历年高考化学真题及答案详解：

1、专题六原子结构化学键五年高考考点一微粒的组成、结构和性质1. 2012天津理综.3花分）下列叙述正确的是（）A.乙槪与內二殻互为同系物B.不同元索的压子构成的分子只含极性共价键C.:；U filU是中子数不同质子数相同的同种核素I）.短周期第IV A与W A族元素的原子间构成的分子， 均満足 原子最外层&电予结构2. （2012全国J0.6分元素X形成的离子与钙离子的核外电产排布相同，且X的离子半徒小于负:价硫离P的半往“X元索为（）AlB. PC, ArI）. K3. （2012江苏单科，乙2分）F列有关化学用语表示iE确的是（ ）I乙酸的结构简式:爲出C.中子数为20的氯原子盘C1

2、D. NH3的电子式JI：N :H 4 （2012海南代学,9,4分）F列冇关化学用语使用止确的腿C.通过化学变化町以实现（）与o间的相互转化I）.标准状况下丄12 L,602和1.12均含0个氧原子7. （2010课标全国,7.6分）下列各项衣达中正确的是（）A. Na2O2的电子式为Na：0：: 0 :NaB. 106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO?为112 L（标准状况）C.在氮原子中质子数为7而中子数不一定为7. （2009江苏,2,3分）下列有关化学用语便用正确的是（）B. NH4C1的电子式:II：N :H4crc.原子核内有10个中子的緘原了：09. （2009 r东分

3、）我国稀上资源丰富。下列有关稀土元软育汕与咯Sm的说法正确的是（）A.需Sm与喏Sm互为同位索B.咯Sm与常Sm的质量数相同C. Sm与豐Sm是同一种核索I）.需Sm与器Sm的核外电子数和中子数均为6210. （2009全国|,9,6分）某元素只“在两种天然同位索且在门然界它们的含於相近点相对原子质址为152.0,原子核外 的国子数为63。下列叙述中鈔璀的是（）A它足副族元素B宣是第六周期元素I）.原子樓内冇18亍中子的氯原子:;?GD.cr的结构示意图为 287A.硫原子的原子结构示意图:。（2：ZX两元素按原子数目比3和2：4构成分子A和仏A的电子式为_ 小的结构式为_o（3、硒（Sc）是

4、人体必需的微秋元素与L同一主族.Se原子 比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_.其最离价煮化物对应的水化物化学式为_ 。该族25周期元索单质分别与吗反应生成丨mol气态 氢化物的反应热如下展示生成1 md硒化氢反应热的是 （填字母代号）。a. 4-99.7 kJ mol1b4 29.7 kJ moC1c. -20.6 kJ nuA1d, - 241.8 kJ mol （4）用M单质作阳极，石墨作阴极,NaHCO、溶液作电解液逬行电解生成难洛物R.R受热分解生成化合物Q。写出 阳扱个成R的电做反应式：_；由R生成1的化学方程式:_O考点二化学键1. （2012课标,13,6分）短周期元素W

5、、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数X.Y.Z原子的核外内 层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物 的年代.H业上采用液态空气分燔方扶来生产Y的单质， 而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述下列说法中正确的是（）A上述四种元索的原子半径大小为WXYZYXMBXZ2g 均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子dH木D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键乂有共价键5. （2011江苏单科,2,2分）下列有关化学用语表示正确的足（ ）A.N2的电子式：N：NC质子数为53、中子数为78的腆原于:；I6. （2010海南,11,4分）短周

6、期尤索X、Y、Z所在的周期数依次 增大它们的原子序数之和为20且Y-与厂核外电子层的 结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ） A.Z2Y B. X2Y3c.Z2Y2D.ZYX7. （2009北京JO,6分”卩、乙、丙丁4种物质分别含2种或3种元索它们的分子中各含18个电子。甲塑气态氢化物在 水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A杲钠盐溶液含I卩电离出的阴离尢则该溶液浪碱件只能与祓反应B乙与氣气的靡尔质就相同则乙一定倉有极性键和非极 性键C.丙屮含冇第2周期IVA族的元瓠则丙一定魁甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中定含有 7 价的元素. （2008全国

