历年高考化学真题及答案详解：氧化还原反应

1、专题四氧化还原反应五年高考P考点一 氧化还原反应的概念L (2012广东理综0用分卜列应用卡妙娶筑比述原反应的 是()A- Na.Oi用作呼吸面具的供筑剂H-工业匕也解端融狀态的Ala01制备A1C.H 业上利用合成氨实规人丁.固氮D实验室用NH.CI jft Cft(OH)1制备NH32.2.(2012天津理综,2代分】下列单质或化合物件质的描述止确 的堆()&皿HSO,水解液制中性 比闘人峙酸、碱均不規应C. N0;醉于水时发生魚化还原反应I)- Fr在足量Cli中燃烧生成FeClj和Feds3 (2012海南化学岳,2分将0. 195 g锌粉加人到20.0匾的0,100mol - L_,

2、M0；溶藏中，恰好完全反应，则述原产物可能 屋()A. MB. M1*C. M1J). .MOS*4. (2011上海单科占f分)高铁酸押(K.FeOJM-种新醴的口来忒牡理剂它的性质和作用是()九右强転化件町消毒杀繭还原产物能吸附水中杂质H.有强还朋性，町潸毎搖菌氣优产物能吸附水中杂质 4K(0H)j(L 2 F；+ 2H: * 4HF + O.I). 2 Al + 2NaOH 4 2ltO * 2NdAl(:+ 5H3亠6. (2011襦建理综想月井F表务选项中，不能利用胃换反应通过Y得到韓的一组化合物是()、选项 化合物ABcDYco3C2H5OHFtCI3WALO.G HlNtiCuC

3、L7. (2010 SJ .6分亚氨基(UaNH)是一种储氢容城高、安全杵好的同体储氢材料，其储氮原理町表不为tLijNH + %LiNH2+ 1JHO下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氣化剂又是还原剂C. LT和H的离子半径相等1）此法储氢和钢瓶储氢的顶理相同8. （2009 海,7.3分）在下列变化 大气固氮硝酸银分解实验塔制取氨气中按氮元索被做化、 被还原、 既不被氧化 乂不被还原的顺序排列，正确的是（ ）9. （2008广东理基,33,2分）氮化铝（A1AI和N的相对原子质fit分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件Aii

4、A下,AIN町通过反应A1O+N：+3C = 2AIN +3CO合成。下列 叙述止确的是（）A.上述反应中.山是还原剂.AbOj是氧化剂B上述反应中,每生成1 mol A1N需转移3 mol电子C. A1N中氮元素的化合价为+3D. A1N的摩尔质曲为41 g&考点二氧化还原反应规律1. （2012上海化学.22.4分）PbO?是褐色固体， 受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物.+4价的Pb能氧化浓盐酸生成C12O现将1 mol PbO?加热分解得到Q向剩余固体中加入足就的浓盐酸得到SO和Cl2的物质的址之比为3：2则剩余 固体的组成及物质的址比是（ ）A. l：l混合的PbO、PbOB.

5、 l：2混合的PbO2.PbjO4C. 1：4：1混合的PbO-PO、Pb（）D. l：l：4混合的PbO?、PbjO八PbO2. （2011江苏单科,9,2分）N“Cl楚一种化工原料可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正呦的是（）A. 25 r.NaHCO3在水中的溶解度比NaCO；的大B.石灰乳与Cl,的反应中,Ch既址緘化剂乂足还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都绘氣化还原反应3（2009广东,17,4分）常温匚往H,O,溶液中滴加少量FeSO4溶液可发生如下曲个反应：2Fe:*讥0“21|=2汕+2治02Fe,4+H2O22Fe24+0?

6、t +2H*下列说法正确的是（）AH2（）2的氧化性比强其还原性比Fe，弱B.在H2O2分解过程中溶液的pH逐渐F降C.在分解过程中.FJ和陀的总址保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe4. （2008上海,13,3分）已知在热的碱性溶液中,NaC10发生如下反应：3NaC10 2NaCl + NaCi0JO在相同条件下NaClO,也能堂牛类似的反应；辰绛产物是（）A. NaCI .NaClOB. NaCI .NaCIO,CNaClO .NaCIOjI）. NaCIO3.NaCIO45. （2011浙江理综,26,15分） 食盐中含有一定ht的镁、 铁等杂 质n碘盐中碘的损欠主要是由于杂

7、质、水分、空气中的舗气 以及光照、受热而引起的。已知：氣化性：ioFe b；还原性$0：r31?f6OH =5r +10；+3H?OKl4l2=Kh（1）某学习小组对加碘盐进行了如F实验:取-定就某加碘盐（可能KIOKLMg2*卜J）.用适帛蒸慵水溶解并 加稀盐酸酸化将所得试液分为3份。 第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足址KI固体溶液 显淡黄色用CCI4萃取下层溶液显紫红色；第三份试液 中加入适册KI0,固体后滴加淀粉试剂溶液不变色1加KSCN溶液誠红色该红色物质是_ （ 用 化学式表示）;CCl中显紫红色的物质是_ （用电子式衣示）。2第二份试液中加入足就KI固体后，反

