绛县二中学校2015-2016学年度10月同步练习

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线本卷由【智能组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。绛县二中学校2015-2016学年度10月同步练习化学试卷考试范围：离子反应；考试时间：100分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共18道小题，每小题0分，共0分）1.下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OC钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD铜片与稀硝酸反

2、应 Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O答案及解析：1.B解：A铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故B正确；C钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+H2+2OH，故C错误；D铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选B2.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A1.0molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42BpH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc（ClO）=1.0molL1的溶液：N

3、a+、SO32、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO42答案及解析：2.B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子和硫离子；D与铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应解答：解：AKNO3在H+大量存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、SO42、Br之间不反应，且都不与氢离

4、子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CClO具有强氧化性，能够氧化SO32、S2，在溶液中不能大量共存，故C错误；D与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有

5、色离子的存在等3.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是AOH-CO32-2HHCO3-H2O B2OH-CO32-3HHCO3-2H2O C2OH-CO32-4HCO23H2ODOH-CO32-3HCO22H2O 答案及解析：3.C【ks5u解析】根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应A设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-

6、+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故A正确；B设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O，故B正确；C设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离

7、子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故C错误；D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O，故D正确；故选：C4.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加

8、入氢氧化钡溶液答案及解析：4.D解：AHCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；B硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；C石灰乳、HCl都是强电解质，二者发生反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，故C错误；D硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解

9、质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故D正确；故选D5.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH=H2OB稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为： H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ/molDNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：Al3

10、+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O答案及解析：5.A解：A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反应实质是NaHA电离生成氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H+OH=H2O，故A正确；B稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H+2NO3Fe3+2NO+4H2O，故B错误；C中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量，所以 H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H57.3 kJ/mol，故C错误；DNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使S

11、O42完全沉淀，离子方程式：NH4+Al3+2SO42+4OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3+NH3·H2O，故D错误；故选：A6.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氢氧化钠溶液Fe3+3OHFe（OH）3CBa2+、HCO3、Cl氢氧化钠溶液HCO3+OHCO+H2ODAl3+、Cl、NO3过量氢氧化钠溶液Al3+3OHAl（OH）3 答案及解析：6.A考点：离子

12、方程式的书写专题：离子反应专题分析：A发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水；BFe3+、I发生氧化还原反应；C生成碳酸钡沉淀；D反应生成偏铝酸钠和水解答：-解：A该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正确；BFe3+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O，生成碳酸钡沉淀，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3+4OHAlO2+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握常见离子之

13、间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br答案及解析：7.D考点：离子共存试题解析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不合

14、题意；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，故B不合题意；C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，故C不合题意；D、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意。答案：D8.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B原溶液中含有的Fe3

15、+和Al3+的物质的量之比为1：1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种答案及解析：8.B解：加入0a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3，因此一定存在H+；ab段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧

16、化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42，A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体

17、积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3，Fe3+3OH=Fe（OH）3，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；故选B9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A二氧化硫通入溴水使其褪色 SO2+Br2+2H2O4H+2Br+S

18、O32B石灰石与稀盐酸 CO32+2H+H2O+CO2C小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+4 NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2O答案及解析：9.C考点：离子方程式的书写版权所有分析：A二氧化硫被氧化成硫酸，反应产物中为硫酸根离子，不是亚硫酸根离子；B石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；C小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水；D氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀解答：解：A二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O4

19、H+2Br+SO42，故A错误；B碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B错误；C小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2，故C正确；D氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：据此是否遵循电荷守恒，难溶物、弱电解质是否

20、充分等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力10.水溶液中能大量共存的一组离子是（）AAl3+、Na+、CO32、NO3 B-Ag+、Cl、Fe3+、HCO3CFe2+、H+、K+、MnO4 DMg2+、Br、NH4+、SO42答案及解析：10.D考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B银离子与氯离子反应生成氯化银、银离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；C酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；DMg2+、Br、NH4+、SO42离子之间不发生反应解答：解：AAl3+、CO32之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀

21、和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAg+、Cl反应生成氯化银沉淀，Ag+、Fe3+与HCO3发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMnO4在H+存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMg2+、Br、NH4+、SO42离子不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活

22、运用基础知识解决实际问题的能力11.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A B C仅有 D答案及解析：11.C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳反应也可以生成碳酸氢钠；硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨

