南京工业大学无机与分析化学试卷下A

1、南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(页开卷)2012 2013 学年第二学期使用班级：全校相关专业_学院 专业_ 学号_姓名_题号-一-二二三四五六七总分得分、每题只有一个答案是正确的，请选择(每题 2 分，将答案填入答题表中)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.取同浓度的 Zn2+-EDTA 配合物的溶液两份，分别用 A :用 NaOH 溶液控制 pH=10.0，其条 件稳定常数记作 KznY,A , B :用氨-氯化铵缓冲溶液控制 pH= 10.0，条件稳定常数记作 KznY,B，。正确的关系式是：4.下列说法正确的是：(A) 非构晶离子

2、的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大-1.23V可计算电对 P4/ PH3的标准电极电位$0P4/PH3为:6. 在配离子Co(C2O4)2(en)冲(en 为 H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子 Co3+的配位数是：(A) 3(B) 4(C) 5(D) 67. 用 Na2C2O4标定 KMnO4,加入第一滴 KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A)加大 H2C2O4浓度(

3、B)加大酸度(C)事先加入 Mn2+(D)加快滴 KMnO4的速度2佛尔哈德法测定CI-时，使用的指示剂是:(A) Ag2CrO4(B)二氯荧光黄(C)甲基橙(D) FeNH4(SO4)23.在下列物质中,不能将 KI 氧化成 12的是:(A) KIO3(B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO45.从磷元素的电位图$0(V)H2PO2-2.25V_P4_PH3(A) 1.02V(B) 1.74V(C) 0.89V(D) 1.16V8.下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和 Cu2+(B) Cu2+和 Zn2+(C) SO42-和 Cl-(D)

4、 Fe+和 Al3+9$OCr2O72-/ Cr3+=1.33V ,$Fe3+/Fe2+= 0.68V，以 K262O7滴定 Fe2+, (H+ = 2mol L1)滴至70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.70V(B) 1.01V(C) 1.35 V(D) 0.67V10.已知 IgKMY=14.51 , M = 0.010mol L-。EDTA 酸效应aY(H)如下表：EDTA 在不同 pH 时酸效应系数的对数值lgaY( (H) )pHlgaY(H)pHlgaY(H)pHlgaY(H)0.023.645.06.4510.00.451.018.016.04.6511.00.072.013

5、.517.03.3212.00.013.010.608.02.274.08.449.01.28对 M 可进行准确滴定的最低pH 为：(A) 3.0(B) 4.0(C) 5.0(D) 6.011. Fe2+有 6 个 3d 电子，配合物Fe(CN)64-的晶体场分裂能厶o= 395kJ mol-1；电子成对能Ep= 213kJ mol-1。则晶体场稳定化能CFSE 等于(kJ mol-1)：(A) 522(B) 470.4(C) 948(D) 30912. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是：(A) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应(B) 氧化数减少的过程，称为被还原(C)

6、氧化和还原必须同时发生(D) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂13. 欲使难溶物 CaC2O4在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A)加入 1.0 mol L-1的氨水(B)降低溶液的 pH 值(C)加入 0.10 mol L-1的 K2C2O4溶液(D)加入 CaCS 溶液14. 配离子Ni(CN)42-的磁矩等于 0.0 鬼，其空间构型和中心原子Ni 的杂化轨道类型为：(A)正四面体和 sp3杂化(B)八面体和 d2sp3杂化(C)八面体和 sp d 杂化(D)平面正方形和 dsp 杂化10515. 有一含有 CaF2(s)(Ksp=1.5M0-)与 CaSO4(s)(

7、Ksp=7.1M0-)的饱和溶液，其中SO4- =1.3x10-mol L-，则溶液中F-等于(mol L-):-5-5-6(A) 3.3x10(B) 1.6x10(C) 8.0 x10(D) 0.03316. 用薄层层析法，以苯-乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶齐 U 前沿离斑点中心的距离为 14.6cm,溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值 Rf为：(A) 3.7(B) 0.59(C) 0.63(D) 0.3717.碘量法中所用的指示剂为：(A)淀粉溶液(B)二甲酚橙6 45的 Ig KMY= 13.2，在 pH = 5.0 的HAc-NaAc 缓冲溶液中，aY(H)=10.

