广东省肇庆市高二化学上学期期末考试试题

1、肇庆市中小学教学质量评估20152016学年第一学期统一检测题高二化学（化学反应原理）本试卷共6页，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液

2、，不按以上要求作答的答案无效第部分选择题（共45分）相对原子质量：O-16，Na-23，S-32一、单选题(15小题，每题3分。每题只有一个正确答案)1下列说法正确的是A醋酸、蔗糖均属于电解质B煤、石油、天然气都是可再生能源C向煤中加入适量CaCO3可减少SO2的排放量D享利·勒夏特列提出了电解质的电离理论2下列说法错误的是图1A明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，红色变深D如图1所示的反应过程中ABX的H0，则XC的H03若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1L1mol·L1 CH3

3、COONa溶液中含有的CH3COO数目为NAB1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NAC标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NA D在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA4常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓变效应5反应CH3CH3CH2=CH2H2，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CCCHH键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.5则该反应的反

4、应热H为A. +288.8kJ/mol B. -703.4kJ/mol  C. +125.4 kJ/mol  D. -125.4kJ/mol6分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A中Mg作为负极，中Fe作为负极B中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e=Fe2C中Cu作为正极，电极反应式为2H+2e=H2D中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2镁带2.4g7用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是实验所用的酸X25mL 0.2mol/LY50mL 0.1mol/LA B C D

5、8若 CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和，反应前一定相等的量是ACH3COOH和NaOH的质量 BCH3COOH和NaOH的物质的量CCH3COOH和NaOH的浓度 DH和OH的物质的量浓度9下列能用平衡移动原理解释的是A实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B向H2O2溶液中加入MnO2，反应速率加快C实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快D在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体10下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：Al3、NH4、Cl、HSBNa2CO3溶液中：K、NH4、SO42、ClC漂白粉的水溶液中：Fe2、SO42、Mg2、NaD水电离

6、出的c(H)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2、HCO3、I、NO311下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A在平衡3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅平衡逆向移动B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C把Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12下列离子方程式中，正确的是 A碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHB把氯气通入冷水中：Cl2 H2O Cl ClO 2

7、H+C用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl+2H2O通电 2OH+Cl2+H2D向碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O13在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。容器内CO2随温度(T)、压强(P)和时间(t)的变化曲线如右图所示。以下说法合理的是A温度T2T1B压强P2P1C该反应的焓变H0DT2P2曲线表示NO平衡转化率为25%14在25下，下列关于0.1mol/L的Na2S溶液的叙述正确的是A升高温度，溶液的pH降低B加入NaOH固体，溶液中的c(Na)、c(S2)均增大Cc(Na)c(S2

8、)c(H)c(OH)e-D2c(Na)c(S2)+c(HS)+c(H2S)充电器15一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料用电器制备的二次电池原理如下图所示，该电池的e-电解质为6 mol·L1KOH溶液。下列说法中镍电 极碳电 极正确的是交换膜离子Ni(OH)2A放电时K移向碳电极6 mol·L-1NiO(OH)B放电时电池碳电极的电极反应为：H22e=2HKOHC放电时电池正极的电极反应为图2NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连卷：非选择题(共55分) 二、填空题(2小题，共16分)16(8分) （1）在一个1 L的密

9、闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L1。维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L1的是 （填序号）：A4 mol A+2 mol B B3 mol C+2 mol D C2 mol A+1 mol B+3 mol C 达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的H （填“>”、“<、“=”）（2）

10、下图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：a b NO2和CO反应的热化学方程式为 。从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2) 。此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低K （填“变大”、“变小”或“不变“）17. (8分)（1）有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过盖斯定律间接的方法测定。用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是： Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O(l) H1

11、 = -320kJ/mol 又知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H2= -196kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H3= -286kJ/mol 则反应Cu(s) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + H2(g)的H= 。（2）右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq)+ Cu(s)。R中的阳离子移向溶液 （填A、B）。X为原电池的_极，其电极反应式是 。25时，用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gC

12、u析出。则阳极的电极反应式为 ； 此时得到的O2在标准状况下的体积为_，溶液的pH=_（溶液体积变化忽略不计）。三、流程提问(1小题，共10分) 18(10分) 自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物。现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯。已知Cu2+、Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.974.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.296.7Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见右表。请回答：（1）加入氧化剂的目的是 。（2）最适合作氧化剂X的是 （填序号）。AK2Cr2O7 BNaCl

13、O CH2O2 DKMnO4在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为 。（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 ，pH的范围是 。 （4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2·2H2O晶体，HCl气流起的作用是： 。（5）已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）。用平衡移动原理解释ZnS能转变为CuS的原因是 。四、实验题（2小题，共19分）19. (9分)I某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料

14、、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L-1 NaOH溶液、0.55 mol·L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是 。（2）实验中 (填“能”或“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。II.甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是：（1）pH试纸的使用方法是：剪半条pH试纸放在玻璃片上， 。（2）甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/LCH3COOH溶液100mL若用pH试纸测出该溶液的pH 1（选填“”、“”、“”），即可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液1mL，加水稀释为100

15、mL；若用pH试纸测出该溶液的pH的范围为 ，即可证明醋酸是弱酸。（3）甲、乙方案的共同依据是 。（4）请你另外设计一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的实验方案： 。20. (10分)已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5（1）该实验、可探究 对反应速率的影响，因此V

16、1= ，V2= ；V3= ；（2）实验、可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= 。利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158) 的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）滴定应选择的指示剂是 ，滴定终点的现象为 。（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。A滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶B滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大C滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏

17、小D滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。五、计算题(1小题，10分)21Ba2是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯，还需要 。（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g（精确到0.01，）。（3）取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时

18、CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度 (写出计算过程) 。20152016学年第一学期肇庆市高二期末检测答案一、单选题(15小题，每题3分。每题只有一个正确答案)1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.B11.D 12.A 13.C 14. B 15.C  二、填空题(2小题，共1

19、6分)16（8分）（1）（3分）不 B <（2）（5分）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H= 234 kJ/mol （2分）1.50/t1(mol·L1·min1)（1分，未带单位不扣分） 9（1分） 变大（1分）17.（8分）（1）（2分）+64 kJ/mol （2）（6分）A 正 Cu2+2e= Cu4OH-4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-=O2+4H+ 1.12L（没有单位不给分） 1 三、流程图提问(1小题，共10分)18(10分)（1）（1分）将Fe2+氧化成Fe3+便于分离（答到加粗字给分）（2）（3分）C(1分) 2Fe2+ +H2O2+2H+2Fe3+2 H2O(2分，化学式1分、系数1分) （3）（2分）CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3其中一种 3.2pH<4.7（4）（1分）防止加热过程中CuCl2发生水解生成Cu (OH)2（答到加粗字给分）（5）（3分）CuS比ZnS的溶度积更小 (1分) ，硫化锌