8、应的离子方程式为_、_（2） K【作为加碘剂的食盐在保存过程中由于空气中氧气的 作用容易引起碘的损失。吗出潮湿环境中KI与氧气反 应的化学方程式：_将b溶于KI溶液，在低温条件下,可制得Kl3- H20C该 物质作为食盐加碘剂是否合适？ _ （填44是”或“否”，并说明理由:_（3）为了提高加碘盐（添加K【）的稳定件可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的址_oA. Na2S2O3B. AICI, C. Na,CO, D. NaNO2（4）时含Fe，较多的茂盐（假设不含Fe”）可选用KI作为加膜剂。请设计实验方案检验该加碘盐中的F尹：_考点三氧化还原反应的配平及相关计算1. （20

9、12上海化学,20,4分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿庶反 应为：2Cug + 02 Cu2S + 2FeS + SO2下列说法正确的楚（）A. SO,既是氣化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂硫元索被舗化C.每生成1 mol CS.有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子有02 mol硫被触化2. （2010全国|,10,6分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SOjSOj.NHj和记0则该反应中化合价发生变化和未发生 变化的N原子数之比为（）A. 1：4B. 1：2C2：lD.4：l3（2009余国II ,13,6分）含有a mol陥2的溶液中通入molci20下列各项

10、为通ex过程中溶液内发牛反应的离产方程 式其中不正确的是（ ）A. x = O. 4a,2F24+Cl2=2Fe,B. x = O. 6at2Br- + CI2=Br2+2CPC. x = a.2Fe2* +2Br +2CI2=Br2+2Fe八+4C|l）.x=1.5at2Fe2H3As04b氣化性:H5A4KBK),6还原性:AH3Xd.还原性：XASH3(4)将魚化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填人下列方框中并标出电了转移的方向和数冃：挈考点四 氧化还原反应的综合运用1. (2011全国,13,6分)某含俗(50；)废水用疏酸亚铁镂FeSO4-(NHJ2SO4- 6IL0处理反应中铁元

11、索和俗元索 完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO FerCr.()1o不羽虑处理过程中的实际损耗，下列叙述够姿的是I)A消耗硫般亚铁钱的物质的斌为n(2-x) molB.处理废水中Cr2O的物质的址为号molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeOFq5O)中2. (2010天津,6,6分)下列各表述示盘图一致的是()A.图表示25 Y时，用0. 1 mol 盐酸滴定20 mL 0. 1 mol L Ll lNaOH溶液溶液的pH随加入酸体枳的变化B.图中曲线农示反应2SO2(g) +(g)= 2S0.(g) A/ ()正、逆反应的平衡常数K K随温度的变化C图表

12、示10 mLO.OI mol - I/1KMnO4酸性溶液与过址的0. 1mol L1H2C2O4溶液混合时(Mn)随时间的变化【)图中a、b |11|线分别表示反应CH2= CH2(g) +H2(g)CH.CH/g) A/ Se + - + KN(人+ H2O21? +2Na2S2O5 Na:S4O6+2Na【配平方程式标出电子转移的方向和数目。(4)实验中卅确称hSeO样品0l50()g消耗了0.2000 mol/1.的Na2S2()5溶液25.00所测定的样品中SeO：的质吐分数为_O4. (2011安徽理综,27,14分)MnO?是一种販奥的无机功能材 料M MMnO:的提纯址T.业生

13、产的匝要环筋。 集研究性学习小 组设计了将粗Mn(h(含有较多的MnO和MnC()5)样品转化为M人ANaOH护】”；丟彳金代*：10,的体|(1)第步加稀H2s*e注意寧项：(】)箭头必锁由反应物抬向生成物，且關端对准同种元索(2)_ .1方向不代崔电十转移的方向+仅衣示_(3)在”桥”匕标明电子的“得”与央”且得尖电子总数应 相魚2.单线轿迭XOJ+还煩刑一还臣产勒+械化产物注意界项：踊头必須由迷原剂屮尖电产的元索措向讯牝剋中得电 予的元蠹：口箭头方向衣示_(3)_在“桥”上标明转移的c考点清单答案占点一 转移 偏移 升高 降低 失去 升 岛到降低述原每到降低氧化QJ先去幵高还原升品甄化降

14、低置换反应塑分解反应 考点二dj.Oj.Brj甩八/十工严KMnO4,MnOz,PbO3.KCIO,HONfliOiKZ地H,疋、Si屁“、CCO.NO.SOiS* ,r .HjSHBr、HLHjS考点:三电子转移前斥的变化电子转移的方向电 子总戡突破方法士$重点难点一，氧化还原反应常见类型I完全氧化还原型此类反应的特点址还原制和輒化刊分别対不同的物质.参 加咬应的舗化刑或还俶制)全部疲还原(或匪風化 有冀元議 的化合松全部发住变化，例如:4NH 50?= 4M0A2.部分氧化还原型此类反应的特点拦还皿剂(或氧化剂)只有部分械匕(戍 械还原，仃瓷兀素的化合枕只有部分发生变化除发 5 铤化述 脱

15、反应外还伴随善非讯化还原反痕的发生trti-MnO. + 4liCL(SJi)i=MnCL +C2 +21；003自身氧化还原型自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元索之间，即同一沖物质中的-种元索被置化另一种元索被还原该物质 既足氧先剂乂址还原剂；也町以发牛在同一物质的同种元索之 间即同一种物质中的同一种元索既被値化乂被还原 例如：2KWO = K2MnO4+ MnO2+023S + 6KOH = 2K2S + K2SO3+3H2O4归中反应型此类反应的待点是同一种元素在不同的反应物中冇购种不同的价态（高价低价）反应后转化成中间价态。但应注意的是同一种无素反应时，其化合价只im,不交叉。

