河北省衡水中学2017届高三下学期六调理科综合化学试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三下学期六调理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀

2、硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。根据实验现象和数据分析正确的是A溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+B溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+C当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:3D溶液中可能存在Cl-、HCO3-2、2016年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖。下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是A该分子的化

3、学式为C22H44O2B分子中最多有6个原子在一条直线上Clmol该分子最多可与8molH2发生反应D该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应3、可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）AABBCCDD4、下列说法不正确的是A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示D在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4, 可选用的操作、装置如图（b）所示5、已知在pH为45的溶液中，Cu2

4、+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是A铜电极连接电源正极B黑色粉末X是铁粉C铜的相对原子质量的计算式是D石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O22H2O6、有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)(  )1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气 含2个甲基 1个碳原子上不能连

5、接2个羟基A7种B6种C5种D4种7、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）8、研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压

6、容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：                      。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    。a容器中压强不变         bH2的体积分数不变cc

7、(H2)=3c(CH3OH)        d容器中密度不变e2个CO断裂的同时有6个HH断裂。（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：该过程是将           转化为           。(以上两空选填“电能”

8、“太阳能”“化学能”)催化剂b表面的电极反应方程式为                                     。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的

9、排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题：写出CaH2的电子式                     。反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：           &

10、#160; 。如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式                。评卷人得分三、实验题（题型注释）9、I：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图l装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_，所以他认为应该检验_（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学

11、查阅相关资料得知“O时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图所示。（3）为了减少干扰，对于A装置有下而4种操作方案，其中最合理的是_（填数字序号）将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸；先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_。（5）C装置中出现的现象是_，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。II：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti的步骤主要有：（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_

12、。（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可得到金属钛。写出此反应的化学方程式：_。氩气氛围的作用_。评卷人得分四、简答题（题型注释）10、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_。（用含NA的式子表示）（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_。a晶体的密度：干冰冰       &

13、#160;    b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰    d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有_。a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CC；c晶休的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相

14、似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_，一个晶胞中N 原子数目为_。（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_，铜采用_堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为_。已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为_。11、某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题。（1）流程I所得滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，

15、则流程I中被氧化的物质有_种。（2）流程II中反应的离子方程式为_。（3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(0H)3Al(0H)3Fe(0H)2开始沉淀pH 1.5 3.3 7.6  流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_。MnCO3和ZnCO3的作用是_。（4）下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程IV得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_、干燥，要“趁热”过滤

16、的原因是：_。（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_。（6）流程V的反应为：MnSO4ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式_。（7）MnO2和Zn可按物质的量之比1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产MnO2和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。评卷人得分五、推断题（题型注释）12、已知：现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。试回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_C_D_。（2）反应的反应类型：_（3）写出下列变化的化学方程式： E与邻笨二胺

17、（）缩聚生成一种合成纤维：_； FG_； AH_；专心-专注-专业参考答案1、C2、C3、D4、A5、D6、A7、C8、（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJ·mol-1(3分)bd (2分，多选错选0分，漏选1个给1分)（2）太阳能 化学能(各1分)   CO2+2e+2H+=HCOOH(2分)（3）(2分) 2：1  (2分)   16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)9、 C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+

18、2H2O 4HNO34NO2+O2+2H2O CO2  常温下存在平衡关系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2. C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀） 4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 【答题空10】防止钛被氧化10、 C60F60   ac ae 正四面体 3:1 4 A

19、r3d104s1 面心立方最密堆积 12 cm11、 3 Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 当Fe2+完全沉淀时碱过量，得不到Al(OH)3沉淀 调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀 洗涤 尽量减少Na2SO4的溶解量 Na2CO3 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 1.02512、 CH3-CH(OH)-CH2-COOH HOOC-CH2-COOH CH3COOH 消去反应

20、60;加聚反应 缩聚反应     【解析】1、无色溶液中一定不存在有色的Fe3+，根据滴入AgNO3溶液产生白色沉淀可知，原溶液中可能含有的离子为：SO42-、HCO3-、Cl-；根据滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在SO42-，根据离子共存，一定不存在Ba2+；根据图象变化，加入淡黄色粉末，立刻生成气体，开始时没有沉淀，之后沉淀逐渐增加，当加入0.50.6mol过氧化钠时没有沉淀生成，说明此时参加反应的离子为NH4+，之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，证明原溶液中

