2015秋季学期教案

1、课题3   水的组成学习目标1. 通过电解水的实验，认识水的组成2. 初步认识氢气的性质和检验方法3. 理解单质、氧化物、化合物的概念和它们之间的区别学习重点  1. 水的组成2. 单质、氧化物、化合物的概念和它们之间的区别学习难点   氢气的性质和检验实验准备   教材实验3-1学习过程课前引入水是我们常见的物质，那我们对水的知识又有多少了解呢？今天我们就对它进行多方面的了解。一、水的物理性质   

2、60;通常水是无色、无味的液体，4时密度最大为1g/cm3。二、水的组成   1.氢气的燃烧氢气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体氢气是一种可燃性气体氢气的验纯氢气燃烧时的现象：纯净的氢气能安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾。反应式：H2+O2点燃H2O结论：由于氢气在空气中燃烧时与空气中的氧气反应，即反应物中含有氢、氧元素，反应后的生成物中也应该含有氢、氧元素，所以，水是由氢氧元素组成的2.电解水的实验(用直流电)现象：电极上有气泡产生V正:V负=1:2正极气体能使带火星木条复燃氧气；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰氢气。简

3、记：正氧负氢 （正养父亲）结论H2OH2+O2化学反应前后元素种类不变水是由氢、氧元素组成水分解的微观过程结论：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，只是重新组合。2.单质、化合物、氧化物单质：如H2、O2、C、S、Fe等。由一种元素组成的纯净物叫单质。化合物：如KMnO4、KCl、H2O、CO2等由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。氧化物：如H2O、CO2、P2O5、Fe3O4等。由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。单质、化合物、氧化物、纯净物之间的关系注：纯净物有固定的组成，可以用唯一的化学式表示。练习：教材82页2、3、4、5题物质的简单分类 

4、       练习：教材82页本节小结：通过电解水生成氢气和氧气说明水是由氢元素和氧元素组成的，因为在化学变化中，元素种类不变。了解氢气的性质、验纯。在了解水的组成的基础上理解单质、化合物、氧化物的概念。布置作业   1.复习本课题内容，完成教材82页4、5题；2.预习课题4 课题4    化学式与化合价（第一课时）学习目标1.理解化学式的含义2.知道一些元素和原子团的化合价3.能用化学式表示物质的组成，并能用化合价书写正确的化学式4.了解相对分

5、子质量的涵义，并能根据化学式进行有关的计算学习重点：化学式的书写及意义学习难点：根据化学式的有关计算学习过程一、化学式1.定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子。（只有纯净物才有化学式）2.化学式的含义：（阅读图427，并再以CO2为例加以讲解）小结：表示这种物质；表示组成这种物质的元素种类；表示这种物质的分子或一个分子；表示构成一个分子的各原子的个数3.符号中各数字的含义：（教材83页讨论）小结：符号前面的数字表示分子或原子的个数；右下角的小数字表示一个分子中该原子的个数练习：下列符号中各数字“2”的意义     H2O、2H、H2、2H2、Mg2

6、+、2H+4.化学式的书写：单质：除O2、H2、N2、Cl2、O3等外，其余单质直接用元素符号来表示；其他简单化合物化学式的书写：一般金属元素在前，非金属元素在后；如是氧化物，氧元素写在后。练习：88页第1题；第2题的小题二、化合价1.化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间形成化合物时的原子个数比2.化合价的实质：元素原子得失电子的数目3.化合价的表示法：如：H    O     SO4      NO34.化合价规律：（1）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。（2

7、）常见元素的化合价（介绍化合价口诀）（3）原子团的化合价：与它们所带的电荷一样，但要表示在正上方，先符号，再数字。5.化合价原则：（1）由于化合价是反映元素原子最外层电子数发生变化的情况。因此，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。（2）在原子团中，各元素正负化合价代数和为该原子团的化合价。（3）单质中，元素化合价为零。本节小结：1.知道单质化学式的书写2.两种元素组成的化合物化学式的书写3.化合价的原则及化合价的规律布置作业 1.复习本课时内容，预习第二课时；2.本课时固定作业课题4    化学式与化合价（第二课时）学习目标1.理解化学式的