7、|,9,6分）f列各组给定原子序数的兀斎个陟 形戍原子数之比为1稳定化合物的帰（、A.3和17B. 和8C1和6D.7和129. （2008上海,4,2分）下列化学式既能表示物质的组成.又能表示物质的一个分子的是（）D邻绘菇苯屮酸的结构简式:R中的结构示盘图:?)A. NaOHB. SiO2C. FeD. C J1U10. （2008宁夏,6分）短周期元素E的氯化物ECJ的熔点为-78芯 曲点为59 T；若0+ 2 mol KCin与足址的AgNO,齊液 完全反应石町以得到57.4 AgC!沉淀 卜-列判断锚误的 是（）A. E咼一”种非兪属尤索B.在EC】中E与CI之间形成共榆惟CE的一种甄

8、比物为卜：他D.E位于兀索周期我的WA族解读探究考试大纲1了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示 方法。2了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关 计算。3了解元素、核素和同位素的含义。4了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之问的相互关系。5了解原子核外电子排布。6了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。命题规律1.考查内容：20122012 年高考本专题内容出现 8 8 次。主要考点 有：核素与同位素的概念及表示方法，如天津理综3 3 题、江苏单科 2 2 题等；化学键类型与存在的判断，如课标理综1313 题、山东理综 9 9 题

9、。2 2题型赋分：在 20122012 年高考中，以选择题形式出现，每题6 6 分。3 3能力层级：高考试题对本专题内容主要考查学生的推理 能力，难度中等。4 4考查形式：以选择题形式考查微粒间的各种关系及分子 构型，以填空题形式考查简单数值关系命题趋势1热点预测：本专题知识内容丰富，规律性强，是中学化学 重要的基本理论之一，也是学习化学必须掌握的基础知识，它在 整个中学化学教材中占有重要的地位，所以在高考中占有较大的比重。2.趋势分析：预计 20132013 年的高考仍会以元素及其化合物 知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算， 向多方位、多角度、多层次方向发展。知识清单思

10、维导图感于樓原质淳中子讥栅种尊性眼于种娄*电荷数同缺原子的电子式也定主族兀盍的化扑匸质j-r原子结构示盘图M层电F数j餐层电子数电厲忙布足了派iiiruiiiru阳离子）（拱用电子对）（金闹离子与 自由电子）劇干化令物考点清单卡!付键機件锤|非槪性刚金朋肚质与备金考点一原子1原子的构成毎个质子带_电荷相对质虽约为1.007质子的数II决定_中子不带电相对质址约为1008决定同种元索的不同原子,影响原质址围绕原子孩作高速运动运动空间大核外J毎个电子带_ 电荷电子核外电子分层排布I最外层电子数H决定元素的_2质量数原子核中_数和_ 数之和等F质就数。考点二 原子结构与元素性质的关系(1)_ 决定元

11、素种类_ 决定同位索种类。(2)_ 决定原子种类。(3)_核外电子排布主要是_ 决定元素的化学性质(如化合价)。(4)金属元素原子一般最外从电子数_4因此易失电子;非金属元索原产一般域外层电子数4因此 易得电子;稀有气体元索原子昴外层电子数为8(氮为2),达到 厳大容就数称为稳定结构化学性质稳定。考点三原子核外电子排布1电子层所表示的物理意义表示_ ，通俗地讲就是_O电子层越少，&示电F离孩_；反之电子离核_o由F电子的运动没仃冏定的轨迹，它町能时而离孩近点时而乂离孩远点因此只能讲平均距离2.由核外电子排布规律可得出的结论(1)每个电子层嚴毛能容纳个电F.(2)最外层电子数最多不超过_

12、oa址外层电子数_(H(为2个)形成稳定结构该结构是稀右气体原子结构不易得失电子因此化学性质稳定 般条件下不发生反应。b最外层电子数较少的(1.2.3)有失电子达到稳定结构的 倾向衣现出_Oc最外层电子数较多的(4 .5、6、7)有得电子或形成共用电 子对达到稳定结构的倾向表现出_O(3)次外丿乂电数最多不超过_o3原子结构与元素性质的关系(I)_稀 有 气 体质r原子槪中子原子丿原子用外层电子数般为_ (氮最外层只有2个电子)性质不_ ，既不易_电子.乂不易_电子。常见化合价为_C(2)金属元索原子最外层-般少于_ 个电子较易_电子显_价失去几个电子就掘止儿价(3)_非金属元索原子最外层电子