21、一定存在Mg2+、Al3+；根据离子共存可知，一定不存在HCO3-；淡黄色粉末X为过氧化钠，原溶液中一定存在H+离子，根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：Mg2+、Al3+、H+、NH4+、SO42-，原溶液中一定不存在的离子为：Fe3+、Ba2+、HCO3-，可能存在氯离子。X为过氧化钠，当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成氨气消耗过氧化钠的物质的量为0.6mol-0.5mol=0.1mol，说明铵根离子消耗了0.2mol氢氧化钠，溶液中含有铵根离子的物质的量为0.2mol，生成氨气的物质的量为0.2mol；根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，0.6mol过氧化钠完

22、全反应生成了0.3mol氧气，所以生成的氨气与氧气的体积之比就等于物质的量之比：0.2mol：0.3mol=2：3，答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，正确分析图象曲线变化是解答本题关键。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO

23、2在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。2、A有机物的化学式为C34H44O2，A错误；B与CC键直接相连接的原子在同一条直线上，包括两个苯环对角线的C、H原子，最多有8个原子在一条直线上，B错误；C能与氢气发生加成反应的为2个苯环和碳碳三键，则1 mol该分子最多可与8 molH2发生反应，C正确；D含有碳碳三键和羧基，不能发生水解反应，D错误，答案选C。3、由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则A升高温度，A的转化率降低，与表中

24、数据吻合，A正确；B升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，B正确；C升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，C正确；D增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，D错误，答案选D。点睛：本题考查温度温度、压强对平衡移动的影响，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化特点。注意掌握化学平衡图像的答题技巧，即（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，

25、在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。4、A. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒半径大小不同，A错误；B. 乙醇与水互溶，乙酸溶解氢氧化铜，乙酸乙酯不溶于水，葡萄糖含有醛基，因此仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热），B正确；C. 酶的催化效率受温度影响，因此过氧

26、化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系可以用如图（a）所示，C正确；D. 在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，然后分液，因此可选用的操作、装置如图（b）所示，D正确；答案选A。5、试题分析：A、电解硫酸铜溶液测定铜的相对原子质量，则阳极应该是惰性电极，所以铜连接电源的负极，A错误；B、X是调节溶液pH值的，由于不能引入杂质，因此X是氧化铜，铁不是黑色的，B错误；C、阳极氢氧根放电产生氧气，物质的量是，则根据电子得失守恒可知析出铜的物质的量是，所以铜的相对原子质量的计算式是，C错误；D、石墨是阳极氢氧根放电，则石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O22H2O，D正确，答案选D。

27、考点：考查电化学原理的应用6、试题分析：该有机物的分子式为C5H12O2，1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有两个OH，可以看作C5H12O2中2个H原子被2个OH取代，分子含有两个甲基，且1个碳原子上不能连接2个羟基。若为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2个OH位置有2种情况；若为异戊烷：CH3CH2CH(CH3)2，2个-OH位置有4种情况；若为新戊烷：C(CH3)4，2个OH位置有1种情况，故符合条件的有机物一共有2+4+1=7种，答案选A。【考点定位】本题主要是考查有机物同分异构体种类的确定【名师点晴】由于官能团已经确定，且不考虑立体异构，则只能是碳链异

28、构，根据碳链异构分析解答，因此可以根据戊烷的三种同分异构体正戊烷、异戊烷和新戊烷进行分类讨论即可。考点：考查7、试题分析：A生活中钢铁制品生锈主要是由于钢铁及其中含有的杂质碳及周围的水膜构成原电池，发生吸氧腐蚀所致，正确。B石油的裂化、裂解和煤的干馏都有新物质产生，因此都属于化学变化，正确。C天然纤维中的纤维素与人造纤维相同，而蚕丝、羊毛属于蛋白质，与纤维素的成分不同，合成纤维组成元素也随原料的不同而不同，因此该说法错误。D工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS，发生沉淀溶解平衡，溶解电离产生的S2-与Cu2+、Hg2+等重金属阳离子形成更难溶于水的物质而除去，正确。考

29、点：考查化学在生活、环境中的重要作用的知识。8、试题分析：（1）由所给能量变化示意图可知，1mol CO2和3molH2转化率达100%时放出热量49kJ，所以该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJ·mol-1a、该反应是在恒压容器中进行，所以压强始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；b、达平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数恒定，可以判断该反应达到化学平衡状态，正确c、平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；d、由于该反应是反应前后气体的物质的量改变

