高中化学键和晶体结构练习

1、化学键和晶体结构（高三）21 化学键和分子间作用力（一）：离子键一、选择题1下列叙述中正确的是A化学键只存在于分子之间 B化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用C化学键只存在于离子之间 D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2下列变化过程中能形成离子键的是A白磷在空气中自燃 B镁在空气中逐渐失去光泽C硫磺在空气中燃烧 D氢气和氯气在光照下化合3对于NaCl的正确叙述是A是分子式 B一个钠离子吸引一个氯离子CNaCl晶体中无单个分子存在 D没有气态NaCl4下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A6和8 B11和13 C11和16 D12和175下列不属于离子化合物的

2、是ANa2O2 BCaF2 CSO2 DBa(OH)26下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是ALiI BNaF CKCl DCsI7阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是AMgCl2 BBaF2 CNaBr DNaI8碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是A低熔点 B高沸点 C难溶于水 D熔融时不导电9下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电10NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质 NaF NaI MgO离子电荷数111122（

3、r阴+r阳）10-10 m2.313.182.10A B C D>二、选择题（有一个或两个正确选项）11下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是原子ABcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和 Cd和g Db和g12M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是AM与R形成化合物的化学式为MR2BM元素的原子半径一定比R元素的半径大CM与R形成的离子化合物一定溶于水DM与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电13下列离子化合物中，两原子核间的距离最大的是ALiF BNaCl CKBr DKCl14已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。

4、LiH与水反应可放出氢气。下列叙述中正确的是ALiH的水溶液显中性 BLiH中的氢离子可以被还原成氢气CLiH是一种强氧化剂 DLiH中氢离子比锂离子的离子半径大三、填空题15两种离子化合物A、B，其中阴、阳离子的电子层数都相同，且电子总数都为20，则A的化学式为_，电子式为_；B的化学式为_，电子式为_。16X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体。0.5 mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子时，被还原为中性原子，0.4 g的Y单质同盐酸反应放出0.02 g氢气，试回答：（1）X，Y两种元素的名称及在周期表中的位置：X_，Y_（2）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_

5、21 化学键和分子间作用力（二）：共价键一、选择题1下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物中一定含有金属阳离子 B共价化合物中可能含离子键C离子化合物中可能含共价键 D共价键只存在于共价化合物中2下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B酒精溶于水 C溴蒸气被木炭吸附 D氯化氢气体溶于水3下列各组物质中，都属共价化合物的是AH2S和 BH2SO4和HClO CNH3和N2 DH2O2和NH4F4在第二周期中,与氢形成的气态氢化物分子的极性最强的元素是在AVA族 BIVA族 CVIA族 DVIIA5下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是ASiF4 BPCl3 CCO2

6、DBF36下列物质中既含离子键又含非极性键的是ANaNO3 BKOH CNa2O2 DCH47下列化合物中，是由极性键构成的非极性分子是 ACl2 BC2H2 CCH2Cl2 DH2O8膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是APH3是非极性分子 BPH3分子中有孤对电子CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H键是非极性键9从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能数据：O22-O2-O2O2+键长/10-12 m149128121112键能/KJmol-1xyz=494w=628其中x、y的键

7、能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：wz。该规律是A成键时电子数越多，键能越大 B成键时电子数越少，键能越大C键长越长，键能越小 D成键时电子对偏移程度越大，键能越大10下列分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4A B C D二、选择题（有一个或两个正确选项）11下列含有共价键的化合物是AHI BNaOH CBr2 DNaCl12下列物质中含有配位键的是AH2O BNH4NO3 CH3O+ DNH313下列叙述正确的是AO2分子间存在着非极性共价键 BSO2与H2O反应的产物是离子化合物CCO2分子内存在着极性共价键

8、 D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物14下列叙述中正确的是A构成单质分子的微粒中一定存在共价键B由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D由极性键结合成的分子不一定是极性分子三、填空题15在卤化氢（HX）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐_，这是由于HX键长逐渐_，键能逐渐_的缘故。16溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式为_，它是由_（填“极性”或“非极性”）共价键形成的化合物。（2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_化合物，电子式为_（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为

