体的压强比为14 5.在相同条件下，1体积A单质和3体积B单质恰好完全化合成2体积化合物AB3，据此实验难说明A、B两单质皆为双原子分子的是（ ） A.质量守恒定律 B.阿伏加德罗定律 C.气体摩尔体积 D.电子转移守恒定律 6.CO和H2按体积比为21混合，使VL该混合气体在氧气中充分燃烧，则消耗的氧气

8、的体积为(相同状况下)（ ）7.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57A.25% B.9.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（ ） A.7d B.5d D.2d 10.NO2和NH3在一定条件下充分反应，得到水和氮气，该反应的化学方程式为： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O若20mLNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加

9、反应的N02比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为 （ ）A.23 B.32 C.37 D.3411. 在化学反应A+3B2C中，如果70gA完全反应生成85gC，则A、B、C的摩尔质量之比为 12.常温常压下，A和B两种气体组成混合气体(A的式量小于B的质量)。经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143。由此可确定A为 _B为_，其理由是_。若上述混合气体中氮和氢的质量比为71，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_A在混合气体中的体积分数为_ 13.在标准状况下，H2和O2的混合气体AL，引燃后冷却到原状态时体积

10、减少为BL，则原混合气体中H2、O2的体积可能为多少?复习学案：物质的量浓度（三）一、物质的量浓度定义： 表达式： 单位： 二、溶液中微粒数目及其物质的量浓度。11L1mol/L C2H5OH溶液中，C2H5OH的微粒数为 个，1L1mol/L NaCl溶液中，所含的微粒数为 个。21L2mol/L CaCl2溶液中，CCa2+= ，CCl-= ，nCa2+= ，nCl-= .3已知Al2(SO4)3溶液中，CAl3+=0.5mol/L，则CSO= , = .三、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器： 、 、 、 、 、 、 .2操作步骤：配制480mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液（1

11、）计算：= g.（2）称量：用 称量所需质量.（3）溶解：把称量的放入 中加一定量的水，用 充分搅拌，促使溶解.（4） 至室温.（5）转移：将烧杯中的溶液沿 注入 mL的 ，此时应注意 .（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 ，并将洗涤液都注入 中.（7）轻轻 ，使溶液充分混合.（8）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切.（9）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，这样配出的溶液就是 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液.3误差分析在配制一定浓度Na2CO3溶液时，如果（1）称量Na2CO3时，托盘天平的中央指针偏右，则偏 .（2）Na2CO3溶

12、解后未冷却立即转移至容量瓶中，然后马上定容，则偏 .（3）未洗涤烧杯内壁，则偏 .（4）转移时，有少量溶液溢出容量瓶外，则偏 .（5）定容时仰视刻度，则偏 .（6）装瓶时，有少量溶液溢出容量瓶外，则偏 .四、有关物质的量浓度的计算1稀释定律：稀释前后，溶质的质量守恒，物质的量守恒表达式为 C稀V稀=C浓V浓题1：将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，则稀盐酸的物质的量浓度为 .2溶质的质量分数与物质的量浓度的换算题280%NaOH溶液的密度为1.925g/cm3，求此NaOH溶液的物质的量浓度.题3已知某盐酸密度为1.06g/mL，HCl物质的量浓度为11 mol/L，求该盐酸中HCl

13、的质量分数.3气体溶于水题4标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.8g/cm3氨水，求氨水的物质的量浓度.4不同浓度溶液的混合题5密度为0.91g/cm3的氨水，溶质质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（ ）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定题6将20%的硫酸溶液与60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液在相同条件下的质量分数（ ）A等于40%B大于40%C小于40%D无法确定五、物质的量在化学方程式计算中的应用1常规计算题11.56g过氧化钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标况下是多少mL？（2）反应后

14、所得溶液的物质的量浓度是多少？2假设判断法题2实验室用6.96g MnO2和50mL 10mol/L的盐酸共热制取氯气，试计算：（1）标准状况下可得Cl2多少升？（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？（3）有多少个电子发生转移.3差量法题3将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应溶液加热蒸干，灼烧，得到残渣质量3.51g，计算原混合物中NaCl、NaBr的质量.4守恒法题4将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水后配成1L溶液，经测定为0.5mol/L，若将ag原混合物加热至恒重的质量为（ ）A53.0gB17.0gC26.5gD8.4g题5

15、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中R元素的化合价为（ ）A+5B+6C+7D+8题6已知离子反应RO3n-+Br2+2OH-=RO4-+2Br-+H2O求n= .课后巩固1设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）A2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA. B500mL溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L.C500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L. D500mL溶液中NO3-的数目为0.2NA.2实验室里需用480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液3VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取溶液稀释到2VmL，则