8、含义2.知道一些元素和原子团的化合价3.能用化学式表示物质的组成，并能用化合价书写正确的化学式4.了解相对分子质量的涵义，并能根据化学式进行有关的计算学习重点：根据化合价写化学式学习难点：根据化学式的有关计算学习过程三、化合价的应用1.根据化合价写化学式原则：（1）通常正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）（2）满足各元素正负化合价代数和为零，调整各元素原子的个数（满足最简整数比）注：+2价的铁称为“亚铁”2.根据化学式或原子团判断某元素的化合价：3.根据化合价判断化学式的正误：是否满足正负化合价代数和为零的原则练习：教材89页3、4、5、6题四、根据化学式的简单计算1.计算相对分子质量（M

9、r）：化学式中各原子的相对原子质量的总和如Mr(CO2)=12+16×2=442.计算化合物中某元素的质量比表达式：mA:mB=3.计算化合物中某元素的质量分数表达式：某元素的质量分数= 练习：教材89页小题，7、8题本节小结：通过本课题的学习，要知道化合价的实质，并熟练掌握根据化合价书写化学式技能；根据化学式的计算又是本课题的又一重难点，这一内容同学们在掌握的同时要多加以练习才能产生技巧。布置作业 1.复习本课题，复习本单元2.本课时固定作业          &

10、#160;                                                  

11、                                                   

12、;                                          第五单元    化学方程式课题1   质量守

13、恒定律学习目标1.了解化学反应中的质量关系，对质量守恒定律的理解和运用2.认识在一切化学反应中，反应前后各种原子的种类和数目不变3.学会书写化学方程式，了解化学方程式的意义学习重点、难点1. 质量守恒定律的理解和运用2.化学方程式的书写，正确表达化学方程式的意义学习过程一、质量守恒定律1.两个实验探究P+O2点燃P2O5现象：产生浓厚的白烟反应前后的质量关系：相等注：a. 实验过程中气球变大是因为燃烧过程中放出热量使气球膨胀，完全冷却后会变得更瘪是因为红磷燃烧消耗了氧气使瓶内气压比原来更小。b.冷却后打开瓶塞会费力一些，是因为瓶内气压减小的缘故Fe+CuSO4 &

14、#160;  Cu+FeSO4现象：铁钉表面出现红色固体反应前后的质量关系：相等2.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律3.两个比较实验Na2CO3+HCl    NaCl+H2O+CO2（在敞口容器中进行）a.现象：有大量气泡产生b.反应前后的质量关系：减小Mg+O2点燃MgOa.现象：产生耀眼的强光，有白烟产生b.反应前后的质量关系：减小讨论：在中，把二氧化碳气体全部收集起来一起称量，情况会怎样？在中，把产生的白烟一起收集起来称量，情况又会怎样？小结：用化学反应来探究

15、质量守恒定律时应，如果有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。二、化学反应前后质量守恒的原因（95页图57分析）：1.反应前后原子种类不变，原子数目不变，原子的质量也不变，因此，质量守恒。注：在化学反应前后：a.一定不变的有：元素种类、原子种类、各种原子个数、总质量；b.一定要变的是：分子种类、物质种类；c.可能变化的是：物质的状态、体积。2.质量守恒定律的应用要注意：a.一切化学反应都遵循质量守恒定律b.质量守恒定律只适用于化学反应，对物理变化没有意义c.质量是指参加反应的和生成物的质量，为参加反应的和杂志不能计算在内练习：98页第2题小题，第3、4题布置作业：课堂小结：本节课我们通过

16、实验学习了化学反应前后的质量关系，从而得出质量守恒定律课后反思：                                             

17、60;                                                 

18、60;                                                  &#

19、160;                                                  &

20、#160;                                                 &

21、#160;                                                  