9、_，它是由_键形成的化合物。21 化学键和分子间作用力（三）：极性分子和非极性分子一、选择题（只有一个正确选项）1用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳2下列关于双原子分子的叙述中，错误的是A都是直线型分子 B如果是极性键构成的，则一定是极性分子C都易溶于水 D如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子3下列分子中，具有极性共价键的非极性分子的是AI2 BPH3（三角锥型） CCS2 DSO2（键角120°）4CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是ACH4、NH3、H2O、HF BHF、H2O、NH3、CH4

10、CH2O、HF、CH4、NH3 DHF、H2O、CH4、NH35都属于非极性分子的一组的是AH2O、SO2、NH3 BCH4、CO2、CCl4 CCO、Cl2、HI DH2S、CS2、NO6在第二周期中，气态氢化物为非极性分子的元素在AA族 BA族 CA族 DA族7下列元素原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是AK BSi  CN DNe8下列分子CCl4 H2O NH3 CO2按键角由大到小顺序排列的是A B C D9判定A2B或AB2型分子是极性分子的主要依据是A具有极性键 B直线型结构（键角180°）C键角小于180°的非直线型结

11、构 D键能大10对X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的元素。下列说法正确的是A当X是活泼的金属时，它一定是强碱 B当X是活泼的非金属时，它一定是强酸CX-O-H的水溶液不导电 DX-O-H的构型一定是直线形的二、选择题（有一个或二个正确选项）11二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是A分子间距离 B极性键 C离子键被破坏  D分子之间的作用力12以共价键结合成分子的物质有A食盐 B干冰 C碘晶体 D纯碱13两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是 14已知乙烯（C2H4 ）的电子式 ，乙烯分子中六个原子在同一平面上，HC键之间、HC键与CC键之间

12、的夹角都是120°，则下列说法正确的A乙烯分子为非极性分子 B乙烯分子为极性分子C乙烯分子中只含极性键 D乙烯分子中既含极性键又含非极性键三、填空题15有下列物质： O2、 CO2、 NH3、 Na2O、 Na2O2、 NaOH、 CaBr2、 H2O2、 NH4Cl、 HBr，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_（2）只含有非极性键的是_（3）含有极性键和非极性键的是_（4）只含有离子键的离子化合物是_（5）含有非极性键的离子化合物是_（6）含键的类型最多的是_16在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2 分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有

13、直线型结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_21 化学键和分子间作用力（四）：分子间作用力一、选择题1下列物质变化时，需克服的作用力不是化学键的是AHCl溶于水 BI2升华 CH2O电解 D烧碱熔化2下列叙述中，正确的是ACO2分子之间存在极性共价键 BCO2分子内存在范德华力CCO2与H2O化合的产物是离子化合物 DCO2是直线型分子3根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化不属于化学反应的是A白磷

14、在260时转化为红磷 BCO2用于人工降雨C纯碱风化 D五氧化二磷吸水4在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断5用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是 不和碘或水起化学反应 能溶于水 不溶于水 应是极性溶剂 应是非极性溶剂A B C D6SiCl 4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是 SiCl 4晶体是分子晶体 常温常压下SiCl 4是液体 SiCl 4的分子是由极性键形成的分子 SiCl4熔点高于CCl4A只有 B只有 C只有 D7下列物质按沸点降低顺序排列的一组是ACI4、CBr4、CCl

15、4、CF4 BO2、S、Se、TeCHF、HCl、HBr、HI DF2、Cl2、Br2、I2 C C C F F FF F FFF8最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A全氟丙烷（C3F8）的电子式为： B相同压强下，沸点：C3F8C3H8C分子中三个碳原子可能处于同一直线上D全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键9下列各项与分子间作用力有关系的是A碘和干冰的升华 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的熔沸点高于晶体硅 DNaF、

16、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低10右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大二、选择题（有一个或两个正确选项）11碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是A分子内共价键 B分子间的作用力 C分子间的距离 D分子内共价键的键长12在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的关系时，与键能无关的变化规律是AH2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点BF2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高CNaF、NaCl、NaBr

17、、NaI的熔点依次减低DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱13共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用力的晶体是A白磷 B石英 C烧碱 D食盐14下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），不属同种类型的是A食盐和冰的熔化 B乙酸乙酯和液氨的蒸发C碘和萘的升华 D硅和铜的熔化三、填空题15碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色一般认为，溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈_色，温度高时溶液呈_色，因为_。16在A族中诸元素都能形成RH3型的氢化物，其