8、； =1O0.4；则在此条件下，igKY为：(B) 4.35(C) 3.95、填空和简单计算(每题 2 分)1._ 称取 0.3581g 的 ZnO(M =81.38)定容 250.00mL ,吸取该溶液 20.00mL ,用 EDTA 溶液滴定。 终点时， 用去 EDTA 溶液 20.34mL。EDTA 溶液的浓度为 _mol L-1。2.完成方程式 _Zn + _HNO3(极稀)=_+ _NH3? +_ 。3.已知 CaF2的溶度积为 KSP= 1.1 1010。则在 CaF2的饱和溶液中，F-= _ molL-1,CaF2的溶解度为_ mol L-1。4.二羟基四水合铝(川)离子的离子式

9、为 _ ，铝的配位数是 _。5.EDTA 滴定 Al3+时，先定量加入过量的EDTA，加热煮沸后再用 Zn2+标准溶液滴定多余的EDTA。这种滴定法称作_滴定法。6.称取 0.3251g 的 K2CQO7(M = 294.2)，溶解、加酸和 KI，用标定 NazSzOs溶液滴定，终点时用去 Na2S2O3溶液 35.81mL。该 Na2S2O3溶液的浓度为 _mol L-1。7.分配比 D = 23，相比为 2,萃取 M 次后，留在水相中的 M 占原总量的 _%。8.已知 MgF2的 Ksp= 6.4x10-,CaF2的 Ksp= 1.1x10-，化学反应 MgF?+ Ca = CaF2+ M

10、g的平衡常数 K =_ 。9.Pt 的配合物 A 的组成是 PtCl4 (NH3)4；配合物 B 的组成是 PtCg (NH3)2。在 1mol 的 A中加入 AgNO3,有 2mol 的 AgCl 沉淀生成；而 B 不生成 AgCl 沉淀。加入 NaOH，均无NH3生成。配合物 A 的结构式为 _oB的结构式为 _ 。10. 在 pH=10 时，铬黑 T(EBT)是蓝色的，而 Mg-EBT 是红色的。用 EDTA 滴定 Mg2+，铬黑T(EBT)为指示剂，滴至终点时，溶液从_色突变为_ 色o(C)亚甲基蓝(D)二苯胺磺酸钠18.晶形沉淀陈化的主要目的是:(A)增大沉淀的溶解度(C)避免后沉淀

11、现象(B)小颗粒长大，使沉淀更纯净(D)形成非晶型沉淀19.当含有 Mg2+、Na+、Ag+、Al3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出 的离子分别是：+ 2+(A) Na , Mg+ A | 3 +(B) Ag ,Al(C) Na+, Al3+2+人+(D) Mg , Ag20.已知 M 与 EDTA(Y)2.4aM(L)=10；aM(OH)(A) 6.75(D) 2.9511. Fe(CN)64-是内轨型配离子， Fe2+的轨道杂化类型是，磁矩是B。12. 在进行 EDTA 滴定时，指示剂变色缓慢而使滴定终点延后。这种现象称作指示剂的o三、简答题 (每题 4 分)1. 写出

12、标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：2.用基准物 CaC03标定 EDTA , HCI 溶解 CaCO?时，为什么要加热至不冒小气泡为止?四、由 NaCI(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容至 100.0mL， 制成液样， 取液样 25.00mL,加入过量的 AgNO3沉淀为 AgCl(M = 143.2)和 AgBr(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.4351。另取液样 25.00mL ,用 0.1527mol L-1的 AgNO3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO3标准溶液 17.0

13、1mL。求原样品中 NaCl 和 NaBr 的百分含量。(本题 8 分)五、称取含有 Fe2O3(M = 159.7)和 AO3(M = 102.0)和其它情性物质组成的试样0.1543g，溶解后，在 pH = 2.0 时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246mol L-1的 EDTA 标准溶液滴至终点。消耗 EDTA 标准溶液 11.23 mL。然后加入上述 EDTA 标准溶液 25.00mL，加热煮沸并调节 pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02141 mol L-1的 Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。终点时，消耗乙门姑标准溶液 5.27mL。求原试样中 FegO3和 Al

14、2O3的百分含量。(本题 8 分)六、将 1.526g 钢样中的铬氧化成 K262O7试液，在此试液中加入 0.1328mol L-1的 FeSO4标准溶液25.00mL，然后用 C(KMnO4) = 0.02145mol L-1的 KMnO4标准溶液滴定过量的FeSOq。用去KMnO4标准溶液 6.53mL。计算钢样中铬(M = 52.00)的百分含量。(本题 8 分)七、在 0.1023g 铝样品中，加入 NH3-NH4AC 缓冲溶液使其 pH= 9.0。然后加入过量的 8-羟基喹啉， 生成 8-羟基喹啉铝 Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在 2.0mol L-1的 HCI