16、例如:W5e-AKC103+6HC1(浓)=KCI+3CI2t +3H2O失去弘厂得列2方法技巧一、物质氧化性、还原性强弱的判断1-氧化性是指物质得电于的件质(或能力)；还原件是指物 质失氏子的性质(或能力)2氣化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度与得、失电子数目的多少无关o A1，但根据金属活动性顺序表可知,N&比A1活泼，更易失去电 子所以Na的还原性比Al强从元素的价态考虑：最奇价态只冇敏化性如A、H:SO4,KMn()4等;赧低价态一只有还原性如金属也质、C、 寸等;中间价态一既有緘化性乂有还原性如卜占、S、Cb等。3常用的判断方法(1)根据元素活动性顺序(常见元素)判断1金属

17、活动性顺序K Ca Na Al Zn Fe So P1 (H) Cu Hg Ag h Au眼质还蹶性应岳誠舸対血祠血壬H化性逐亦巫*2非金属活动性顺序(常见元素) Cl Br I S单质緘化性逐渐减弱.对应阴凤产还陈性连渐堆af(2)根据元索在周期衣中的位置判断1同主族元索(从上到下)非金繼单质氣化件i案渐 对应阴离十还原杵逐渐境强2同周期主族元素(从左到右)亦Na Mg Al Si P S Cl如：_丽还换性逐渐减弱氛化性i*渐堆踐 如离产讯化性逐渐增栄阴离子还Wrtii渐减弱(3)根据元索城高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断例如酸性:HCIO4 H2SO4 HJX)4H2COJ,可判断氣化

18、性：Cl? SPCo(4)根据氣化还原反应的方向判断I电产化合价降低发生还ttfitit)純化性:値化剂緘化产物;还原性:还原剂还原产物。（5）根据氣化产物的价态髙低判断打变价的还原剂花相似的条件卜作用于不同的値化剂时. 可根据贾化产物价态的高低判断氣化剂氧化性的强弱,如2F* 3CI,竺2FeCktFe+S亠FeS可以判断氣化性:CLS0（6）根据反应所需条件判断半不同的氣化剂作用于同一还原剂时如果氧化产物价态 相同可根据反应条件的髙氐进行判断 例如：16H（：I（浓）+2KMnO4 2KCI +2MnCk +8H?（） +5CU 4H（：I（浓）+ MnO, = MnCL +2H2O+CL

19、 |CuCL4HC1（浓）+0,盂壬=2比（）+24上述三个反应中，还原剂都楚浓盐駿.顿化产物祁是（:匚而氧化剂分别是KMnO4.MnO2.O2o式中KMnO4常温时可把浓 盐酸中的氯离子掘化;式中MnO2需要在加热条件下才能完 成;式中。2不仅需要加热.而且还需要CuCb作催化剂才能 完成山此我们町以得出板化n：KMn（）4Mn0:Xho（7）根据物质的浓度大小判断JU1VI化性（或还原性）的物质浓度越人其氧化性（或还原 件）越强反之其寅化性（或还原件）越弱 如低化件：1小（片（浓）HNO,（稀）；WO能与浓盐酸反应却不能被稀盐 截还原。（8）根据販电池电解池的电极反应判断1一般悄况下两种不

20、同的金属构成原电池的两极负极金属是电子流出的极正极金屈是电子流入的极 还原性： 负极 iEtto2用惰件电极电解混合溶液时在阴极先放电的阳离了的 緬化性较强在阳极先放电的阴离f的还原性较强。1在常温F发生下列几种反应:11611 + I0Z+2X（）；=2X* +5Z,+8比（）21 1 心+儿2A）+2B%32B +Z2 B +2Z根据I：述反应判断下列结论错溟的是（）A溶液中可发4：z +2A2- 2AJ* +2Z-B. Z：在反应中均为还脈剂C.氧化性强弱的顺序为：X0. Z2B2A34I）. X是X0；的还凍产物解析关于氧化性:由得xo; z?由得儿U由得z2B2，综上知C对町推得A对

21、;由得XO；TX-,X的化合价降低X是还廉产物小对;中厶作氧化剂出错。答案B氧化剂(氧化性”失电亿化令价升4幾还原产物緘化严物二、氧化还原反应的基本规律及其应用I守恒规律做化还原反应中有物质失电子必冇物质得电子JL得电子 总数竽于失电总数 或者说领化还原反应中冇元索化合价 升岛必右元董化合价降低化合价降低总值必等于升岛总值 有关得失Rl子守恒（化合价守恒）规律有如下应用：（1）求某-反应中被氣化与被还原的原子个数之比或伍化剂与还原剂分子个数之比及緘化产物与还脈产物分子个数 之比。(2)配平氧化还原反应方程式。(3)进行右关氧化还原反应的计算。2强弱规律寅化性较强的氣化剂跟还原性较强的还原剂反应

22、A成还 原性较弱的还原产物和氣化性较弱的讯化产物。得ncII緘化剂+还原剂一还原产物+緘化产物(枚強化性)(校労化性)应用:在适宜条件FJIJYI化件较强的物质制条领化性较弱 的物质或川还原件较强的物质制备还原件较弱的物质也可 用于匕校物质间筑化性或还氐性的强弱3.价态规律元素处Hd岛价态只有緘化件；元索处于眾低价态只有 还原性；元索处于中间价态既冇氣化性乂冇还原性但主要呈 现-种性质 物质中若含冇多种元索其性质是这些元索杵质 的综合体现。应用:判断元索或物质舗化性或还原性的有无。4.转化规律氣化还原反应中元索相邻价态之间的转化圮容易；同种元素不同价态之间发生反应， 元索的化合价只掘近而不交叉