18、中NH3与A族中H2O有很多的相似，如都有孤对电子能结合质子，也能放出质子，如发生反应：NH3+H+NH4+，H2O+H+H3O+；相对同族元素的氢化物，NH3、H2O都具有最高的熔沸点，等等。试根据上面的叙述推断氨的性质：（1）液氨是一种良好的溶剂，电解质在液氨中_（填“能”或“不能”）电离。（2）金属钠在350时与氨发生反应的化学方程式是_21 化学键和分子间作用力（五）：金属键一、选择题（只有一个正确选项）1金属晶体的形成是因为晶体中存在A金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用2金属能导电的原因A金属晶体中金属阳离子

19、与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子3下列叙述正确的是A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键C离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键4下列变化中，不需要破坏化学键的是A金属钠和水反应 B260时白磷转化为红磷C干冰升华 D食盐溶于水5只有在化合物中才能存在的化学键是A离子键 B共价键 C非极性键 D金属键6按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是A由分子间作用力结合而成，熔点很低 B固

20、体或熔融后易导电，熔点在1000左右C由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电7下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是ACsCl BSiO2 CCu DP48下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A食盐溶解 B铁的熔化 C干冰升华 D氯化铵分解9共价键、离子键、金属离子与自由电子间的作用、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是ASiO2 BCCl4 CNaCl DNa10下列各组物质中，按熔点由高到低排列正确的是AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2 CNa、K、Rb DSiC、SO2 、NaCl22 晶体（一）：晶体的类

21、型一、选择题1下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu2下列物质所属的晶体类型分类正确的是ABCD原子晶体石墨石碱石膏石英分子晶体冰冰晶石冰醋酸干冰离子晶体金刚石食盐明矾芒硝3关于晶体的下列说法正确的是A分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子4下列说法一定正确的是A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体5四氯化硅与四氯化碳相似，对其性质判断可能

22、正确的是 四氯化硅是原子晶体 由极性键构成的非极性分子 常温下为液态 四氯化硅可溶于四氯化碳A B C D6下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫7石墨晶体是A原子晶体 B金属晶体 C分子晶体 D前三种晶体的混合型8一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C推断正确的是AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成9下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl10下列各组物质熔点比较

23、，不正确的是A金刚石晶体硅 BNaCl金刚石 CMgOI2DCO2SiO2二、选择题（有一个或两个正确选项）11分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电12下列晶体中，原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体都有的一组是A硝酸铵，钠，冰，金刚石 B氯化铵，汞，单质硼，干冰CSiO2，NaOH，Al，SiC D单晶硅，醋酸，单质碘，铁13据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此

24、同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是A碳、氮原子构成网状的原子晶体B膜中的CN键长比金刚石的CC键长短C碳、氮都是非金属，化合时放出大量热D相邻主族非金属的化合物比单质硬度大14有关晶体的下列说法中正确的是A氯化钠熔化时离子键未被破坏 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D晶体中分子间作用力越大，分子越稳定三、填空题15按下列表格中编号四种物质的性质判断：物质性质熔点801660-1163550导电性固态不导电，液态导电固液态都导电固液态都不导电固态能导电是否电解质是不是是不是上述物质是食

25、盐的编号为_，是石墨的编号为_，是金属的编号为_，是分子晶体的编号为_。16有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/28522072741190（2.5×105Pa）沸点/360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题。（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，不用电解熔融MgO的方法生产镁，原因是_，能用电解熔融AlCl3的方法生产铝吗？_（填能或不能），原因是：_（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是：_图122 晶体（二）：几种晶体的空间构型一、选择题（只有一个正确选项）1右图为NaC

26、l晶体结构示意图，其中与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为A正四面体 B正六面体C正八面体 D正十二面体2下列有关晶体的叙述中，错误的是A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+）C白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏3下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力4水的状态除了气、液和固外，

27、还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通水密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体5氮化碳结构如右图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A氮化碳属于原子晶体 B该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构C氮化碳的化学式为C3N4 D该晶体熔化时，共价键不受破坏6下列分子（或离子）结构中心对称的是AHCl BCH3Cl CH3O+ DNH4+7已知Co(NH3)63+呈正八面体结

28、构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种A2种 B3种 C4种 D6种8A、B、C、D四种元素，AB2分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5 g C与足量水可放出H2 5.6 L（标况下）；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述不正确的是ADB2的熔点很高 BC2B2有非极性键C晶体A一定是原子晶体 D这四种元素原子序数只有一个奇数二、填空题9表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其

