高二第二学期选修三《物质结构与性质》模块测试 试题

1、高二第二学期选修三物质结构与性质模块测试 试 题 本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到和相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24第一卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（ ）A汤姆生 B玻尔 C卢瑟福 D普朗克2以下能级符号不正确的是（ ）A3s B3p C3d D3f3Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径（ ）A前者大于后者 B前者小于后者C前者等于后者 D大小比较不能确

2、定4下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）ANaOH BSO3 CCsCI DSiO25下列叙述中正确的是（ ）A在离子晶体中不可能存在非极性键B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D直接由原子构成的晶体一定是原子晶体6下列各组中，元素的电负性递增的是ANa K Rb BN B Be COS Se DNa P CI7下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华 B溴蒸汽被木炭吸附CHaCI溶DHCI气体溶于水8下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ） AHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次B碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高 CNaF、

3、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高9在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是（ ）AI1（N）I1（C）I1（O）I1（B）BI1（N）I1（O）I1（B）I1（C）CI1（N）I1（O）I1（C）I1（B）DI1（O）I1（N）I1（C）I1（B）2008041510下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（ ）A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅BCBr4CI4CCI4CH4CMgOH2OO2N2D金刚石生铁纯铁钠11如图所示每条折线表示周期表IVAVA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其

4、中a点化表的是 （ ）AH2S BHCICPH3 DSiH412固体冰中不存在的信用力是（ ）A离子键B极性键C氢键 D范德华力13下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）ASiO2和SO2BCO2和H2OC NaCI和HCID CCI4和KCI14下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）| | A 1S 2S 2P | | B1S 2S 2P| C 1S 2S 2P| | D1S 2S 2P15最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC BTi4C7BTi13C

5、14CTi4C7DTi14C1316下列各项所述的数字不是6的是( )A在NaCI晶体中，与一个N最近的且距离相等的CI的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数17氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是( )A硝酸钠和金刚石B晶体硅和水晶C冰和干冰 D苯和酒精20080415第卷（非选择题 共49分）二、填空题（共44分）18（14分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请你

6、回答下列问题： （1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。 （2）被誉为“21世纪的金属”和钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。 （3）写出铝元素原子的核外电子排布式 。 （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。 （5）日常生活中广泛应用和不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素和价电子排布式为3d54s1，该元素和名称为： 。 （6）每nmoISiO2晶体中，Si-O键最接近 mol。在金刚石晶体中，碳原子个数与C-C键数之比为 。19（9分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码ABCD

7、E原子核数双核多核单核多核多核电荷数102+1+0其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。 （1）A、C、E的化学式是：A C E 。 （2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH 7（填“”“”或“”），反应后溶液质中质中存在 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 （3）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该外共含有10电子： 。20（7分）A、B两元素的最外层都只人一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属最强的元素的阴离子和电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈

8、液态。则： （1）A的原子结构示意图为 在固体时属于 晶体。 （2）C在固态时属于 晶体。B与C形成化合物B2C的化学式 ，电子式 ，它是由 键形成的分子，在固态时属于 晶体。21（8分） （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属的分界线。 （2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的 族；有人建议将氢元素排在元素周期表的VA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。 （3）比较元素A与元素B的下列性质（填“”或“”“”）原子半径：A B、电负性：A B、金属性：A B。 （4）某短周期元素最高正价为+7价,其原子的核外电子排布式为 。22（6 分）已知

9、X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以开形成两种气态化合物，则： （1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z 组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 （3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，则此盐为 三、计算题（5分）23（5分）已知NaCI的摩尔质量为58。5gmol-1，食盐晶体的密度为pgCm-3，如图所示为氯化钠晶体的晶胞，若图中N与最邻近的CI-的核间距离为a cm,那么： （1）阿伏加德罗常数的值可表示为 。 （2）

10、纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数和比值为 。参考答案一 选择题：（共51分）200804151.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.D 7.D 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.B 14.A 15.D 16.C 17.B 二、填空题：（共49分）18（14分） （1）ds; B(2分) （2）3d24s2（2分） (3)1s22s22p63s23p1（2分） (4) Si S（2分） (5)铬（2分） (6) 4n 1:2 （4分）19（9分） (1)OH-、Mg2+、H2O（3分） (2),ABD（每个1分,共4分） (3)HF（2分）20（7分） （1）Na 金属(2)分子，H2O H2O的电子式略 极性 分子 （每空一分）21（8分） （1）下表中(2) IVA（1分）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定