23、； 同种 元索相邻价态之间不发工何化还原反应c例如：H2S + H2SO4()=S| +S0? T +2H:0()失H2S + H2SO4()=S1 +SOJ 2II2O( X)应用：判断帧化还原反应能否发生及表明电子转移悄况 例2已知KII和H,0反应生成H,和KOH,反应中】mol 解析KH中H为-1价,KH + H2O = KOH + H2t得化合价降低KH + H,O=KOH + H;f，故答案为A。失亍化合价升扃答案A5难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难御到电子;越易得到电子的物质得到后就越难失去电子。一种贺化剂同时和儿种还 嫌剂郴遇时还脈性般强的优先发生反应；同理，一种还原剂

24、同 时与多种値化剂相遇时氧化性赧强的优先发生反应如Felir.Felir.溶液中通入Cl,时,发生离子反应的先后顺序为2F占+S = 2Felf+2C1A.失去mol电子B.得到1mol电子D.没有电子得失失ne邓厂+CI2= Br2+2Cro应用:判断物质的稳定性及反应誠/三、化学计算方法和技巧一得失电子守恒法得失电产守恒圧阳n：发生就比还原反应时.戦化剂得到的 电子总数一定等于还原剂先去的电子蝕数*无论是在口发进行 的処化还总反仮中还是在瓯电池成电解池中均如此得失电F守恒法常用f f緘化还原反应屮轧化剂、还虑剂.氧化产物，还原 产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等得矢电 了守恒陡

25、解闕的步骤：冇先找岀V化积还原利及兀物质的磧出 及毎摩尔氧化剂还原剖得、先电子的出然后根据得失电子守 恒列出等式:氧化挪的物质的址*每摩尔氛化剂得电子数二还 原剂的曲质的扯X每廉尔还原剂失电f数+利用这等式解答 舗化还原反应的i十算题可化唯为易*化第为简例3 Cu3S与 ” 定 啟 度 的HN0反 应 生 成5( Nd爪CuS()4.NO. ,N0和HO当NONO】和NO的物质的址之比为1：1时.实际奪伽反城的(：山5勺1IN0的物质的吐之比为()I：7B. I：9(L l：5I). 2：9盘解析 方祛一：由题给反应物和牛成物1A况斤那1 mcii Cu；S裁尖电子I mol x2 + (ft

26、 + 2 ) tuol 10 molt而mol HNOX技- 得电r I md + 3 md =4 mol,根据得失电予守恒即町配平该反应 的化学方稈式.配平的反应方程式为2Cu;S + 14HN0.2Cu( NOj )j + 2CUSO4+5NO?f +5NO t +7ILO,由 该 方 程 式 知nfCu.SJKHNOj) =2；14 = 1：%方袪二:根据题给信息:NO和MtMt的物质的熾之比为1：匚 解题时町以将NO和NO,看做NQ.则根据电子守恒：(gS被 氧化时化會价变为1 x2+8 = IO,H)J被还原时化合价变化为5-3=2.所以Cu,S和被还原的HNQ的物质的童比之为B5,

27、冉山原子守恒忑旳5中有一半生成得出Cu3S和反 应的HNOj的物质的盘之比为1：(5+2) =1：7黑答案A思路点拔电子守恒，原子守恒和电荷守恒：(|)电r-守恒:电了-守恒足指賣化制得电于总数尊F还朋剂失电子总数 汁算公式可表示为：氧化剂物质的处X变价 元索原子牛数X化合价的变化値二还原剂物质的量X变价元素 原牛数次化合价的变化侑 名种元索火电子(得业子)时分 开计算然后求总数(2 ) J桌子秆恆:反点前后同列元秦的原子个数相等，这也址所有化学反应必须遵循的口(3)电荷守恒:反应前后离子所带正.负电荷总数相等,A Af方程黄必硕遵循三年模拟A 组 2010-2012 年模拟探究专项基础测试一

28、、选择题1（2012北京海淀二模.9,6分）F列有关氧化还原反应的说法 正确的是（）A.浓盐酸在化学反应中既可以作緘化剂乂可以作还原剂B工业上常以SQ为原料制取粗硅这一过程中硅元素被 紅化C.在任何条件卜都不能发工反应心+ll:SO4 CiaSO 4H:1D.亜氯酸可发生分解反应:HCIO? CIOat * Cl2t * H20（未配平）I nxl IICI02分解时转移电子的物质的ht为1 mol2. （2012北京昌平二模,8,6分）已知:1向KMnO4晶体中滴加浓盐酸产生某黄绿色气体;2向Fed：溶液中通入少秋实验产4：的气体溶液变货色；3取实验生成的溶液滴住淀粉K1试纸1.试纸变蓝色下

29、列判断中正确的是（）A.中产生气体的电子式是Cl：C1B.上述实強中共冇两个緘化还脈反应C.实验中FeCI,被氧化D实验发生的圧同主族元素单质间的检换反碰3. （2012湖北武汉5月.12,6分） 将512 g Cu完全溶于适銀浓 硝酸中收集到氮的氣化物（含NO.N2O4.NO,）的混合物这 些气体恰好能被500 mL2.0 ml/L NHOH溶液完全吸收生成 含NaNO,和NaNO,的盐溶液.具中NaNO,的物质的it是（ ）A. 0. 2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol I）. 0. 8 mol4. （2011安徽江南十校二模,8,6分）（：【2是纺织匸业常用的涼白剂.