29、中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体；（2）其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个；（3）其中表示NaCl的是_，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_个；（4）代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl-紧邻；（5）代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻；（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_化学键和晶体结构（单元练习）一、选择题 1近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法

30、不正确的是A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键2金属阳离子最外层电子数一定是A8 B2或8 C2、8或18 D以上都不正确3水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7，引起这种差异的主要原因是A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量4某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则可推测该物质可能是A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐5三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是ANCl3晶体为原子晶体 B分子中

31、NCl键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高6下列说法中不正确的是A含有金属元素的离子不一定是阳离子B由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物C在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子D共价单质和共价化合物中一定含有共价键7 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘 D用升华法除去NaCl中混有的少量碘8洲际导弹飞行时，弹头与空气剧烈摩擦能产生500010000的高温，导弹很有可能没有击中目标就会被烧毁在大气层中。科学家将石英纤维制成布，并用塑料层层粘结，

32、做成玻璃钢“头盔”罩在弹头上。当摩擦产生高温时，“头盔”被烧光了，导弹却已着陆击中目标。这种“头盔”材料叫“烧失材料”，它做的“头盔”能保护导弹不被烧毁的主要原因是A塑料被烧光使导弹温度急剧降低B制导弹的材料本身耐高温CSiO2熔点高，沸点更高，当它熔化并汽化时吸收大量的热，从而降低了导弹的温度DSiO2硬度大，导热能力强，能将热能转化为其他形式的能9我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3S3C¾爆 炸®K2SN23CO2，下列有关叙述中正确的是A在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂B在黑火药爆炸的反

33、应中，当有1 mol KNO3反应时，转移电子的总物质的量为5 molC三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体D在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径10在以下性质的比较中，正确的是A微粒半径：O2-F-Na+Li+ B单质的熔点：LiNaKRbC分子中的键角：CH4H2OCO2 D晶体中共价键的键能：C-CC-SiSi-Si11根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6/-2-2A氢化物的沸

34、点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+与R2-的核外电子数相等12共价键、离子键和范德华力都是微粒之间不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D二、选择题（有一个或两个正确选项）13下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（COCl2） B五氯化磷 C次氯酸 D六氯化二铝14有X、Y、Z三种元素。已知：X+ 和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A离子半径：X+

35、Y- BX、Y、Z均属于短周期元素C原子序数：XYZ DX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物15下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：Na+Mg2+Al3+F- B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C熔点：NaClSiO2NaCO2 D酸性强弱：HAlO2H2SiO3H2CO3H3PO416下列反应过程中，同时都有离子键，极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是ANH4Cl NH3+ HCl BNH3 + CO2 + H2O NH4HCO3C2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O D2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O217A、B、C、

36、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成五种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物三、填空题18有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：熔点（）硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C97很小反应液态导电反应（1）晶体的化学式分别为：A _ B _ C _（2）晶

37、体的类型分别为：A _ B _ C _（3）晶体中微粒之间的作用力分别为：A _ B _ C _19写出具有18个电子的化合物的化学式四个_、_、_、_；具有36个电子的离子的符号两个_、_；具有10个电子、两个以上原子核的离子的符号两个_、_。20四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：元素ABCD性质或结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为

38、空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）B元素在周期表中的位置是_，写出A原子的电子排布式_（2）写出C单质与水反应的化学方程式_。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度_（填“大”、“小”），其理由是_（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明这一结论的一个实验事实_21在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_；X的电子排布式

39、是_（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；E的轨道表示式是_。D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_（用分子式表示）。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。Z2的结构式是_（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃。 R的氢化物与Y的氢化物相比较，稳定性大的是_（填化学符号）。R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_参考答案：§2-1 化学键和分子间作用力（一）：离子键一、选择题 ：（只有一个正确选项）题号12345678910选项CBCDCACBDB二、选择题 ：（有一个或两个正确选项）题号11121314选项BDBCBD三、填空题： 16(1)X为溴，在第四周期A族；Y为钙，在第四周期A族§2-1 化学键和分子间作用力（二）：共价键一、选择题 ：（只有一个正确选项）题号12345678910选项C DBDDCBBCC二、选择题 ：（有一个或两个正确选项）题号11121314选项ABBCBDBD三、填空题：15减弱 ，增大， 减小 16（1） ，极性