13、数一般_或_4个电r.较易_ 电子.显_ 价卅到儿个电子就臥负几价。考点四核素1元素：具有相同_的同一类原子的总称。2核素:具有一定数目_和一定数忖_的种原/称为孩素。3同位素概念:_ 相同而_不同的同一元素的不问_ 互称为同位索：2)同位索的应用1)稳定同位索_ 用作制造氢弹的偸料;_是制造原子弹的於料和孩反应堆的燃料;_ 用尸Vc*!o2)放射性同位素效射性同位索赧常见的应用是作为放射源和进行同位索示踪 列如应用放射性同位索发射出M射线町进行金属制品探 伤物保鲜和肿櫛治疗等;追踪植物中放射件:P发出的射线. 能确定磷在植物中的作用部位。考点五化学键1.化学键: I)定义:_ 之间强烈的相互

14、作用I(2)分类:_键匕叫呛二：2离子键(1 )定义:_ 之间的相互作用0V ;成范微粒:_ 、_ 离子。-3)成键实质:_ 作用(离了间的静电吸引与电P和电子之间.孩与核之间的静电排斥达到平衡)。 4)形成条件:_与_ 化合时一般形成离子键。(5)_存在：听冇的离子化介物中都右_犍。3共价键(I)_定义:原子间通过所形成的相互作用。12)成键微粒:_o13)成键实质:原子间形成共用电子对共用电子对对孩的挣电_与核间、电子间的静电_达到平術。4)形成条件:_ 相结合时-般形成兀价键-_共价键:两个相同的非金屈原子间形成的共价键人_ 共价键：两个不和同的非金属原子间I形成的共价键非金属单质(稀有

15、气体除外)共价化合物(6)f/，；倉有复杂离刃如NH；、(HT、O：-、CO；-等) 的离子化合物考点六 分子间作用力、氢键1分子间作用力(1)定义:_ 的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括_ 和氢键。(2)恃点乩分子间作用力比化学键_得多它主要影响物丽的_ ._、_等物理性质而化学键上要影响物质的化学性质。b分子间作用力只存在于由共价键形成的多数_分子之可和绝大多数气态非金属_ 分子之间。但像二氣化砖、金刚仃等由共价键形成的物质的微粒之间_分子间作用力。(3)变化规律-般说来对于组成和结构相似的物质相对分子质ht越 大，分子间作用力_物质的熔、沸点也_o例如熔、沸点：【2_ Bq_ C1

16、,_F1O2.氢键(1)定义:分子间存在着一种比分子间作用力_的相互作用。（2）形成条件除H原子外，形成氢键的原f通常是_ 、_、_2）存在作用分子间氢珈会使物质的熔点和沸点31考点清单答案考点一I-半单位的正3元背的种类3”个单位的西化学性质质子中子考点二 质F数 德中子数 质子数.和中子数，披外层电子数少于16哆垮点=一电尹离原r核牡均洪离的大小 电子离原子按 的述近越近CDtt远2斥8；卅满*个金屈性非金属性诣4t8Q 活泼先去得到0伽失去正大于等于得 到负苦点四 核电荷数（即质子-数）质子 中子 质子 数 中子数 迫濮素 ；H.；H 8-U 9；MC考点五相邻妁两亍或多个原子离子共价极

17、 性非极杵阴、阳离干阴冷阳静电时活泼 金脉I A族、HA族）活泼非金（IA族、VIA族）离十共用电子对廉子吸引M*l：斥同种 或不同种非金胆原壬非极性极性 考点 k分子之何范德华力滾弱熔点梆点 溶解度化合物单质0不存住Q0越丸越高AA稍强M（1卜”西升高突破方法大重点难点，一.元素.核素、同位素】.元素進义：具有相同踐电荷数（即质子数）的同一类煉子的总称匚 说明:决宦元累种类的因索是核电荷数卩质子数）U2“同-类”原子是持樓业荷数相同的原尹口 “原包含质f数相同的各形态下（游离态和化合态）的原子或离子2.核素：具有一定数目质子和定数目中子的一种原子叫说明同种元索匝子的原子核中，中子数不一定相同

18、= 例如氢元索就冇三种中子数不同的原子，分别叫做冗（氢）、笊 （重氢）佩（超亜氢）.表示原子组成的符号分别为;H、；H、：H.那 么氢尤素的三种不同的原子就各为氢元索的一种檢素“儿种匝戈:的核索J：C是応Z相对原子质ht的标准.也是 定义阿伏加德财常数的标准： ；ll,；ll汕 足氢元索的三种楼索. 其屮;H和；H是制造疑弹的原料；铀元素有三种樓索:鴛U、鹉U、鴛U.其中駕U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料3司位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核 索叵为词位素 例如:V 种核索4为同位素。说期or同位是指这儿种核索的质子数(核电荷数)相 同,在元索周期表中占据同一个位置。2因许多