15、 中，在溶液中 加入 25.00mL浓度为0.05000mol L-1的KBrO3-KBr标准溶液， 产生的 Br2与8-羟基喹啉发生取 代反应， 生成C9H4Br2NOH。然后，再加入 KI，使其与剩余的 Br2反应生成“。最后用 0.1050mol L-1的 Na2S2O3标准溶液滴至终点，耗去2.85mL,求试样中 ADO3(M = 102.0)的百分含量。(本题 4分)CU2+/CU=0.34V ;oZn2+/Zn= 0.76V 。南京工业大学无机与分析化学试卷（下、A）（页开卷）（答案）2012 2013 学年第二学期使用班级：全校相关专业、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2

16、分，将答案填入答题表中）题号12345678910答案BDCACDCAAC题号11121314151617181920答案ADBDBDABCB、填空和简单计算（每题 2 分）1.0.01731o2.4、9、4Zn（NO3）2、1、3 出 0o3.6.0X10-4、3.0X10-4o4.Al（OH）2（H2O）4+、6o5. 返（回）o6.0.1851o7.8%o8.K = 5.8X103o9.PtCl2（NH3）4 Cl2、PtCl4（NH3）2o10. 红、蓝11. d sp、0o12. 僵化。三、简答题（每题 4 分）2+-12+-1八1.（-）Zn|Zn （1mol L ）|Cu （1m

17、ol L ）|Cu（+）。（2 分）电动势 E = （+）00Cu2+/Cu （-MOzn2+/zn= 0.34 - （ 0.76） = 1.10V。（2 分）2.除去 CaCO3和 HCI 生成的 CO2o（2 分）否则，在 pH=12 进行标定时，（1 分）Ca2+又会 和 CO2形成 CaCO3沉淀。（1 分）四、解：设：原样品中NaCI 含量为 x, NaBr 含量为 y:0.8652X25.00/100.0（xX143.2/58.44 + yX187.8/102.9） = 0.435130.8652X25.00/100.0（x/58.44 + y/102.9） = 0.1527X17

18、.04X10-五、解：设：原试样中Fe2O3含量为 x, Al2O3的百分含量为 y：30.1543x/（159.7/2） = 0.02246X11.23X10 （2 分）x = 13.05%（2 分）330.1543y/（102.0/2） + 0.02141X5.27X10-= 0.02246X25.00X10-（2 分）y =14.83%（2 分）六、 解：设：钢样中铬的含量为x:-1C（1/5KMnO4） = 5X0.02145 mol L （2 分）1.526x/（52.00/3） + 5X0.02145X6.53X10-= 0.1328X25.00X10-（4 分）解得：x = 2.

19、976%（2 分）七、解：此反应中，氧化剂是KBrO3, KBrO3 Br-，得 6 个电子。还原剂是 NazSzOs和 8 羟基喹啉。1 个 8羟基喹啉与二个Br 生成沉淀，1 个 8羟基喹啉将失去 4 个电子。1 个 Al与 3 个 8 羟基喹啉沉淀，可认为 Al 间接地与 3X4 个电子相当，而 AI2O3含有 2 个 Al ,二 Al2O3与失去24 个电子相当。设：Al2O3含量为 x:C（1/6KBrO3） = 6XC（KBrO3） = 6X0.05000 = 0.3000 mol L-1（1 分）-3-3八0.1023x/（102.0/24） + 0.1050X2.85X10 =

20、 C（1/6KBrO3）X25.00X10（2 分）解得x = 29.92%（1 分）解得：x = 32.38%（1分）y = 66.74% （1 分）（3分）（3浦江学院 无机与分析化学试卷(下、A)(页开卷)2012 2013 学年第二学期使用班级：浦江学院相关专业专业_ 学号_姓名_题号-一-二二三四五六七总分得分、每题只有一个答案是正确的，请选择(每题 2 分，将答案填入答题表中)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在等浓度(mol/L)的 Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中，加入 EDTA 溶液，首先与 EDTA 形成 配合物

21、的是：2+2+3+3+(A) Ca(B) Mg(C) Al(D) Fe2. 已知：Fe3+ e = Fe$o= 0.77V ; Zn2+ 2e = Zn $ 亠=0.76 V2+o3+-oFe + 2e = Fe$ = 0.44V ; Al + 3e = Al $ = 1.66 V上述物质中，氧化性最强的是：2+2+3+3+(A) Zn(B) Fe(C) Fe(D) Al3. 下列说法正确的是：(A)聚集速度越小越易形成晶体沉淀(B)过饱和度越大，定向速度越大(C)定向速度越大越易形成非晶体沉淀(D)过饱和度越小，聚集速度越大4. Cr2+有 4 个 3d 电子，配离子Cr(H2。)62+是高