30、的反应，当压强不变时，容器体积在减小，密度增大，当平衡时气体密度不再增大，保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，正确；e、反应的任何状态时都有2个CO断裂的同时有6个HH断裂，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误，答案选bd；（2）该图是利用太阳能将二氧化碳转化为HCOOH，所以是把太阳能转化为化学能；根据电子的流动方向，催化剂b相当于原电池的正极，发生还原反应，所以发生的反应为CO2+2e+2H+=HCOOH；（3）CaH2是离子化合物，其电子式为；反应1是CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气，反应中CaH2作还原剂，水作氧化剂，可写出发生的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+

31、H2，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1；由反应的流程图可知，最终产物是CaCO3、H2O。反应1生成的氢气与氧气反应生成水，汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反应1产生的氢氧化钙的反应，将发生反应的化学方程式叠加，消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙，最后的产物只有水和碳酸钙，所以总反应方程式为16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O。考点：考查热化学方程式、电子式、电极反应式的书写，化学平衡的判断，能量转化的判断，方程式叠加法的应用9、（1）碳与浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解

32、生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据CO2判断；（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解，但浓硝酸和碳的反应必须在加热条件下才能发生，所以要先将炭加热，再将碳投入冷的浓硝酸中，答案选；（4）根据题给信息知，0时四氧化二氮为液体，所以温度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移动，所以要使用冰水混合物冷却二氧化氮气体，从而将混合气体中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的检验；（5）二氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成难溶性的碳酸钡，所以看到的

33、现象是：C中溶液变浑浊，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应，所以溶液呈出现硝酸根离子，反应方程式为4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O；（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，可燃性气体是CO，该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可得到金属钛，同时还有氯化镁生成，此反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。Ti易被氧化，所以氩气氛围的作用是防止钛被氧化。10、（1）C60分子含有30个共价键，发生加成

34、反应时一个C60分子中含有的碳碳双键个数和氟气分子个数相同，1molC60分子中30mol碳碳双键，所以需要30mol氟气，所以其加成产物的化学式为：C60F60；C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个），所以一个C60晶胞=4×60/NA×12=2880/NAg；（2）a、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，a正确；b、冰融化时氢键被破，干冰分子之间只存在范德华力，融化时破坏范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的熔点冰干冰，b

35、错误；c、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰冰，c正确；d、干冰分子之间存在范德华力，水分子间存在氢键，晶体中分子间相互作用力类型不相同，d错误，答案选ac；（3）a、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，a正确；b、sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石

36、的键长短，b错误；c、石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石石墨，c错误；d、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为120°，d错误；e、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面

37、，形成了大键因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，说明晶体中含有共价键、金属键、范德华力，e正确；f、金刚石是原子晶体，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，石墨为混合型晶体，不属于原子晶体，f错误；答案选ae；（4）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，在BN晶体中，每个B原子和4个N原子形成共价键，所以B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体；B原子的配位数是4，B原子与N原子之间共价键的数目是12，所以B原子与N原子之间共价键的数目与配位键的数目比为 3：1，一个晶

38、胞中N原子数目为 4；（5）Cu的晶胞属于面心立方晶胞，其配位数=3×8×1/2=12，铜是29号元素，核外电子排布式为Ar3d104s1；金属铜采用面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数目为8×1/8+6×1/2=4，令铜原子的半径为rcm，则晶胞的棱长为，所以，解得cm。11、依据流程图分析可知，流程中软锰矿和闪锌矿在硫酸溶液发生反应生成二氧化硫气体，过滤得沉淀硫和二氧化硅，滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，流程中加入锌，将铁离子还原成亚铁离子，铜离子被还原成铜单质，过滤得到铜。流程中，加入MnO2将亚铁离子氧化成铁离子同时消耗酸而得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中含有硫酸锰和硫酸锌，流程为滤液中加入碳酸钠得碳酸锰、碳酸锌可循环利用，滤液为硫酸钠溶液，流程为电解硫酸锰和硫酸锌混合溶液可得二氧化锰和锌，则（1）流程中软锰矿和闪锌矿在硫酸溶液发生反应生成二氧化硫气体，过滤得沉淀硫和二氧化硅，滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，