19、元索存在同位素故原子的种数多于元索的种数。但也并非所有元素都右同位索如NaJAl等就没有同位索。3同位素分为稳定同位索和放射性同位索。二、短周期元素的原子.分子、离子的结构特征1原子的结构特征(1)原子核中无中子的原子是：H。(2)M外层有1个电子的元索是HJJ.Nao(3)M外层冇2个电子的元索MHe.Be.Mg0(4)呆外层电子数零尸次外层电子数的元素是Be.Ar0(5)最外屋电子数是次外层电fft 2倍的元素雄C;是次外 层电子数3倍的元索是0；是次外层电F数4倍的元素是Ne0(6)电子层数与城外层电子数相等的元索足H、Be、Alc(7)电子总数为城外层电子数2倍的元索是Bco(8)次外

20、层电子数是灿外层电子数2倍的元索是Li、Si。(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元索是IJ、P。2核外电子数相等的微粒(1)10电子”的微粒分子离子核10电子NcN、。八、厂、Na.Mg2*、A1八二核10电子HFOFT三核10电子H2ONH；四核10电子NH、H2五核10电子CH4NH；(2)“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArKCa2,cr、s_二核18电子F2.HCIO：、HS三核18电子ILS*四核18电子PH JO五核18电子SiH4；CH3F.NH2OH六核18电子N2H4XCH,()H其他微粒C2HCH,NH2N:H；(3)M他等电子数的微粒“9电子的微粒:F -OH

21、 -NH：、一CH(取代基)4电子”的微粒:Si.N2XO.C2H2乂2电子”的微粒:HeJI-时(4)质子数及核外电子总数均相等的微粒W、NH；,H,0*；d)HS- .Cl-.OH%NH；mJ：OXC2H2等。小结稀有气体原子的电子层结构与同周期的年金屈元素形成的 阴离子、下-周期的金屈尤索形成的阳离子的电子层结构相同. 如F-他 和N屛的电子层结构相同。例A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中每个粒子均有10个电子，已知：A +C D + ET；B+=21)。请回答：(DC离子的电子式是_o(2)具冇相同空间构型的粒子是_和_ 离子中的键角为_O(3)分别写出A和D反应、B和E反应的

22、离子方程式(4)除D、E外，请再歸出两种含10个电子的分子的分子式(5)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子解析 本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知0电子的粒子中， 原子冇:Ne；阴离子有：N、（？F-OH、NH,;阳离子有：N、Mg、Af 、NH；、H$O；分子有:CH。、NH八也0、HF。根据题意有:（DA*fC = D + E f推知A应为NH；,C为OH- .0为H:oj为NHI,将英结果代入B- +C- =21）.推知B应 为H3O答案（1） : 0 :H-(2)NH：HyO10928r(3)NH；+罠0= NH； H2O + irHt

23、O- + NH5= NH；+H2()(4)CH八Ne(5)Na*、Mg三、化学键与化学反应中的物质变化要分淸离子键和共价键的本质.含义及表示方法明确化学 键的意义変特别弄淸以下几个问题:1由金属元素与非金属元索形成的化学键不一定是离子 键。如BeCAlCh竽都含有共价键它们是共价化合物,2由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如片+0H =+C0=C02 +H3Oo3由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NHi+Ha=NH,Cl。4有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCI溶于水,NaCl熔化零都有化学键被破坏但都属于物理变化原子间的阪新组合熔化其价化合物P化

24、令物离子化合詢 共价化合物化学谴未变- 丘訂専1“-1?卡IH化学徒断裂化学徒未变未右新键时物质的变化进行探究物质的化学变化1认识物质变化分析物质的物理变化2化学键用化学保强弱町解释物质的化学性质也可解释物质的 物理性质.根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克 服化学键 如金刚石、品体硅熔点高低要用化学键强弱来解释: 而HF.HCLHBr.HI中的化学犍强弱只能解释其化学性质它们 的物理性质与H-X键的强弱无关。头 方法技巧一、元素、核素、同素异形体、同位素的比较元素核素同素异 形体同位素概念H有相同 孩电荷数（即质子数）的同一的 总称具有一定 数冃质子 和一定数 目中子的 一种原子同种

25、元素纽成的不同单质之间互为同素异形体质子数相 同中子数 不同的原 子，互为同 位索存在范围在同一类 原子之间在原子之间比无机物 单质之间在原子之间例下列说法止确的是（）A.所育质了数和电子数郴等的粒子定是原子B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一宦相同C.质址数相同的原子其化学性质-定相同I）. Mi相同核电荷数的原子或简玳的离子，一定是同种 元索&解析化学中的粒子町以是分子.原子、离子也町以是 质子、中子、电子等o HF和治（）所會的质子数、电子数均相等. 但它们是分子而不是原子。NJ核外电子排布相同但它 们的化学件质却右很大差界 尤索的化学性质取决于原核外 的最外层电子数与