22、                     课题2   化学方程式学习目标1.学会书写化学方程式2.了解化学方程式的意义学习重点：1.会写化学方程式2.熟练掌握化学方程式的配平学习难点化学方程式的配平学习过程一、化学方程式1.定义：用化学式来表示物质反应，并遵循质量守恒定律的式子叫化学方程式。如2.化学方程式的书写：原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律（即反应前后个

23、元素原子个数相等）书写步骤：写、注：写出反应物和生成物的化学式，并注明反应条件和生成物的状态（反应条件包括点燃、加热“”、高温、高压、催化剂等）配：调整化学式前面的系数，使各元素原子个数在反应前后相等查：检查各元素原子个数在反应前后是否相等等：将短线改为等号举例a.碳的燃烧：b.硫的燃烧c.磷的燃烧d.铁的燃烧e.镁的燃烧f.氢气的燃烧g.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气h.加热高锰酸钾i.用过氧化氢溶液何二氧化锰制氧气j.电解水k.碳酸钠和盐酸反应l.铁和硫酸铜溶液反应m.已知酒精的化学式为C2H5OH，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳二、化学方程式的意义1.“质”的意义：表示什么物质在什么条件下

24、反应生成什么物质2.“量”的意义：表示反应物和生成物各物质之间的质量比注：质量比的计算（算质量比时，方程式必须配平）（举例讲解）练习：教材98页第1题，第2题的题；101页1、2、3、4题课堂小结    质量守恒定律是为书写化学方程式服务的，化学方程式的配平技巧很多，但书写时必须以客观事实为依据，配平时不能改动化学式右下角的小数字。布置作业：复习本课题，完成教材题目；预习下一课题板书设计课后反思              &#

25、160;                                                 &#

26、160;                                                 &#

27、160;                                                 &#

28、160;                                                 &#

29、160;                                             课题3  利用化学方程式的简单计算

30、0;学习目标1.在正确认识化学方程式的基础上进行简单计算2.培养学生按照化学反应进行审题、分析、计算学习重点：由反应物（或生成物）的质量求另一种反应物（或生成物）的质量学习难点：培养学生按照化学反应进行审题、分析、计算学习过程（引入）写出电解水的化学方程式   【例题1】实验室要用过氧化氢溶液制取氧气48克，求须过氧化氢多少克？（讲解并板书解题过程）练习教材102页例题1、2小结：1.根据化学方程式计算的简单步骤：设、方、关、比、答2. 根据化学方程式计算的注意事项：方程式必须准确无误；单位；相应物质的质量关系必须正对在该物质的下方；注意比例式必能错位3.根据化学

31、方程式计算的技巧：在草稿上写出化学方程式，根据题目分析已知物和未知物，再设未知数；注意观察所给物质的质量，一般与相应物质的相对分子质量有一定的倍数关系练习103页练一练课堂小结：根据化学方程式的计算中，1.解题格式要规范；2.能读懂题目并写出正确的化学方程式；3.各物质的质量比不能算错。布置作业：复习本单元内容；完成教材103页2、3题第六单元  碳和碳的氧化物课题1  金刚石  、石墨和  C60（第一课时）教学目标1.了解金刚石和石墨的物理性质及用途2.知道金刚石和石墨物理性质有较大差异的原因3.知道不同的元素可以组成不同的物质，

32、同一种元素也可以组成不同的物质。教学重点：金刚石和石墨的物理性质教学难点：金刚石和石墨物理性质有较大差异的原因一、碳的几种单质（展示金刚石的结构模型，同时用ppt出示各种钻石，阅读教材，与学生一起归纳出下列知识内容）1.金刚石物理性质：无色、透明、正八面体形状的固体，不导电，是天然最硬的物质结构：每个碳原子周围连接4个碳原子排列成网状结构（见教材）用途：装饰品；钻头（装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层）；玻璃刀2.石墨 常见的碳单质物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体；很软；良好的导电性；滑腻感结构：每个碳原子周围连接3个碳原子排列成层状结构（见教材）用途：铅笔芯（软、深