23、水少时生成氢氧化银沉淀；Al（OH）3不溶于过量的氨水；酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量解答：解：碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32+H+=HCO3；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32+2H+=CO2+H2O，所以量不同，反应不同，故错误；偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3产生白色沉淀，后者过量发生AlO2+H+H2OAl（OH）3，Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，量不同，生成产物不同，故错误；氢氧化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠，CO2+2OH=CO32+H2O，碳酸钠和过

24、量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，与量有关，OH+CO2=HCO3，故错误；硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解先发生：Ag +NH3H2O=AgOH+NH4+，后发生：AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+OH+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故错误；Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+，故正确；碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，

25、后者过量，HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，量不同，生成产物不同，故错误；故选C点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大12.下列离子方程式正确的是A用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O BFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2答案及解析：12.A【ks5u解析】A用小苏打类药物治疗胃酸

26、过多：HCO3-+H+=CO2+H2O，故A正确;BFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+，电荷不守恒，故B错误；C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故c错误；D醋酸为弱电解质，应用化学式表示，故D错误；故选A。13.下列离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2

27、答案及解析：13.D考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；C根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气解答：解：A澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，故A错误；B钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方

28、程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等14.下列解释事实的方程式不正确的是A向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3 + OH CO2 + H2OB盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2

29、NaOHNa2SiO3 + H2OC为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO22CaSO4 + 2CO2D向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2 Ag2S + 2Cl答案及解析：14.A15.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A常温下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3、ClB有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、BrD常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2、PO43、SO32答案及解析：15.D解：ApH=1的溶液，显酸性，H+、HCO3结合生成

30、水和气体，不能大量共存，故A不选；BCa2+、SO42结合生成硫酸钙，不能大量共存，故B不选；CH+、Fe2+、NO3离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；DpH=13的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D16.在由水电离出的=1×1012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、NO3、Cl BCl、SO42、Na+、K+CSO42、NO3、Fe2+、Mg2+ DNa+、K+、ClO、I答案及解析：16.B考点：离子共存问题分析：由水电离出的=1×1012molL1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A碱性

31、溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；BCl、SO42、Na+、K+离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应；C碱性溶液中，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D次氯酸根离子氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存解答：解：由水电离出的=1×1012molL1的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH，A碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应生成弱碱，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCl、SO42、Na+、K+离子之间不反应，都不与H+或OH反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C碱性溶液中，Fe2+、Mg2+与

32、氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，NO3离子能够Fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；DClO、I之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：“由水电离出的=1×1012molL1的溶液”可能为酸性或碱性溶液17.某溶液中含有HCO3、SO32、Na+、CH3COO等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固

33、体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（ ）ACH3COO BSO32CNa+ DHCO3答案及解析：17.A解：A、醋酸根离子浓度不会发生变化，故A正确；B、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误；故选A18.下列离子方程式正确的是（）A实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+

34、OHCH2ClCOO+H2OC苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O答案及解析：18.D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A醋酸在离子反应中保留化学式；BCl、COOH均与NaOH反应；C反应生成硝基苯，为取代反应；D发生银镜反应，生成乙酸铵、Ag、氨气、水解答：解：A实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2HAcCa2+CO2+H2O+2Ac，故A错误；B氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为CH2ClCOOH+2OHCH2OHCOO+H2

35、O+Cl，故B错误；C苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯的反应方程式为，故C错误；D用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意有机物的性质及反应类型，题目难度不大第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（本题共3道小题，每小题0分，共0分）19.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32- B.

36、0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42- D.室温下，水电离出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-答案及解析：19.【知识点】离子共存问题B1B4【答案解析】B 解析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，CO32-不能共存，故A错误； B、 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存，故B正确；C、Fe3+与AlO2-发生双水解，不能共存，故C错误；D、水电离出的c(H+ )=1 ×1

37、0-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，若是碱性溶液，Mg2+不能共存，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查离子共存问题，生成沉淀、弱电解质、气体或氧化还原、双水解都不能共存，难度中等。20.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO答案及解析：20.C略21.某强酸性溶液X含有Ba2、A

38、l3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_;不能确定是否含有的离子是_,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是_(2)沉淀G的化学式为_    (3)写出有关离子方程式:步骤中生成A _  步骤生成沉淀I_          (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子_（填“一定”或“不一定”）存在，理由是_