26、质fit数无关。因此A、B、C都不正确。核电 荷数（即质子数）决定元索的种类所以正确的说法为I）C答案D二、离子键与共价键的比较键型共价键离子釦定义原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键成键微粒原子阴、阳离子成铁原因原子有形成稳定结 构的趋势（同左）成钮方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用成役元素一般为非金属元素-般为活泼金属元索（通 常指I A族、II A族）与活 泼非金属元素（通常指VIA族.WA族）单质中:Ch、金刚石等 共价化合物中：HC1、C02JI2SO4等.离円匕合物中:Nita.NaOH.NajQ等三、化学键与物质类别的关系1只含非极性共价键的物质

27、:同种非金属元素构成的单质, 如【2I2.只侖有极性共价键的物质:一般魁不同种非金属元素构 成的化合物，如HC1.NH5XCS2等。3既有极性键又有非极性共价键的物质，如CpHCJX苯）等。4.只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素 形成的化合物，如Na2SXsCI.K2O.NaH等。5既有离子键乂有非极性共价键的物质如Na2O2、Na$、CaC2等。6.无化学键的物质:稀有气体瑕质如He.Ar等。四、几种相对原子质量”1.同位索的相对原子质址的计算式：w =一个同位素原子的质it一个“C原子的质fitx吉2.同位索的近似相对頫子质fa是指同位索廉子的近似相对原子质肚数值上约等于该同

28、位索原子的质址数。3某种元素的相对原子质肚是根据其各种同位索的相对原 子质址和它们在口然界中所占的顶子个数白分侖就计算的 结果。其计算公式为：瓦-a%+6% +Cc% +其中分别为各同位索的相对原子质如。、c%分别为自燃界中各同位素所占的原子的含魅或原子个数的组成分数;皿址元素（帝确）的相对原F质ht4.上式中A.R.C若用各种同位余的质址数代轿即得元索 近似相对原子质址C2一个C原子的质応为kg,-个,2C,6（）2分子的质 量为6 kg,若以,2C6O2中的一个氧原子质fit的作为相对原子质社标准则,2C,602的相对分子质吐为A326R326166a - 6* b ab a( )D.严6

29、 - a解析 一个气）原子的质趺为 宁 炸,所以相对须子质域 的标准为今X当，则叱”（）2的相对分子质ht为泮，故B2Ioo - a正确：C答案B五、电子式的书写血子式足表示物质结构的一种式子写法是在元素符号的周1间用”或“x等表示原子或离子的最外层电子，并用5 + ”或 5存在实例离子化合物中:NaOH、KOH .NaCl.CaCL.NajSO业03等5 为正整数）表示离子所带电荷.写时要注意以下几点。1同一个式子中的同-元素的原子的电产要用同一符号， 都用“”或“X”。如讪护不能写?CI :不能写成 Mg *ci:打或?:-xci：j-o 4写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电

30、 子对的数H和衷示方法。如N2的电子式应为:N：N：或:N门N:不能吗成JN或5N：: : N：.更不能写成：M :入：或-N :N-o5浜注意共价化合物与离F化合物电子式的区别。祁者不 加括号，不写衷示电荷的符号后者阴离子和复杂阳离子（如NH；）加方括号括号外写表示电荷的符号。前者的共用电子对 一般还要衣示出其组成电子来源于哪一原子。妇IM）分卅J电子式为H6不翊成H 【6仃H 六.等电子原理1等电子粒子:电子数相同的粒子 （原子、 分子、 离子） 称为 等电子粒子。2等电子体:原子数相同、 电 总数相同的粒子互称为等 电子依。如山与CO是等电子体但N?与C?H4不是等电子体。由短周期元素组

31、成的粒子只要崔原r数相同、各原 啓 外层电子裁之和相同、也可互称为等电子体 如 6 与 憨 是畴 电子帕3,等电子原理：等电子体具有相個的化学键持征*它们的结构相似，物理杵质相似此原理称为等电子皿理 例如CO和叽 的熔彿点，常解性、分子翔离陡等都非常相近。4.常见的等电子粒子12电子休：lh .H JJ+忌；2I。电子体：MIF川ONg V Wf、Nil；、旷F JU ,NH；1S电子体： 加小口、 比汉円别 山_5出、2广XS3、H节、CT、世；4梭外陀子总数厘质产总数均相辱的粒予*Na* ,NH；,H,O*CH个质子*个电子）；K WWHj（9个质子0个电子卄crJIS（I?个质子血个电子