33、灰色）电极（有导电性）润滑剂（有滑腻感）讨论：1.铅笔里含铅（Pb）吗?（铅笔是石墨和粘土混合而成的。）2.自行车淋雨后，车锁常会出现不易打开的现象。如果在锁内注油润滑，开锁后的钥匙上沾满油污，不便携带。你有什么更好的方法吗？（在锁孔里放一点铅笔芯粉末）注：木炭、活性炭、焦炭和炭黑主要成分是石墨木炭和活性炭都有吸附性。活性炭的吸附性比木炭强。吸附过程是物理变化焦炭：冶炼金属炭黑：制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性。3.C60 神奇的碳单质分子（1）C60是分子。每个C60的分子是由60个碳原子构成。相对分子质量为720.（2）C60分子的结构形似足球（又叫足球

34、烯）。小结：不同的元素可以组成不同的物质；同一种元素也可以组成不同的物质。注：金刚石、石墨和C60分子等都是由碳元素组成的单质。所以，单质的种类要比元素的种类多。金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同同种元素形成的不同种单质之间的相互转化是化学变化3.常见的同种元素形成的不同种单质有：  布置作业1.复习本节课内容，预习下个课时的内容2.完成教材课后作业（在书上），完成固定作业课题1  金刚石  、石墨和  C60（第二课时）教学目标1.了解碳单质与氧化铜和氧化铁的反应2.知道碳单质的能发生反应的化学方程

35、式的书写3.知道碳单质可以用于冶炼金属的原因。教学重点：单质碳的化学性质教学难点：木炭跟氧化铜的反应教学过程二、碳单质的化学性质（先让学生回忆碳原子的原子结构示意图，观察最外层电子数的特点，分析碳单质的化学性质，小结）1.常温下，碳的化学性质很稳定。（举例：用碳书写的字画虽年深日久仍不变色（清明上河图）；栽木桩时，要将栽入地下的一节用火微微烧焦，是表面包裹一层碳）2.在点燃或加热条件下（1）可燃性2C+O2点燃2CO  (氧气不充足)C+O2点燃CO2  (氧气充足)（2）C与某些氧化物的反应碳和氧化铜的反应（出示装置图，和学生一起分析装置图的特点，并找出前面在哪

36、儿用过该套装置，用于干什么？等等。小结）a.装置：管口略向下倾斜；酒精灯的火焰家网罩，使火焰集中温度升高；实验完毕先将导管移出水面，再移开酒精灯b.现象：石灰水变浑浊，试管中出现红色固体c.结论：C+2CuO高温2Cu+CO2d.分析：在高温下，碳能夺取氧化铜中的氧，使氧化铜被还原成铜。碳具有还原性焦炭炼铁Fe2O3+3C高温2Fe+3CO2碳和二氧化碳的反应C+CO2高温2CO三、碳单质的用途1.做油墨、油漆、鞋油等等黑色，常温下性质稳定2.作燃料可燃性3.冶炼金属还原性小结：（见P108学完本课题你应该知道）作业：1.对化学方程式理解并记忆    &

37、#160;      2.教材P109  1、2、63.预习课题2，完成固定作业课题2    二氧化碳制取的研究学习目标1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理2.学习实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤和收集方法。3.理解实验室中制取气体的思路和方法。教学重点：实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤和收集方法。教学难点：实验室中制取气体的思路学习过程一、实验室制二氧化碳   1.药品：大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应化学方程式：CaCO3+

38、2HCl   CaCl2+CO2+H2O（演示CaCO3与稀H2SO4、Na2CO3与盐酸的反应，介绍浓盐酸）注：a浓盐酸有挥发性b CaCO3与稀H2SO4反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行。C Na2CO3是粉末与酸反应很剧烈，来不及收集二氧化碳2.装置（展示以下几套装置）      （1）选择发生装置的依据：反应物的状态及反应条件（是否需加热）（2）收集装置的选择：气体的密度和水溶性（注：判断气体密度大小的方法：用相对分子质量与29相比）讨论：选择教材P111的仪器组装实验室制取二