22、自旋配合物，则：(A) Epo(B) o= Ep(C) oEp(D) o与 Ep关系无法判断15.已知 lgKMY=16.40, M = 0.010mol L_。EDTA 酸效应aY(H)如下表:EDTA 在不同 pH 时酸效应系数的对数值lgaY( (H) )pHlgaY(H)pHlgaY(H)pHlgaY(H)0.023.645.06.4510.00.451.018.016.04.6511.00.072.013.517.03.3212.00.013.010.608.02.27对 M 可进行准确滴定的最低pH 为:(A) 3.0(B) 4.06.碘量法中所用的指示剂为：(A)二甲酚橙(B)淀

23、粉溶液(C) 5.0(C)亚甲基蓝(D) 6.0(D)二苯胺磺酸钠4.08.449.01.2/7. 欲降低 CaC2O4在水溶液中的溶解度， 不可采用 的方法是：(A)滴入 1.0 mol L-1的 HCI(B)滴入 KNO3溶液(C)滴入 0.10 mol L-1的 EDTA(D)滴入Na2C2O4溶液8. 在纯的 HCI 中加入不足量的 KMnO4, KMnO4不会退色。但加一滴 Fe2+后，KMnO4立即退 色，这是因为：(A) Fe2+消耗了 KMnO4(B) Fe2+与 KMnO4的反应诱导了 HCI 与 KMnO4的反应(C) Fe2+催化了 HCI 与 KMnO4的反应(D)生成

24、的 Mn2+催化了 HCI 与 KMnO4的反应9. 在配离子Cu(en)22+中(en 为 H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子 Cu2+的配位数是：(A) 6(B) 5(C) 4(D) 210. 下列物质中既可做氧化剂又可做还原剂的物质是：11. 下列说法正确的是：(A) 称量形式的溶度积一定要小(C) 沉淀剂必须是基准纯12. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Fe3+和 Al3+(B) Cu2+和 Zn2+13. 用薄层层析法，以苯乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为 14.6cm,溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值 Rf为：(A) 0.3

25、7(B) 0.59(C) 0.63(D) 2.7-10 -514. 有一含有 CaF2(s)(Ksp=1.5M0-)与 CaSO4(s)(Ksp=7.1M0-)的饱和溶液，已知溶液中-4-12-1F- =1.3x10-mol L-，则溶液中SO4-等于(mol L-):-4-3(A) 8.4x10-4(B) 8.0 x10-3(C) 0.017(D) 0.03215. 从磷元素的电位图 $o(V)H2PO2-_-2.25V_ P4_-0.89V_PH3可计算出电对 H2PO2/ PH3的标准电极电位0H2PO2-/PH3为：(A) 1.57V(B) 4.92V(C) 1.23V(D) 1.91

26、V6.4516.已知 M 与 EDTA(Y)的 lg KMY= 15.2，在 pH = 5.0 的 HAc-NaAc 缓冲溶液中，aY(H)=10.；aM(L)=105.6；aM(OH)=100.4；则在此条件下，IgKMY为：18.当含有 Mg2+、K+、Ag+、Fe3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的 离子分别(A) I2(B) I(C) MnO4(D) FeO42-(B) 沉淀形式溶度积一定要小(D) 加入的沉淀剂必须准确(C) SO42和 Cl-(D) Cr3+和 Cu2+(A)6.75(B) 4.35(C)2.75(D) 3.1517.法扬司法测定 CI-时,使用

27、的指示剂是:(A) Ag2CrO4(B) Fe(NH4)2(SO4)2(C) 二氯荧光黄(D) 二甲酚橙是：(A) K+， Fe3+(B) Ag+， Fe3+(C) Mg2+， K+(D) Ag+， Mg2+19.Fe 的原子序数为 26,配离子FeF6-为外轨型配合物、正八面体构型，其磁矩为：(A) 0 哄(B) 1.73BU(C) 3.87BU(D) 5.75BU20.0oC2O72-/Cr3+= 1.33V, $Fe3+/Fe2+= 0.68V，以 K262O7滴定 Fe2+, (H+=imol L-1)滴至 70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.65V(B) 0.70V(C) 1.3

28、5V(D) 1.31V、填空和简单计算(每题 2 分)、3-3-1._ 完成方程式 _ ASO3+ I2+_ =_AsO4+2. Pt 的配合物 A 的组成是 PtCl4 (NH3)4；配合物 B 的组成是 PtCl4 (NH3)2。在 1mol 的 A中加入 AgNO3，有 2mol 的 AgCl 沉淀生成；而 B 不生成 AgCl 沉淀。加入 NaOH，均无NH3生成。配合物 A 的结构式为 _oB的结构式为 _3.分配比 D = 23，相比为 2,萃取 M 次后，留在水相中的 M 占原总量的4. Fe(CN)64-是内轨型配离子，Fe3+的轨道杂化类型是5. 金属指示剂与金属离子配合后，