30、N込SJh可作为漂门布匹后的脱氯剂”。S2O；和Cl,反应的产物之-为SO：o下列说法不止确的址（）A.该反应中还原剂是S?O：B. H4）参与该反应且作值化剂C.根据该反应町判断顿化1t：CI2SO厂I）. I.述反应中每生成1 mol SO：,可脱去2 mol Cl,5. （2011安徽阜阳.14,3分）三氛化氮（NF）是一种无色、无味的气体它是微电子I业技术的关键原料之一何由氨气和氟 气反应得到：4NH, +3% NF, +3NH,F。在潮湿的空气 中.N人能与水蒸气发生氧化还原反应其反应的产物W HF NO和IINOJO下列说法正錮的址（）A.在NFNF）与H,0的反应中（）作还原剂B

31、在制取N叫的反应中氣化剂与还原剂的物质的雄之比 力3：IC.若在制取NF.的反应中0.5 mol NH参加反应转移电子 的物质的卅为3 molI）. NF、在潮湿的空气中一旦泄漏，不易于发现6. （2010福建福州）化介反应、分解反应、僭换反应和乂分解反四种基本化学反应类型F列变化属F氧化还原反应. 但是不属于四种堆本反应类罚的是（）A. CO + CuO = Cu + CO,B. 2AI + Fe.0M= AI2O3+2FCc. 25輕=30,D. Cl2-b2FeCl2= 2FeCl37. （2010福建福州三中）物质韓化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关。

32、下列各 组物质：Cu与HNOj溶液Cu与FeCh溶液Fe与 出溶液Ba（）H）2与MHS溶液由于浓度不同而能发 生不同氧化还原反应的是（）A.（DB.（3）CgD.二、非选择题8. （2012北京东城亠模,25.14分） 卤化物和卤酸盐在工业生产 中冇着直要的作用某小组为探究其中一些盐的性质査阅 资料并进行实验。査阅资料如下：（LBrO；+ 61+ 6H*=3la+ Hr-+ 3HaO22BK）；+ U =210；+ Br23【0；+ 51+ 6H*3I2+ 3H2O（3）210；lOBr* +12FTI? + 5Br2+ 6H2O实鲨如下：步骤现象i向盛有30 mL 0.2 mol - I/

33、1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几 滴淀粉溶液和足量稀硫酸再用 滴定管逐滴加入KBrO,溶液随着KBK）,溶液滴入. 溶液由无色变为蓝色并 逐渐加深城终保 持不变ii.继续向上述溶液中滴入KBrO,溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答:（1）步骤i开始时发生的反应如资料（B所示溶液中厂完全彼顿化时转移_mol e，该反应中硫酸浪现出的化学性质見_O（2）上述资料中的反应（填序巧）可表示步骤ii中的反应通过该反应_ （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强下漠,原因径_2根据资料中的反应并结合所学知识+判斷1仍-BrO；hl, .Hr,的厳化性由强到弱的顺序是 _ _:KRr总反应式为_ _在碱醸和KI的棍

34、合落液中加人足吐的HjO；,放出大扯的 无邑气体,落叛是棕邑井可使淀粉变蓝色它有学住认为 邃反应的离子方程式为：込他+2厂一0厂+21C +L.这个离子方程式正确吗？ _ ，理由是_B 组 2010-2012 年模拟探究专项提升测试一、选择题1- （2012北京东域二模2用分）根据表中信息判斷,F列选项手歩呷的是序号反应物产物KMn(h JliO3也现KjSOMnSO.CIFrBr；FeClFuBr,MnO；CljxMn3*.A.鄭组反应的其余产物为H:0 ft）O:!.第绡反应中 S 与FeBrj的物质的址之出为1：2C.第組反应中生成1 mol為转移电子2 molD紅化性由强到弱顺序为Mn

35、O；C12FCJ* Br22. （2012河南郑州三模,9,6分）关于氧化还原反应lOAgF +5C1? +511,0 = 9口+AgCIO）+ 10HF + O2,下列说法不乎确的足A.每生成10-该反应转移电刊勺物质的凰是4儿B.该反应中Ch既是氧化剂乂是还原剂C中的物质是AgClI）.该反应消耗的水有寻被強化3.（2012西安名校二模J1.6分） 在pH = 1的某溶液中可能存 在NO, J、Fe中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2.单质Br2被还原由此推断该洛液里上述-种离子中一定存在的 离子为（）AN0、FeB.只有N0CI、FeD只有4. （2011黑龙江哈尔滨六中,7,2分）三氟

36、化氮（N%）是微电子工业中优良的等离子刻谀气体它在潮湿的环境中能发生反应：3NF, +5H2O 2N0 + HNO, +9HF下列有关该反应的 说法正确的是（）A. NF）是氧化剂，已0是还原剂B.还原剂和魚化剂的物质的址之比足2：1C.若生成0.2 mol HNO3则转移0.2 mol电子D. NF,在潮湿的空气中泄漏会产牛红棕色气体5.（2010辽宁沈阳）A是一种常见的单质.B X为中学常见的化合物A、B、C均含有元索X.它们有如图所示的转化关系（部 分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（）A.XTE素为铝B.反应和互为可逆反应C. X元素可能是金属也对能是非金属D.反应和一定为顿化

