水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

1、水溶液中的离子平衡1. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是. A.pH7,且cOH-cNa+cH+cCH3COO- B.pH7,且cNa+cH+cCH3COO-+cOH- C.pH7,且cCH3COO-cH+cNa+cOH- D.pH7,且cCH3COO-cNa+cH+cOH-2. 在25,将a mol/L的氨水与b的盐酸等体积混合,反响后显中性用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如下图，以下说法中，正确的选项是A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB、25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴参加pH=8的稀氨

2、水，溶液中cNH4+/cNH3?H2O的值逐渐减小C、在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如下图：(1)假设以A点表示25时水在电离平衡时的离 子浓度,当温度上升到100时,水的电离平衡状态到B点,那么此时水的离子积从_增加到_,造成水的离子积增大的原因是_.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100的恒温,欲混合溶液pH=7,那么Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为_.(3)100时

3、,某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,假设要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,那么该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为_5. NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-某温度下，向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2以下对该溶液的表达中，不正确的选项是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C参加NaHSO4晶体抑制了水的电离 D该温度下参加等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度AG的概念

4、，AG= 某无色溶液的AG=12，那么在此溶液中能大量共存的离子组是( ) +、AlO2-、K+、NO3- 4-、K+、SO42-、Na+ 4+、NO3-、Al3+、Cl- 2+、SO42-、HCO3-、Na+7. 以下事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反响放出CO2 0.1mol/L醋酸钠溶液pH8.9大小一样的锌粒与一样物质的量浓度的盐酸和醋酸反响，醋酸产生H2速率慢ABCD8.关于小苏打水溶液的表述正确的选项是 Ac Na+=c 

5、;HCO3-+c CO32-+2c H2CO3 Bc Na+c H+=c HCO3-+c CO32-+c OH- CHCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-，H2OH+OH-9.以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 L-1NaHCO3溶液中：cNa+cHCO3-cCO32-cH2CO3 L-1Na2CO3溶液中：cOH-cH+=cHCO3-+2cH2CO3  molL-1NaHCO3L-1NaOH溶液：cCO

6、32-cHCO3-cOH-cH+ D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，cNa+L-1：cNa+=cCH3COO-cCH3COOHcH+=cOH-10. (1在25°C时，0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为_ 4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液试答复填写数据： 溶液中cNH4+cNH3H2O一定等于_ 溶液中nOH-+nCl-nNH+4=_11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，假

7、设PH<7,那么溶液中各离子的浓度关系不正确的选项是 A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)  B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-) C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)  D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1. 在电解质溶液中存在三个守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒，质子守恒，故B正确；D项pH=7，cH+=cOH-，那么有cNa+=c(CH3COO-)

8、,故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH=Na+OH-，当两溶液混合OH-参加反响被消耗，而Na+不参加反响，故cNa+>c(OH-)，同理cCH3COO->c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。2. 混合后的氯离子浓度为b/2 mol/L,由电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),又溶液显中性,所以才c(H+)=c(OH-)=10(-7),所以有c(Cl-)=c(NH4+)=b/2 mol/L.由原子守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=a/2mol/L,所以c(NH3·H2O)=(a-b)/2,

9、再由方程式：NH3·H2O+H+=H2O+NH4+得 平衡常数K=b/(a-b)×10(-7).因为其方程式可由一水合氨电离和酸碱中和氢离子和氢氧根反响生成水相加得到,所以K=Kb×10(14),所以Kb=b/(a-b)×1073. A、AD都处于25时，Kw相等，cH+和cOH-越大，Kw越大，故BCA=D，故A错误；B、25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴参加pH=8的稀氨水，会发生反响得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中cNH4+/cNH3?H2O的值逐渐减小，故B正确；

10、C、温度不变，Kw不变，向水中参加氯化铵固体，溶液中cOH-变大，cH+变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；应选B4. (1)10 -14 ；10 -12 ；温度升高,水的电离程度增大,溶液中的H + 、OH - 浓度增大  (2)2：9  (3)10：15. D 6.C 7.B 8.A小苏打为NaHCO3，根据无聊守恒可知，溶液中存在cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3，故A错误；

11、B溶液存在电荷守恒：cNa+cH+=cHCO3-+2cCO32-+cOH-，故B错误；CNaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解大于HCO3-的电离，故C错误；D溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-存在电离平衡：HCO3-H+CO32-，还存在H2OH+OH-，故D正确应选D9. A碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以cH2CO3cCO32-，故A错误；B根据溶液中质子守恒得cOH-=cH+cHCO3-+2cH2CO3-，所以cOH-cH+=cHCO3-+2cH2CO3- mol/LNaHCO3&#

12、160; mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：cHCO3-cCO32-cOH-cH+，故C错误；D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，pH=7，根据电荷守恒知，得出cNa+=cCH3COO- mol/L，cH+=cOH-=1×10-7 mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以cCH3COO-cCH3COOH，故D正确；应选BD10. 1，0.1mol/LHCN溶液的PH=4

13、，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2molL-1L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：CNa+CCN-COH-CH+；故答案为：CNa+CCN-COH-CH+21NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl                0.002mol  &#

14、160;     0         所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3H2O、NaCl；无论NH4+水解程度和 NH3H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3H2O的物质的量之和为0.01mol，故答案为；0.02mol；溶液中阴阳离子所带电荷一样，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，即nNa+nNH4+nH+=nCl-+nOH-，溶液中nOH-+nCl-nNH+4=nNa+nH+，故答案为：nNa+nH+11. NaHA溶液中存在着以下电离与水解：NaHA=Na+HA-，H2O