人教版高中化学必修一第三章第二节练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上几种重要的金属化合物一、选择题1在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A &#

2、160;      B C        D22.3 g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是A只有Na2O        B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2       D无法确定3为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)

3、，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤4有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A2:1      B1:1 C1:2        D4:15在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使

4、固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为A甲<乙<丙<丁  B丁<甲<乙丙 C甲丁<乙丙        D丁<甲<乙<丙6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定有Na2O、Na2O2、Na

5、HCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClABCD7下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是ANa、NO3-、AlO2-、SO42-      BNa、Al3、AlO2-、SO42-CK、Cl、AlO2-、CO32-        DNa、Mg2、Cl、HCO3-8甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁

6、溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是AAl2(SO4)3        BNaOH CBaCl2        DFeSO49将100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是A现象相同，沉淀量相

7、同        B现象相同，沉淀量不相同C现象不相同，沉淀量相同       D现象不相同，沉淀不相同10在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AMg2、Al3、Fe2       BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3        D只有Mg2、Al311

8、有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L，要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为A80 mL        B100 mL C120 mL        D110 mL12下列各组物质，不能按bca(“”表示反应一步完成)所示关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al

9、2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO13等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是1:3 2:3 1:4 2:7A   B C        D14使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为A2:3        B1:1 C4:

10、3        D8;915有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L1的氢氧化钠溶液的体积是A1 000 mL        B500 mL C100 mL        D1 500 mL16已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶

11、液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A只有  B只有 C只有        D全部17将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol·L1的NaOH溶液，反应完全后，溶液中大量存在的有ANa、Fe2        BAl3、Fe2 CFe3、AlO2-     

12、60;  DNa、AlO2-18FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定含Cu2 B溶液中一定含Fe2C加入KSCN溶液一定不变血红色 D剩余固体中一定含Cu19某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是AFe3、Cu2        BFe2、Al3 CFe3、Al3       DFe

13、2、Fe320将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是()A原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)2:1B向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C无法计算原混合物的质量D溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3:121向200 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A1.44 g        B

14、1.6 g C2.82 g        D4.36 g22已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2二、非选择题23已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)画出G离子结构示意图_；(2

15、)写出B、I的化学式B_，I_；(3)写出H的一种用途_；(4)写出A受热分解的化学方程式_；24过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3应选用的试剂是_。(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如下图所示实验步骤。请在各空格或括号内填入适当的物质使实验达到预期目的。(3)写出有关反应的离子方程式_。25A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。(1)写出化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式：