37、还原反应6.（2010内蒙古包头三十三中） 已知CoOj在酸性溶液中易被还 原成Co? , Co。（H ）、Cl?、FeClj、I,的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3CI2+6FeI2=2FeCl）+4FeI,B. Cl:+ Fe【2= FeCI2+ 12C. CojO, +6HC1 2COC12+Ch t +30D2Fe +2P2Fe2+L二、非选择题7J2011北京西城一模,26.14分)镐铁矿的主規虜分为FeO 也0，另外还含有沁、Ala0s尊杂质+以整铁矿为原料制备 更错酸钾(KXrjOT)的过程如F图所示已知:呦舟厲训水强烈水擀一dJCr.O；-+ H3

38、O2Crf)；_+2H请回祥：(DKjCr.O,中Cr元第的化合价是_ (2)生成滤遭1中红褐色物质的反应的化学方程武是_一 _.滤液I的战分除NCiOH还需有(煩化学式)_(3)利川滤凰2町制得两种氧化物耳中-种就化物经电斛冶炼.可就得金属*该电解反应的化学方程式是_(4)_由滤液2转化为尙&匚厲溶嵌应釆取的措施呈_向N叫爲樁港中加人KE)固体”茯得品体的操作依次是:加热浓拆、_ 、过滤、诜涤珂叙(石)擁绘铅铁矿生成NCrO.和EiFtU的化学方理式是_专题四氧化还原反应五年高考考点一絃化还原反应的概念I D NH4CI与Ca(0H):制取N治的反应为复分解反应属于非氧化 还原反应。2. C

39、 A项NHHS6=NII+H、S0，故N“HS(水溶液E酸性；B项.Si。能与NaOH等强破溶液反应也能与氢氛酸反应;C项QNO：*H：0 =2HNO,4.NO,该反应属于氛化还原反应；D项.Fe与C.反应只生成KeCI03 B根据电子得失守恒解答锌粉的物质的fit为0.003 mol.完全反应后失 电子0.006 mol若M的化合价由+5变为氛则(5龙)x 0.0200 Lx 0.100 mol -I/1=0.006 mol可得+2。4. A在K,FrO4中辟W价为铁的非常见髙价态冇强氧化性可 杀菌洎朮还原产物FJ水解生成的Fe(OH),胶体能吸附水中杂质5 CD分析反应Br, + SO2*

40、2H2O H.SO4+2HBr可知水在该氧 化还原反应中既不是氧花剂又不是还原初 bA项.Na2O2既是氧化剂 乂是还廉剂水既不是氯化剂又不是还原剂故A项不符合题意；B项Fe(0H)2是还原剂.0,是氧化剂耳0既不是氧化剂又不是还原 剂故B项不符合题意;C项.治 O2tH2O作还原剂符合题意;D项 孩反应的冥质是H2O先将Al H化.XaOH将A1与H2O反应生 成的AI(OH),变成NaAO从铝的农面除去反应中水是氧化剂故D项符合题觉6D A项.Mg与C反应可生成MgO；B项A1与Fr2O,反应可生成A12O3；C tC,H,OH与Na反应可生成C2H5ONa；D项虽然FeQ,和Cu反盍可以

41、得到CuCl2.但该反应不是置换反应。7.B A项山小日中N的化合价是-3。B项该反应中已一部分生成LiNH,部分生成LiH故治既是氣化列又是还原刑.B正确。项.Li的离子半径小于JT的离子半径D项钢瓶储氢是物理变化，二 者原理不同。8 A大固氮是将游离念的氮转化为化合玄的氮氮元素被氧化 硝傲银分解生成NO氮元索被还原。 实脸盪制取NH)的反应 为：2NH4CUCa(OH)2 CaCI2*2NH, f +2治O.氮元索的化合价 没的发生变化故选A。9. B Al。+3C整2A1N +3CO.反应中氧化剂为N,还原剂为C;反应中毎生成I molA1N需转移电子3 mol；AlN中N为-3价;A1

42、N的摩尔质就为41 g-mol考点二氧化还原反应規律I AD先依側意设PIA),受热分解后得到PbO和PbO,的物质的核之比 为口y,则(x*y)PbO = xPbO JJWJ亏7)2 tPbO24.4HCl()= PbCl24-CI, t +210yy y .r=3：2 x = 3y然后把答案选项中的Pb。改写成PbO, 2PbO的形式.PbO改写 成PbO, 2P0看，混合物中PM)：与PbO的比例为1：3的选项正确2B A项Na,CO,比NaHCO的溶解度大;C项因果关系不对；D项制 取Na,CO,的过程不涉及氧化还原反应。3CD八项由第一个反应判断比0的氣化性比FJ强由第二个反 应刿断

43、H。的还原性比强。B项在H。分解过程中溶液的pH增大。C项根据质就守恒定律和催化原理.FJ和Fe的总就保 持不变。D项若混入FJ.即町促进H。的分解而影响H2O2的 生产 C4. B依题意NaClO,在热碱性溶液中发生歧化反应其中*3价C1的 化合价有升有降产物中CI的化合价一种高于3价另一种低于 3价A项中CI的化合价都低于3价;C项中NK10在热繃中也 要发生3NaClO 2NaCl 4-NaClO,的反应;D项中Cl的化合价都高 于“价 a5答案(15分)(l)(DFe(SCN)3: Y : Y : 10；+51 4-6H- = 3I2*3H2O 2卅+2=2Fe *12(2)0?+4K