32、）；N3.COhC;Hj（H个质子J4个电干 X工常见的等电子体為与C0,爲与NjO, 0,与NO；, COj W与S0J +SiO；-hP0；与CIO；tf与也町H沁期瓢苯）等乩等电子原理的应用，1利用等电子厮理町以较快判断出一些分子的构型 如h比嗣|Hf讥&0：和必片的空间构型相似，分别晁三 角维形利止四面休形幼2应用于制造新材料荒些零电子休具有相同的结构特 征*表现在性质和应用丨， 也右相似之处*这对制矽新材料是有启 发的例如， 晶林硅.错是良好的半导体材料它们的等屯干体 磷化钳 （毗P）、碑化铢（Cii.4叮也郝是良好的半导休材料.三年模拟A 组 2010-2012 年模拟探究

33、专项基础测试一、选择题1-（2012北京西城一模,7 &分）雷雨天闪电时空咒中有臭氣（6）生成下列说法1E确的撻（）A.Oj和Oj互为厨位素 吐他转化为为化学变化C相同物质的ii的0：和 6 的休积相同IX相同质世的 6 和E含育村同的分了嗷2. （2011黑龙江哈尔滨六中*趴？分广稀土“址我国宅贵的战略 资源,国家即辖控制H出口Sm与Z5m是稀土元素下列有 关说怯不1E确的足（）A. SSm -SSm同位素IL驚m徃元素周即威中位F第六周期第111 B庶C Sm与常沟I是爪同的孩霰1).据咯Sm与豐Sm的质量数可以确定Sm元索的相对原子质吐为1473. (2010北京崇文)下列有关叙

34、述正确的足()B.铝离子的结构示虑图：(迪C.次氯酸的结构式：H-CI-0111)屮垠的电子式：H：C :H二、非选择题4. (2012江西.26,14分)A、B、C、D、E、F为常见的原介序数依次递堆的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构 相同.A和E同主族fl.原子的凤外层电子数的关系为A + D= B + F = 8C请回答：(1)试写出B2单质的电子式:_0试写出由上述元索组成的分子中含有4个原子核且为18电r结构的物质的化学式_o(2)侖F元索对应的金属阳离子的溶液中滴加过議E的最岛价値化物对应水化物的溶液其离子方程式是_(3)已知BA与BA5具有相似的性质,B?A4

35、通过炽热的氧化铜粉末粉末由黑色变为红色.R产物对大气无污染其化 学反应方稈式晁_O(4)在2 I，的密闭容器中，通入2 mol &气体和3 mol A2气体 定温度下反应生成BAJ气体当反应达到平衡时,A?的浓度为0.15 mol，同时放出约83.2 kJ的热臥 该反应的热化学方程式为_(5)已知某化合物EB,与水可以反应牛成两种气体单质和一种碱,试写出其化学方程式_； 若01 mol该化合物完全反应,转移电子的物 质的*为_O5. (2011湖北八市联考,18,15分)A .Y .Z是原子序数依次 增大的同一短周期的元索W、X是金属元素,、Z是非金屈元 索回答下列问题:(1)W、X对

36、应的最岛价氧化物的水化物可以反应生成盐和 水，该反应的离子方程式为_(2)X的硝酸盐的水溶液显_性用离子方程式解释原因_O(3)Y的低价氣化物通入Z小质的水溶液中发生反应的化学方程式为_0(4)W、X、Y、Z四种元索的简单离子的半轻由大到小的顺序是:_ _ _o(填离子符号)(气M的最离价氣化物为无色液休()75 mol该物质与一定:的水混合得到 种稀溶液,并放岀Q U的热址。写出该CO2的比例模型:反应的热化学方程式_oB 组 2010-2012 年模拟探究专项提升测试选擇题I. （2012北京西城测试曲卫分）F列物质中，既含有极性逊乂 含有非核性键的是（）九B. COjC N叫復LX NH