39、氧化碳的组装二、二氧化碳的检验三、实验室制取二氧化碳的操作步骤1.组装仪器并检查气密性2.装药品（先固后液）或先装大理石3.沿漏斗或注射器加盐酸4.收集：向上排空气法，导管口接近瓶底5.验满：用燃着的木条放在瓶口课堂练习：教材P112第2题作业：P112第1、3、4题课后小结：                           

40、;                                          课题3   二氧化碳和一氧化碳（第一课时）学习目标1.了解二氧化

41、碳的物理性质2.知道二氧化碳的化学性质3.了解二氧化碳的用途及“温室效应”的产生与危害教学重点：二氧化碳与石灰水的反应。教学难点：二氧化碳的在自然界中的循环（碳循环）实验准备：二氧化碳的水溶性、二氧化碳的灭火、二氧化碳与紫色石蕊溶液的反应、二氧化碳与澄清石灰水的反应学习过程一、二氧化碳（实验）二氧化碳的水溶性1.物理性质：通常二氧化碳是一种无色无味气体，能溶于水（1：1），密度与空气大固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华，并吸热（教材P114图612，613，615）2.化学性质（实验）将二氧化碳倒入点有燃着蜡烛的烧杯中，观察现象。小结（1）不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。（进入深井或溶洞之前，要

42、先做灯火实验，为什么？）（实验）教材【实验6-4】（2）能与水反应生成碳酸CO2+H2O    H2CO3     注：CO2使紫色石蕊变红是因为二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故碳酸不稳定易分解H2CO3    CO2+H2O注：通二氧化碳变红的石蕊稍加热又变紫色是因为碳酸不稳定（实验）教材【实验6-5】（3）与澄清石灰水的反应（二氧化碳的检验）CO2+Ca(OH)2    CaCO3+H2O注：CaCO3的转化CaCO3高温C

43、aO+CO2CaO+H2O   Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2    CaCO3+H2O3.二氧化碳对生活的影响（1）供给植物进行光合作用（2）干冰作制冷剂（3）用于灭火（4）温室效应注：二氧化碳也能使人死亡，那是二氧化碳不能供给呼吸，但二氧化碳无毒“低碳”是指降低二氧化碳的排放自然界中二氧化碳的消耗主要是靠植物的光合作用（阅读教材P117的有关内容）讨论：我们能做些什么？本节小结通过本节课的学习，我们知道了二氧化碳的常见的物理性质和化学性质，并且学习了有关二氧化碳化学方程式的书写，也知道我们人类离不开二氧化碳，但二氧

44、化碳过多也会对环境造成影响。布置作业：复习本课时，预习下一课时，完成固定作业课题3   二氧化碳和一氧化碳（第二课时）学习目标1.了解一氧化碳的物理性质2.知道一氧化碳的化学性质3.了解一氧化碳的用途及一氧化碳的产生与危害教学重点：一氧化碳的可燃性和还原性。教学难点：一氧化碳的还原性学习过程二、一氧化碳1.物理性质（阅读教材）通常是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小（注：CO要用排水集气法或用干瘪气球收集）2.化学性质（1）可燃性      现象：纯净的CO能在空气中安静的燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成能

45、是澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式     2CO+O2点燃2CO2(点燃前要验纯，CO可做气体燃料)（2）还原性装置：（注意尾气的收集和处理）现象：黑色氧化铜逐渐变红，石灰水变浑浊方程式：CO+CuOCu+CO2分析：分析：在加热条件下，CO能夺取氧化铜中的氧，使氧化铜被还原成铜。所以CO具有还原性。CO可用于冶炼金属3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）毒性（阅读教材P117P118）（资料）一氧化碳中毒是含碳物质燃烧不完全时的产物经呼吸道吸入引起中毒。中毒机理是一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200300倍，所以