29、加入大量的EDTA 也不能使金属指示剂变色。这种现象称作指示剂的_ 。6. 已知 MgF2的心卩=6.4x10-7,CaF2的 K$p= 1.1X10-10,化学反应 MgF2+ Ca2+= CaF2+ Mg2+的平衡常数 K =_ 。7.称取 0.2736g 的纯 Cu(M = 63.55)，溶解后定容至 250.00mL，吸取该溶液 25.00mL ,用 EDTA 溶液滴定。终点时，用去_ EDTA 溶液31.53mL。EDTA 溶液的浓度为 _ mol L-1。8. 在 pH=10 时，铬黑 T(EBT)是蓝色的，而 Mg-EBT 是红色的。用 EDTA 滴定 Mg ，铬黑T(EBT)为

30、指示剂，滴至终点时，溶液从_色突变为 _色。9. 已知 CaF2的溶度积为 Ksp= 1.1 1X-10。则在 CaF2的饱和溶液中，F- = _mol L-1,CaF2的溶解度为_ mol L-1。10. 配合物Co(H2O)4Cl2Cl 的名称为_。11. EDTA 滴定 Al3+时，先定量加入过量的EDTA，加热煮沸后再用 Zn2+标准溶液滴定多余的EDTA。这种滴定法称作_滴定法。12. 称取 0.5982g 的 KBrO3(M = 167.0)和过量 KBr ,溶解后定容至 250.00mL，取其 50.00mL力口 KI 和 HCI，用 Na2S2O3溶液滴定，终点时，用去NazS

31、zOs溶液 28.56mL。NazSzOs的溶液浓度为 _mol L-1。_ %o_ ，磁矩是三、简答题 (每题 4 分)1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：2.用基准物 CaC03标定 EDTA , HCI 溶解 CaCO?时，为什么要加热至不冒小气泡为止?四、由 NaCI(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容至 100.0mL， 制成液样， 取液样 25.00mL,加入过量的 AgNO3沉淀为 AgCl(M = 143.2)和 AgBr(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.43

32、51。另取液样 25.00mL ,用 0.1527mol L-1的 AgNO3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO3标准溶液 17.01mL。求原样品中 NaCl 和 NaBr 的百分含量。(本题 8 分)五、称取含有 FQ2O3(M = 159.7)和 Al2O3(M = 102.0)和其它情性物质组成的试样0.1543g，溶解后，在 pH = 2.0 时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246mol L-1的 EDTA 标准溶液滴至终点。消耗 EDTA 标准溶液 11.23 mL。然后加入上述 EDTA 标准溶液 25.00mL，加热煮沸并调节 pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.0

33、2141 mol L-1的 Zn2+标准溶液滴定过量的 EDTA。终点时，消耗乙门姑标准溶液 5.27mL。求原试样中 FesO3和 Al2O3的百分含量。(本题 8 分)六、将 1.526g 钢样中的铬氧化成 K262O7试液，在此试液中加入 0.1328mol L-1的 FeSOq标准溶液25.00mL，然后用 C(KMnO4) = 0.02145mol L-1的 KMnO4标准溶液滴定过量的FeSOq。用去KMnO4标准溶液 6.53mL。计算钢样中铬(M = 52.00)的百分含量。(本题 8 分)七、在 0.1023g 铝样品中， 加入 NH3-NH4Ac 缓冲溶液使其 pH= 9.

34、0。然后加入过量的 8-羟基喹啉， 生成8-羟基喹啉铝 Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0mol L-1的 HCI 中，在溶液中加入 25.00mL 浓度为 0.05000mol L-1的 KBrO3-KBr 标准溶液，产生的 B与 8-羟基喹啉发生 取代反应，生成C9H4BNOH。然后，再加入KI，使其与剩余的Br2反应生成“。最后用CU2+/CU=0.34V ;oZn2+/Zn= 0.76V 。0.1050mol L-1的 Na2S2O3标准溶液滴至终点，耗去2.85mL,求试样中 AbO3(M = 102.0)的百分含量。 (本题 4 分)浦江学院 无机与分析化学试卷（上、A）（页开卷）（答案）2012 2013 学年第一学期使用班级：浦江学院相关专业、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题 2 分，将答案填入答题表中）题号12345678910答案DCAABBDBCA题号11121314151617181920答案BDABCDCADC_ 、填空和简单计算（每题 2 分）1.1、1、2OH-、1、2I-、出 0。2.PtCI2（NH3）4CI2、PtCl