37、.CI2 （2012北京通州二模.7疋分）下列有关化学用谱表示正确的是（）扎丙烯的站构简式为汇H&HC%)c.质子数为勢，中子数为兀的嘆原r（;【D.HjSO*的章尔质扯是3-（2012湖北七市二模门用分）F列表述的化学用语.不正确的赧（）A.!）原仟的摩尔质址不等于直相对原子质融H,；H与池互为同位翁IX C（CHJ*W名称为2*2-二甲基丙烷4 （2011河北唐山二模.6分20104片，科学家成功合成 一种拥H 117个质了的新兀索 科学家用;心轰击Bkp生成了白个拥有】“个质子的新原子.其中的5个駅子有m亍中子亍原子有门7个中子勺卜列有艾说法正确的琵（ ）九第1门号元素迪刑験元素

38、乩常躲的碇fit数肖幻C第1!7号元素是非金嵐元素D,；Ui+的中子数比核外鹿尹数多5 （2011山东济南质调硏2吕井）F列说送中,正确的是（）A.含金厲元索的离子不一宦是阳离子丄只有原产才满址孩内质子数和腰外电子数相尊C由同种朮素组成的物质青追属于纯净物D.具有相同质子数的徽粒都属F同种元索6. 2010陕西宝鸡X为短周期中的两种元素.能形成化学式若X的质子数为则Y的质子数不确能为（）A, m +1 H, m +3 C. m + JI Ik m +67. （2010宁夏银川）X,为短周期元ILK位于JA族（X可形成化合物珞Y,下列说袪正硫的是（）九X的原于半径-定大于的原子半径&X与

39、Y的晦单阕F用町能貝冇相同的电子摆结构C两元素形琥的化合物中，原子个数比不可能为1：】0. X;Y町能是离子化合物+此町能是共价化合樹专题六原子结构化学键的结沟示虑图:的结构示童图五年高考考点一 微粒的组成、结构和性质I D A项乙酸分子中含有一个拔墓（一COOH）.而丙二駿分子中含冇 两个竣廉二者不属F同系物;B项川。分子中既含有极性共价键. 乂含冇II：极性共价键;C项弋U利駕U是曲种不同的核素；D项短周 期第IVA与WA族元索的原子间构成的分子包括CF八CCJ、SiF八S汇这些分尸中各原子均満足最外层8电子结构。2. D由题意可知元索X形成的离尹中.KJ、M电子层上的电数分 别为2、8、

40、8.与匕的电子层结构相同对于电子层结构相同的离子. 核电荷数趙大半轻越小故X的核电荷数应大于S的核电荷数符合 憂求的元索足K.D项正确3 B A项乙酸的结构简式为GH3COOH；C项冲子数为20的氯原子 应表示为石C1；D项.NH,的电子式为H：N : H。 H4 BD A选项中旳的电子式不正确;C项中是乙敲的结构简式:5. A依题意知该元素为Si。A项正确；B项制光导纤维的材料足SiO!：C项SiO,能与氢氛战依应：D项启烷不如甲烷稔定。6. D A项与“6 都是氧气单质汕项0与“0孩外均有8个电 子核外电子排布方式相同；C项化学变化中原子的个数和种类不 变;D项， 标准状况下.1. 12L

41、 *02和1 12 Lu02的物质的就均为0.05 mol含氛原子个数均为0 1他。7. C A项.隔0】的电子式应为Na：O：（）：产N；B项，乙醉和丙醉的质lit比并不一定ft46：60；D项.Cl的结构示总图为8. C A项，硫原子孩外只有16个电子川项离子化合物中阴离子应用 中括号括起来还要标出嚴外层的电子;C项正确；D项对位与邻位 搞混9. A根据同位素的概念可得知A选项正确。10 D根据聽意 用质子数分别域去务周期所含有的九素种类.63 -2-8-8-18-18=9.于第六周期从左到右的第9种元素而第六 慣期中包含镯系所以它属于副族A、B均正确；原子核外电子数等 丁质子数.C正确;

42、因为其两种同位素的百分含敏相近且平均相对 原子质fit为152.0.所以两种同位索的相对原子质械一个比152.0大一个比152.0小即中子数一个比89大,一个比89小.D错瓯11 A H.X的郴对分子质匾为人毎个分子中含质子个数为5）个故a g H.X中含质子的物质的就为严-mol_A m12!答案( (1)0第3周期第IDA族A1CNOH(2)H： N : HHNNH11HH H(3)34H2SeO4b(4)A1 +3HC0；-3厂=-Al(OH),；十3CO：t(或A3JA1 Al +3HCO； Al(OH), I +3CO)2AI(OH)3A12O, +3H.0解析 本题主姿占査了元索推