44、I+2H2 21 +4KOH否H,在受热(或潮湿)条件F产生J和KI.KI易被氛气氧化丄站升华(3)AC(4)取足fit该加碘盐溶于蒸慵水中用盐槪酸化滴加适童氛化剂 (如:氯水、过氧化氢等)再滴加KSCN溶液若显血红色则该加碘盐 中存在FJ事析(1)加KSCN溶液显红色， 发生的反应为：FJ+3SCW Ee(SCN),t红色物质MEe(SCN),；Ca4中显紫红色的物质是I-其电子式为：I：I：O 由(1)中侑息可知加碘盐中含有即和10试液中加入足fttKI固休后.发生的离子反应为八0j寺54.6H 3123H,Ot2Fe,4+ 2I= 2FJIJ0(2)KI从徇还原性在潮湿的环境中与02发生

45、氧化还原反应：0 +4Klf2H2O2134.4K0HO由题中信息可知.KI, H,0在受炳(或 潮湿)的条件下发生反应KI,一KI + I-而KI易被氧气氧化为I2.而1?受热易升华从而引起碘的损失故K1, 儿0不适合作食盐加 碘剂。(3)由于还廉性:S(0；1故加Na2S2O,可减少KI被氛化;由31? +60H 51+10：3治0可知.1在破性条件下不易被H化为I,.故加入N町CO,也可减少KI被氧化故Na2S2O,.Na2CO,均町作稳 定刑。(4)取足最该加镁盐溶于蒸備水中用盐战酸化滴加适厳氯水或过 氧化氢等魚化剂再滴加KSCN溶液若显血红色则该加碘盐中存在Fd涉及的反应有：2Fe2

46、- +CI】 =2W 2C1或2时 叫0+ 2H= 2屁八+2H2O.Fe,44-3SCN Fe(SCN)o考点三氧化还原反应的配平及相关计算1 AD反应中电子的转移情况为：畑2 -22CuFeS,2eB项.CuFeS?中钢元索被还原硫元索被氣化；C项.毎生成1 mol 5S有1mol硫被氧化。2.B (NH4)2SO4分解生成SO-N-NH,和HO的方程式为3fNH,S(xM3SO, f +N,T +4NH, t 6HOt故选B3 B因为还原性FBr-t在FB溶液中通入少ft Cl2时发生反 应：2FJ*Ch=2FJ2Cr；通入过ffCJ时发生反应：2Fe + 4B+3C“2Br“2Fe +

47、6CI。所以当戈W05o时只发生前一 个反应当“l5a时只发生后一个反应，当0. 5axN, t +4NH, T o5答案(12分)(1)1.lxlO4(2)2MnO43H2O22MnO2| *30：t *2()W 2H,0(3)n(Na2SO4) =n(BaSOJ二;=2.50 x 10 mol233 g mol2MnO；令5H。+6H一2M+8治0+50川.“ c、50.020 00 mol L1x25.00 mL , x _ ,c“i“(Hejupr- lOOOmLTC1- QxEm(Na2SO4) = 142 g mol1x2.5O x 10 mol =0.355 g m( H2OJ

48、=34 g mor1xl.25xIO5mol =0.042 5 g l770gx-0355 g032 5gn(H2O)=-叫詈亚一厂-=2.50 x18 g mol10 mo)x：y：x = nC12HIO,o4)KI被Cl2机化生成K【O-对应关系式为：rKIO, -3C12I mol3 mol1000 x 20 xl0-Jtmol n(Cl,)则n(Ci2) =合其22.410.58 L。7.ffX (DASHJ(2)Br, I -24-251)125C12+6H?0 2HIO3 10HCIHB C12HIO,1 )CC14层变紫色说明有b生成继续滴加氯水儿乂被氧化40e(4)8KBrOj

49、 5AsH,解析(1)已知KBrO,在反应中得电子故KBrO,作氛化剂那么 还原刑只能是题目所提供的ASHASH,中A为3价反应后变为HJA04中+5价的A故还原剂为AsHo(2)根据得失电子守恒可知,02 mol KBrO,在反应中得1 mol堪子则 每1 mol KBrO,得5 mol电子即反应后Br的化合价应降为零价，故另 一物质为Bq。(3)X化剂的氧化性大于氣化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选8、C。(4)由于此时値化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知故可直接进 行配平。40r-1 * .4H2SO4+5几八8KBK)35H,AIO4+4砥+4K2SO4*4H2O(还原剤).(

50、氢化剂)(氛化产物)(还原产物)；：二二;5.5：2二io根据化合价升降相等配平垢用 E 线桥法标 出占子转移的方向和数目如上所示。考点四氧化还原反应的综合运用1 A已知:CrOt与FJ之间发生氣化还原反应生成C/和FJ，由 电子守恒可推出Cr与FeM物质的Mt之比零于昇3故生成物FeO FerCr.O5中+3价铁和价績的个数比等于3：1即y = 3x.故D正 确；由铁原子守恒知所消耗硫峨亚铁铁的物质的秋为：n(l *y)二n(1*3x).故A错谋;由饬原子守價知.所需CO：的物质的廉为:号mol故B正确；由电子守恨知电子转移数为3nxmd故C正确。2.B A项酸礦中和滴定，达到滴定终点时pH

