课题3第1课时溶质的质量分数及简单计算

1、.课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及简单计算核心·易错判断正误：在括号内打“或“×1100 g 10%的硝酸钾溶液的含义是100 g水中含有10 g硝酸钾220 时氯化钠的溶解度是36 g，那么20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%3浓溶液的体积加上水的体积等于稀释后溶液的体积4t 时，甲物质的溶解度是50 g，t 时，将30 g甲物质放入到50 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为37.5%5同一温度下，溶解度越大的物质其饱和溶液中溶质的质量分数越大核心知识 1.溶质的质量分数×100%。2.有关溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变。易错点

2、拨 1.溶液的体积不能相加减。2.没有溶解的溶质质量，不能计算到溶液的质量之内。 1.对“溶质质量分数为10%的食盐溶液的含义解释错误的选项是A.100 g水中溶解10 g食盐B.100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解在90 g水中所得到的溶液D.将食盐与水按19的质量比配制成的溶液2.从100 g溶质质量分数为10%的高锰酸钾溶液中取出10 g，取出的溶液中溶质的质量分数是A.10% B.1% C.0.1% D.9%3.某物质X完全溶于水，溶液中X与水的质量关系如图931所示。以下说法正确的选项是图931A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液中溶

3、质的质量分数是25%4.传统“陈醋消费过程中有一步称为“冬捞夏晒，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以进步醋的品质。假如用醋酸的质量分数为3%的半成醋，消费500 g 5.4%的优级醋，假设过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为A.500 g B.400 g C. 200 g D.100 g5.有100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是A.把溶液倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合D.蒸发掉原溶液质量一半的溶剂6.将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

4、A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%7.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液蒸发皿中始终有溶液，那么溶液中溶质的质量分数m%与时间t的关系合理的是图9328.2019·杭州 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。那么以下说法正确的选项是温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B.10 时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C.50 时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100D.70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90

5、，溶液中溶质的质量分数增大9.T 时，将一定量的生石灰氧化钙放入饱和石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，以下物理量前后不变化的是溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数溶解度A. B. C. D.10.农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。图9331假设需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为g。2室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是填“饱和或“不饱和溶液。11.甲、乙、丙三个烧杯中，都盛有质量分数为10%的硝酸钾溶液90 g。1甲烧杯中投入10 g硝酸钾晶体，搅拌至全部溶解后，制成溶液中溶质的质量

6、分数是。2乙烧杯中参加10 g水稀释，稀释后硝酸钾溶液中溶质的质量分数是。3丙烧杯中参加10 g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是。12.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图934所示。图934这瓶浓盐酸的质量为g；假设用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL保存到小数点后一位。13.20 时，向3个盛有50 g水的烧杯中，分别参加一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据答复：实验编号ABC参加氯化钠的质量/g91827溶液质量/g5968681实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是填编号。2假设将A烧杯中的溶液

7、稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水g。14.2019·衢州 甲烧杯中盛有30 、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100 g，进展如图935所示实验不考虑水分蒸发。图9351乙中溶液填“是“不是或“可能是饱和溶液。2丙中溶液的溶质质量分数为%结果保存一位小数。15.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表20 。溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/g·mL11.021.081.111.171.20氨水的密度/g·mL10.980.950.940.910.90请你仔细分析后答复以下问题。120 时，随着溶液中溶质的

8、质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：_；对于氨水：_。2向100 g 24%的氨水中参加100 g水，摇匀，溶液的体积为mL。保存到0.1 mL3向质量分数为24%的硫酸中参加等体积的水，所得溶液中溶质的质量分数填“>“<或“，下同12%；向质量分数为24%的氨水中参加等体积的水，所得溶液中溶质的质量分数12%。典题讲评与答案详析答 案 速 查核心·易错1×2×3×4×5应考才能提升练1A2.A3.D4.B5.C6.A7.A8.C9D101162不饱和11119%29%311%1259045.8131A2941141

9、不是223.8初高衔接拓展练151溶质质量分数越大，密度越大溶质质量分数越大，密度越小2210.53><典 题 讲 评应考才能提升练2解析 溶液具有均一性。4解析 500 g 5.4%的优级醋中含有的溶质质量为500 g×5.4%27 g，假设用3%的半成醋消费，需要3%的半成醋的质量为27 g÷3%900 g，故捞出的冰和蒸发的水的总质量为900 g500 g400 g。5解析 将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数为×100%20%。7解析 开场蒸发后水分不断减少，溶质的质量分数不断增大，当NaCl溶液到

10、达饱和状态后，由于温度不变，故溶质的质量分数不变。8解析 根据表格中的数据可知，硫酸镁的溶解度一开场随温度升高而增大，等温度到达一定值时，随着温度的升高溶解度反而减小；10 时，硫酸镁的溶解度为27.7 g，27.7 g硫酸镁不能完全溶解于72.3 g水中，形成的是饱和溶液，此时溶质的质量分数为×100%21.7%；50 时，硫酸镁的溶解度是49 g，那么此时硫酸镁饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为49100；据表可知：温度从70 升高到90 时，硫酸镁的溶解度变小，故70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ，有硫酸镁固体析出，溶液中溶质的质量分数变小。9.生石灰能与水反响生成氢氧化钙并放出

11、大量的热。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，假设温度不变，那么溶解度不变，饱和溶液中溶质的质量分数不变。10解析 1配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100 g×16%16 g。2室温下氯化钠的溶解度约为36 g，那么其饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%26.5%，大于16%，故上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。11解析 1参加10 g硝酸钾完全溶解，溶液质量增加到100 g，溶质质量变为10 g90 g×10%19 g，那么溶质的质量分数为×100%19%。2加水稀释后溶液质量变为100 g，溶质质量仍然为90 g×10%9 g，那么溶质的质量分数为×100%9%。3参加溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液后，溶液质量为90 g10 g100 g，溶质质量为90 g×10%10 g×20%11 g，那么溶质的质量分数为×100%11%。初高衔接拓展练15解析 1根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质的质量分数变化的规律。2由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和。所得溶液中溶质的质量分数为×100%12%，该溶液的密度为0.95