九年级化学《酸碱盐及其转化》专项训练

1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学酸、碱、盐及其转化专项训练1.(2018南充中考)实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成,实验记录如下:取该样品溶于水,得到无色溶液;取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是(B)A.原固体中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KClB.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4,可能含有KClC.原固体中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4D.若在步骤所得滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体

2、中一定含有KCl【解析】硫酸铜溶液呈蓝色,根据“取该样品溶于水,得到无色溶液”,可知白色固体中一定不含硫酸铜,A分析错误;硫酸钡既不溶于水也不溶于酸,碳酸钡不能溶于水可溶于酸,根据题干步骤、的内容,可知该沉淀为碳酸钡,可知白色固体中一定含有碳酸钾、一定不含硫酸钾,可能含有氯化钾,B分析正确、C分析错误;步骤中加入了过量的氯化钡溶液,氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,所得滤液中一定含有反应剩余的氯化钡和反应生成的氯化钾,此时加入硝酸银溶液,银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀,根据此现象不能确定原固体中一定含有氯化钾,D分析错误。2.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸

3、,沉淀不溶解,则该溶液中(B)A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-【解析】溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则生成的沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,所以溶液中可能含有SO42-或Ag+。溶液中一定不含CO32-,因为碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸。3.(2018济宁中考)(3分)海水晒制的粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:请分析上面流程图示,回答:(1)为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2和MgSO4,操作中依次加入的物质(过量

4、)和顺序,合理的是AD;A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作过量加入各物质的目的是加入过量氯化钡溶液彻底除去硫酸镁,加入过量氢氧化钠溶液彻底除去氯化镁,加入过量碳酸钠溶液彻底除去氯化钙、氯化钡;(3)为获取较纯净的精盐,操作的具体方法是加入足量稀盐酸。4.(2018江西中考)(5分)如图,物质王国中的AF及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中AF分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。(1)搭桥:规则是AF搭桥后相邻的物质之间能发生化学反

5、应(所涉及的反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰。E的化学式是Ca(OH)2;A与B反应的基本类型是置换反应;C与D反应的化学方程式是2HCl+ Na2CO3 2NaCl+ CO2+ H2O。(2)过桥:若AF分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥。物质X是H2O。【解析】(1)本题的突破口为物质E,由“已知E的俗名叫熟石灰”可知,E为氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2;根据搭桥规则:相邻的物质之间能发生化学反应,剩余物质两两之间能发生反应的关系中,二氧化碳只能与氢氧化钙反应,则F为二氧化碳,氢气只能与氧化铜发生置换反应,则A为氢气,B为氧化铜,氧化铜除了能与氢气反应之外,还

6、可以与盐酸反应,则C为盐酸,碳酸钠既能与盐酸反应,又能与氢氧化钙溶液反应,则D为碳酸钠;(2)根据过桥规则:若AF分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,如图所示:,意思是AF均可以通过一步反应生成同一种物质,则这种物质X一定是水,比如C和D反应的生成物中就有水(H2O),反应的化学方程式为2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。5.(2018漳州质检)(5分)实验室有一白色固体,可能由BaCl2、MgCl2、NaNO3、KOH中的一种或几种组成。为鉴定其组成,做如下实验:(1)取适量该固体加入足量的水,充分搅拌,产生白色沉淀和无色液体,过滤。则原固体中一定含有MgCl2、K

7、OH (填化学式,下同)。(2)向(1)所得的无色滤液中加入氢氧化钾溶液,无明显现象。再加入适量碳酸钾溶液,产生白色沉淀。则原固体中一定还含有BaCl2。(3)写出上述一个反应的化学方程式:MgCl2+2KOH Mg(OH)2+2KCl (或BaCl2+K2CO3 BaCO3+2KCl),它属于复分解反应(填基本反应类型)。 【解析】(1)取适量该固体加入足量的水,充分搅拌, 产生白色沉淀和无色液体。结合所给物质的性质可知,白色沉淀是Mg(OH)2,因此固体中一定含有MgCl2和KOH。(2)向(1)所得的无色滤液中加入氢氧化钾溶液,无明显现象,说明滤液中MgCl2已经完全反应,再加入适量碳酸

8、钾溶液,产生白色沉淀,则说明原固体中含有BaCl2,BaCl2和K2CO3反应生成白色沉淀BaCO3。(3)实验中涉及的反应有MgCl2+2KOH Mg(OH)2+2KCl和 BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl,这两个反应都属于复分解反应。6.(2018广东中考)(6分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。请回答:(1)若盐是硫酸钾,则中发生反应的化学方程式为2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。(3)若盐是硝酸铜,由来实现