46、一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息。对全身的组织细胞均有毒性作用，尤其对大脑皮质的影响最为严重。3.一氧化碳的用途CO可作气体燃料CO可用于冶炼金属4.一氧化碳对空气的污染（1）中华人民共和国环境保护法（2）中华人民共和国大气污染防治法第四章 大气污染防治措施第一节 燃煤和其他能源污染防治第三十二条 国务院有关部门和地方各级人民政府应当采取措施，调整能源结构，推广清洁能源的生产和使用；优化煤炭使用方式，推广煤炭清洁高效利用，逐步降低煤炭在一次能源消费中的比重，减少煤炭生产、使用、转化过程中的大气污染物排放。第三十三条 国家推行煤炭洗选加工

47、，降低煤炭的硫分和灰分，限制高硫分、高灰分煤炭的开采。新建煤矿应当同步建设配套的煤炭洗选设施，使煤炭的硫分、灰分含量达到规定标准；已建成的煤矿除所采煤炭属于低硫分、低灰分或者根据已达标排放的燃煤电厂要求不需要洗选的以外，应当限期建成配套的煤炭洗选设施。禁止开采含放射性和砷等有毒有害物质超过规定标准的煤炭。第三十四条 国家采取有利于煤炭清洁高效利用的经济、技术政策和措施，鼓励和支持洁净煤技术的开发和推广。国家鼓励煤矿企业等采用合理、可行的技术措施，对煤层气进行开采利用，对煤歼石进行综合利用。从事煤层气开采利用的，煤层气排放应当符合有关标准规范。本节小结：通过本课时的学习，同学们知道了一氧化碳气体

48、是一种让人欢喜让人忧物质，利用它的可燃性，我们可以用它来作燃料；利用它的还原性，可以用于冶炼金属。可是使用不当，又会对人造成生命危险。课堂练习：教材第1题布置作业：1.完成教材第2、3、4题及可是固定作业2.复习第六单元第六单元  碳和碳的氧化物复习 本章知识间的联系： CCO ：CCO2：COCO2：CO2H2CO3: H2CO3CO2： CO2CaCO3 ：CaCO3 CO2 ：一、碳的几种单质（        

49、   、               、             ） 1.金刚石（C）是自然界中的物质，无色透明。可用于制钻石、（体现了它的硬度大）等。2.石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，有优良的     

50、60; 、    。可用于                  。（体现它深灰色、质软）、                （体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂

51、（体现它具有滑腻感）等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 3.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：          、        、活性炭、木炭具有强烈的            （因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食

52、品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于                 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 二、.单质碳的化学性质: 1.常温下         的化学性质。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久仍不

53、变色。 2.可燃性: 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2:                                           

54、0; 。不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：                           。 3、还原性：（1）现象：               &#

55、160;                                。（2） C在反应中氧元素，发生反应，是           剂，具有 

56、60;       性。  CuO在反应中氧元素，发生反应，是           剂，具有             性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。 应

57、用：冶金工业：2Fe2O3+3C  高温 4Fe+3CO2练习：1.根据所学知识推测C60的化学性质在常温下活泼吗？为什么？  2.在2Fe2O3+3C  高温 4Fe+3CO2反应中，（       ）得到氧元素，（      ）发生氧化反应；（        ）失去氧元素， （ 

58、60;      ）发生还原反应；（         ）是氧化剂，（        ）是还原剂。（         ）具有还原性，（        ）具有氧化性。 实验室制取二氧化碳的方法（

59、考点） 1.药品：不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。 不能用HCl与Na2CO3反应的原因：与盐酸反应速率快，不利于收集。 2.原理：                             &#

60、160;                        3.装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4.气体收集方法： （因为          

61、                                     ） 5.检验方法：          

62、0;                                      。验满方法：          

63、0;                                            。三、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：生石灰和水反应可得

64、熟石灰：二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1.物理性质：                                             &

65、#160;  。2.化学性质:（1）三不：                                                     。（2）与水反应生成：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解（3）能使澄清的石灰水变浑浊：用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是（4）与灼热的碳反应：（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，是氧化剂，是还原剂）3.用途：灭火（灭火器原理：