元素周期表题型讲解

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学元素周期表常见题型题组一元素周期表结构的考查1下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 ()2.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ()A5x10 B5xC5x14 D5x16反思归纳直接相邻的“”型、“”型、“”型原子序数关系(1)(2)(3)题组二元素周期表中元素性质的考查3短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是 ()AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主

2、族元素中最强4元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(双选)()AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的弱CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化题组三“原子半径、元素化合价”规律应用5根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 () 元素编号元素性质原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A.元素形成的化合物具有两性B元素位于第三周期族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应的

3、水化物碱性最强6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是 ()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合的难易程度ZT题组四 元素周期表推断7、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2)是原周期表中行或列的序号请参照元素AI在表中的位置，回答下列问题.纵行横行1181A213141516172BCDE3FGHI(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是_(写出元素名称

4、)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为11和12的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：_。8、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍(1)请写出Z在元素周期表中的

5、位置 。(2)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式酸，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_。3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3）Y

6、的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：_。(4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。题组五 电子式的正误判断9下列电子式书写正确的是()10氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A氯气的电子式： B氢氧根离子的电子式：C次氯酸分子的结构式：HOCl DHClO的电子式：电子式书写时常见的错误(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，应写为NN。(

7、2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如：NaCl：；HF：，应写为NaCl：；HF：。(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成，更不能写成或。(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为HOCl而非HClO。(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非。(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为、。练习题下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为

8、12的元素位于元素周期表的第三周期 A族A B C D2(2010·广东理综，10)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是()A原子半径：丙<丁<戊 B金属性：甲>丙C氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D最外层电子数：甲>乙3(2008·广东理基，27)根据表1信息，判断以下叙述正确的是()表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2T<H2RB单质与稀盐酸反应的速率为L<QCM与T形

9、成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等4(2008·广东，13)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ25(2009·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强

10、B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6(2009·广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7(2011·广东理综，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙

11、B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8(2012·广东理综，22)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：Z>Y>XB气态氢化物的稳定性：R>WCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9(2009·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同

12、周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()AY与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定为短周期元素11W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 ()AY、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性BX、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离DW的单质可从

13、Z的最简单氢化物中置换出Z的单质12.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+123,+5+2,+4+3请回答：(1)Y在元素周期表中的位置是 ，镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为 (2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因 (3)W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，试写出其中的一种 ，其中沸点最高的是（写化学式）_ ；(4)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入

14、稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3):c(H):c(Cl)1:2:8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为 13X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。(1)X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是_，是 _（极性或非极性）分子。(2)Z元素氢化物的稳定性比M的氢化物_（填“低”或“高”）。14X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单

15、质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的气态氢化物分子的电子式是_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH_(填“”、“”或“”)7，理由

16、是_(用离子方程式表示)。(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)_。15已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_。E与B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D与E形成的化合物：_。C、D、E形成的离子化合物：_。16A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期