43、断、物质结构.电化学等相关知识。 组成资白质的慕础元索是C、N、H.O,地売中含ft最高的金属元素是A1所以X、Y、Z丄、M分别是H、C、N、O、A1。(I )H为原子半牲最小的元索，根据元索周期表中原子半轻的变化規 律(同周期元索从左向右，原子半径依次减小，同主炭元素从上向下. 原子半径依次增大)可推断五种元索的原子半径从大到小的顺序是:AlCN0Ho(2)A、B分别是NHNjH.o每个N原子可以形成3个共价键，所以B的结构式是HNNH o与0、S同主族其最高价氣化物对应的水化物与硫的相似为H2SeO4；同主族元素由上向下非金属性逐渐减弱与氢气化合越来越 闲难,放出的热就越来越少，甚至需要吸

44、收热fcL(4)铝作阳极,Al失去3个。生成AL.AL与HCO：发生双水解. 生成Al(OHh沉淀和CO?气体。.考点二 化学键1. C依据题意，不燎确定W、X、Y、Z四种元素依次为级( (H)、碳( (C).氮(N)或氧( (0)、恥Ne)oA项，四种元素的原子半径大小为ZX YW；B项，四种原子最外层电子总数为18或19；C项.治。或N2H4分子中吒含极性共价键又含非极性共价徒;D项.W与X组成的 化合物包括所冇的炬类故沸点不一定比治0或NHj低。2. B A项如NH.C1由非金属元索组成，但为离子化合物;C项,同位索 原子(如H/H/H)的质子数相同中子数不同；D项，一般WA族元 素的阴

45、离子还原性越强，对应元索的非金属性越弱，其最高价氧化物 对应水化物的酸性越圳。3 B A项化学变化过程伴 fifi 看能燉变化;C项储氢过程中.均为还 原剂.NaHCO,被还原;D项，因为没有给出气体所处的状况所以尢法 判断饨 Se的原子序数为34;Se(3)Se与0同主族且比0多两个电子LL根据原子核外电子排布规体体枳，4 C本题苇匪尤索周期表、元素周期律及分子结构，化学穩等知识。 依题意町设X.Y.Z三种尤常的眉子疑外层电子数分别为=-1 丄+I.由(i-i) +x + (x+ l) =15得工=5,进而可确定X、 别为C、N.O5Y与M JB成的气态化合樹的畴尔險最为0. 76 g -

46、L x 22+4 Lmol1=17 g moT ,故该化舍物为NHt,M为氯( (H)元常洱的质子6+7+8+1) =11,所以W为钠()元素，A项中五种元索匣F半独的大小职样逍为沁皿沁做A选项错 爲R选顶中W.ZjtNOJ是离子化合物.故U选项错溟。C中繼元 衆龙成的肌匾有多种J 中石楓尙野井非原子晶捧磁选项疋圖=*H+ Sa A项.NH岳既能与駿 反应又能与礪反应项工治朋与0的廉尔质吐郴同无非极性 键:C.LI-Mlj中含碳元素.但不垦CH*的同系物；fll!tH:S中H与S的质比为IU6,H2O2中H与O的质扯比为bl6,H03中氧 为-】价 c8D A项是Li和ClVl离子驸形成稳定的

47、离王化合物UCl；H项是H和0能戎共价键形腔轻足的其价化合物Hg *C项是H和CrfgU共 价键形成復定的共价牝含物G出；1)项足N和Mg. fife W离了毬形成 也定的离子化合物MKA9-D根据题卩描述符合JS空的只能是出分子构建的物质。XaOIl由离予构成的物质.为0.是由原子构成的物质.斤是由金属附离子和 自百电子构磴的物陌10FD棍据题童;(AgtJ =57.4 g/43.$ g * mol1=0.4 mnloECln nACl0. 2 mol 0,4 mol所Un = 2,iiP ECI.中E显+2 ffr.从EC.的熔占，沸点数据持点町 得出ECk为非金属尤索聒淡的分子构底的物质选项正尬皿 项中V.几索呈篡种价卷时它前臥化物町以足EO2；U顼中IV A中 的犠和硅不能形fiJi KC.型三年模拟A 组 2010-2012 年模拟探究专项基础测试一、选择题1 B A J5l.O3和仏互为同素异形体沾项.爲转化为罠是不同单质之 间的相互转化.为化学变化江理1.相同物砸的ht的 6 和小在同温同 压下的休积相同沖项，物匪的址用同的 5 和訂打招同的仆子敕：2 豐加W貓堆质产数相同，中子数不同的两种不同襪素鼻工止 确子序大于54小T 86,所以应在第A：周期.同时