9、的化学方程式为CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Cu(NO3)2或2AgNO3+CuCl22AgCl+Cu(NO3)2(答案合理即可)。(4)图中处应补充的文字是金属氧化物+酸(或金属氧化物+非金属氧化物、碱+非金属氧化物)(写一种,不能与图中已有信息重复)。【解析】(1)为酸碱中和反应,若由此反应生成硫酸钾,则此处应为氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水的反应。(2)图中为置换反应,如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。(3)为盐与盐发生的复分解反应,反应物均可溶,产物之一为沉淀,若由此反应生成硝酸铜,则另一种生成物为沉淀。如硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生

10、成硫酸钡沉淀和硝酸铜。(4)回顾酸、碱的化学性质,对比图示已知信息即可作答。7.(2018潍坊中考)(7分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,阻碍反应的继续进行。写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:主要成分NaHCO3Mg(O

11、H)2建议每次剂量/g0.50.3服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl。(3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示:组别溶液中检验出的物质1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第1、2组结果肯定不正确。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,则不溶物中一定含有铜,滤液中含有的溶质是硫酸亚铁。【解析】(3)碳酸钙难溶于水

12、;氢氧化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,不能共存。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,会发生如下反应CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,滤液中加入铁钉无变化,说明滤液中一定不含硫酸铜、只含有硫酸亚铁;铁可能与硫酸铜恰好完全反应、也可能有剩余,则不溶物中一定含有铜、可能含有铁。8.(2018达州中考)(8分)氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究:(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(2)小明向氢氧化

13、钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水(或H+OH-H2O);然后,对反应后溶液的溶质进行了如下探究:【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【猜想假设】猜想:硫酸钠和氢氧化钠;猜想:硫酸钠和硫酸;猜想:硫酸钠。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想不成立另取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液有白色沉淀生成猜想成立【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想成立,可以向反应后的溶液中加入少量氧化铜粉末,原因是CuO+H2SO4CuSO4+H

14、2O(用化学方程式表示)。【解析】(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;(2)中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水;【猜想假设】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,两种物质恰好完全反应时,溶液中的溶质为硫酸钠;氢氧化钠溶液过量时,溶液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠;稀硫酸过量时,溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠;【设计实验】滴入几滴酚酞试液,溶液无明显变化,说明溶液一定不显碱性,则猜想不成立;猜想成立,说明溶液中含有硫酸和硫酸钠,滴入氯化钡溶液会有白色沉淀产生;【反思与评价】溶液中一定含有硫酸钠,硫酸钠也能与氯化钡溶液反应产

15、生白色沉淀,所以实验操作得出的结论不成立;硫酸能与氧化铜反应,硫酸钠溶液不能与氧化铜反应,所以向反应后的溶液中加入少量氧化铜粉末可鉴别溶质中是否有硫酸,反应的化学方程式为CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。9.(2018襄阳中考)(7分)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时,选做了如图所示的三个实验: (提示:BaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性。)祺祺:向试管中慢慢滴入MgCl2溶液,并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色。请写出该反应的化学方程式MgCl2+2NaOH2NaCl+ Mg(OH)2。雯雯:分别完成试管和中的两个实验后,接着进行如下探究,请分析后作答:(1)雯

16、雯经过分析推断,试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3;步骤中一定发生的反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl。(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸,观察到的实验现象是沉淀部分溶解,有气泡产生;实验结束,祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,则废液缸内上层清液中,除酚酞外一定含有的溶质有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。【解析】氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH2NaCl+ Mg(OH)2。(1)试管中氯化镁溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应,根据反应的化学方程式可知溶液中的溶质是氯化钠;试管中氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所得溶液中一定含有氯化钠,可能含有氯化钡或硫酸钠。试管和试管中的物质混合后,过滤,沉淀M是硫酸钡和氢氧化镁,滤液A中一定含有氯化钠,可能含有盐酸或硫酸钠。试管中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所得溶液中一定含有氯化钠,可能含有盐酸或碳酸钠;滤液A和试管中的物质混合,溶液B显红色,说明溶液B显碱性,则试管的溶液中一定含有氯化钠和碳酸钠,一定不含有盐酸。溶液B中含有碳酸钠和氯化钠,加入过量的氯化钡溶液,氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为Na2CO3+BaCl2B