课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)

1、.课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时【学习目的】理解水的电离平衡及其“离子积理解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】水的离子积 溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积【情景创设】一、水的电离 考虑水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 考虑：实验测得，在室温下1L H2O即 mol中只有1×10-7 mol H2O电离，那么室温下CH+和COH-分别为多少? 纯水中水的电离度H2O= 。2水的离子积 水的离子积：KW= 。注：1一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW

2、越 。25时，KW= ，100时，KW=10-12。2KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的CH+ COH-。二、溶液的酸碱性和pH1影响水的电离平衡的因素 1温度：温度升高，水的电离平衡向 方向挪动，CH+和COH- ，KW 。2溶液的酸、碱性：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生挪动。 【学生讨论】改变以下条件水的电离平衡是否挪动？向哪个方向挪动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度 参加NaCl 参加NaOH 参加HCl【随堂练习】在0.01mol/LHCl溶液中, COH-= ， CH+= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离

3、出的OH-浓度= 。,在0.01mol/LNaOH溶液中，COH-= ，CH+= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。在0.01mol/LNaCl溶液中， COH-= ，CH+= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。【归纳小结】1升高温度，促进水的电离KW增大 2酸、碱抑制水的电离2溶液的酸碱性 常温25 中性溶液：CH+ COH- CH+ 1×10- 7mol/L 酸性溶液：CH+ COH- CH+ 1×10-7mol/L 碱性溶液：CH+ COH- CH+ 1×10- 7mol/L 3溶液的pH： pH=lgcH+【轻松

4、做答】：1CH+1×10-6mol/L pH=_；CH+1×10-3mol/L pH=_ _CH+1×10-mmol/L pH=_ ；COH-1×10-6mol/L pH=_ COH-1×10-10mol/L pH=_ ；COH-1×10- nmol/L pH=_ _ 2pH=2 CH+_ ；pH=8 cH+_ 3cH+1mol/L pH= _ ；cH+10mol/L pH= _【归纳总结】pH与溶液酸碱性的关系25时pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7溶液呈 性pH>7溶液呈 性，pH越大，

5、溶液的碱性 【课后作业】 1pH=2的强酸溶液，加水稀释，假设溶液体积扩大10倍，那么CH+或COH-的变化 A、CH+和COH-都减少B、CH+增大 C、COH-增大D、CH+减小 2向纯水中参加少量的KHSO4固体温度不变，那么溶液的 A、pH值升高B、CH+和COH-的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 3100时，KW=1×10-12，对纯水的表达正确的选项是 A、pH=6显弱酸性B、CH+=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 4. 纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是 A. 前者大 B. 后者大 C.

6、相等 D. 不能确定5. 以下措施能使水的电离程度增大的是 A. 加热 B. 参加硫酸溶液 C. 参加氢氧化钠溶液 D. 降温6. 将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性7. 能说明溶液呈中性的可靠根据是 A. pH7 B. cH+cOH-C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色8. 以下溶液肯定显酸性的是 A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液C. pH<7的溶液 D. cOH-<cH+的溶液9. 室温下，在p

7、H=12的强碱溶液中，由水电离出的cOH-为 A. 1.0×10-7 molL-1 B.1.0×10-6 molL-1 C. 1.0×10-2 molL-1 D. 1.0×10-12 molL-110. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D11. 某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13，那么该温度时纯水的pH是 A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定12. 99时，向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。以下表达中不正确的选项是 A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的cH+=1×10-10molL-1C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. cNa+=cSO42-13. 25时，水的电离可到达平衡：H2OH+OH- H0，以