51、发生突变汕项该反应 为放热反应升高温度平衡左移正反应平衡常数域小逆反应平衡 席数増大;C项时间的推移岛猛磁钾的浓度逐渐减小反应速 率逐渐滅慢,n(Mn2-)的增加逐渐变缓；D项该反应为放热反应，反 应物的总能俄大于生成物的总能址。3.C答案(l)Se+2HNOj(浓)一H.SeO, + NO t NO,4(2)H2SO4(浓)SeO2 SO24e(3)SeO244KU4HN0,(4)0.925g解析(1)还原产物：n(NO)：n(NO2) =1：1,根据得失电子守恒得 出 M 被氣化为价再根据原子守個配平反应方程式。(2)在同一化学方程式中氧化剂的氣化性大于氣化产物的氧化性.同时大于还原利的氧

52、化性。(4)由29聽中的化学方程式推出以下关系式：SeOt- 4NaJS3OJ14n(SeO2)0.200 0 x25.00 x101mol可得n(SeO2) =0.200 0 x25.00 xlO-3mol/4 = 1.250 x 103mol.比山 任口小 C 岳厶斗I250 xio mol x 111g/mol所 以样品中SeO2的质fit分数为：-=0 925c4答案(14分XDMnO.MnCO,(2)5Mn2#2 4H,0 5 18H(3)酒精灯蒸发IDl玻璃樺MCI(4)0.02解析 本題以MnO2的提纯为背景考査氛化还原反应方程式的配平、 物质的分离提纯、物质的fit的有关计算等

53、知识。(1)分析实验洗程图知样 品中的MnO.MnCO,可与稀阪应转化为MnSO.而进入滤液。(2)用化 合价升降法不难写出并配平第步反应的离子方程式：5M+2CKK 4仏O=5MnQ !-G 7 +8H (3)0,通入热NaOH fff液中生成的Miao.显然是氧化产物那么0价的氯元索化合价降低生成的还原产物 必然是NaCU (4)n(MnCO,) =n(CO2)工J卑匕=00l moltn(MnO)ZZ.4 L/mol7i “mol稀做酸生成的的物质的Mn(Mn2) =n(MnO) n(MnCO,)= 0.05 nxJ.由第步反应方程式知氧化005 mol Mnn至少需NaClO,: -|

54、-x0.05 mol =0.02 mol0(3)aeSe*2I,+4KNO：*2H2O0.150 0 g12.69 _7g-0 01mol 10mol*心时g答案 门Z分)0) Jht少许绘佶一武洗谨谑谨.酒人3 2満Ba(NO,) Jffit,若不出现白包善浊，札*已抚蟻党隹或脱少许暈启-松抚潘謔液満人1 -2滝输rtt帑液，若辭液不显红色，良术已洗涤 党全)(2)AB，0J+2Zn +4K0H+地JF=2&ZH叭+2A#2)X6)= iTTTThxTH = I OOO x 10-1!122.4 L/JDOI x 1 OOO mL/L谕岸品中Afj.O,的物质的蚩肯风丄氐0的物质的JB为九2

55、48 g/iidl x A + 232 g/nrnl x y = 2. 5S(J ji+y-v = l.(XM |()-,molj=9.500 xlO,3mDy=l 000 x10 mcJ5000 x248!皿沁)一詆样品)Z588e解析(门反宜的产勒申有切_只要洗搽晰中不存征涣匸+即 可证明机淀已经抚海完全反応后濬龍中有KOH*只墓榄擁護屮不存 在OH -，即叩证明沉淀已抚谦完全 “三年模拟A组2010-2012年模拟探究专项基础测试一、选择题1 A A项活泼金属与盐战反应时.HC1作氧化剂曲心 与浓盐破反应 时.HC1作还原剂。B项上心 制粗硅的过程中硅元素被还原。C项, 用Cu作阳极电解

56、硫酸溶液时可发生该反应。D项配平后的化学方程 式为：8HCOecio?t +ci21 +4HO则i moi nao,分解肘转移2. C A项中产生的气体是氯气氯气的电产式为：ci: ci:汕项. 上述实验中、发生的反应都是氧化还原反仏CI实救 中,FeCl2被氧化生成FrClj而便溶液显黄色;D项实脸中把1氧化成1,而使试纸变为蓝色。3. A本题勺査氧化还原反应。整个反应过程中Cu失电子生成Cu2 NO；得电子生成NO；。设NaNOj ,NaNO2的物质的谊分别为才和八 则根据得失电子守恒有 Q 尸警x2“6.根据守恒有:厂0.5x2.0 = 1.0,21式联立解得02 moh故选A。4. B该反应的离子方程式为：S2OJ- 4C1:5H2O = 2SOJ+8CP + IOH该反应中氯化剂是Cl-还淙剂是S20j,已0参与反应，但既 不是氧化剂也不是还原刑故选Ba5. B分析题给反应方程式化合价发生变化的元素有汕（0价-1价）小（-3价-+3价）所以NH,为还原剂为氧化剂，氧化剂与 还原剂的物质的*之比为3：I.B正确；若在制取NF,的反应中冇0.5molNH3参加反应转移电子的物质的1ft为0. 75 mol,C错误；由