《二氧化碳和一氧化碳》4

1、教案年级 九 学科 化学 姓名 * 备课时间 第 周课 题课题二氧化碳和一氧化碳（二）课型新授教学目标知识与技能1、掌握一氧化碳的可燃性和还原性。2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。3、比较一氧化碳、氢气和二氧化碳性质的异同点，引导学生掌握正确的学习方法和思维方过程与方法通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。通过对一氧化碳和二氧化碳的结构、性质、用途相关知识的学习，学会观察和描述化学现象；进一步认识物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途的化学学习方法。情感态度价值观1、通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面

2、性。2、通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。教学重点一氧化碳的化学性质。教学难点从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。教学方法实验法、讨论法、探究法、对比学习法。教学用具多媒体展示台、有关实验仪器（一氧化碳性质实验）。教学流程设计过程设计研讨记要复习回顾：1、写出所学过的碳元素组成的物质并标出化合价2、写出碳和二氧化碳的化学3、写出实验室及工业制取二氧化碳化学方程式【引言】碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。一、一氧化碳1：一氧化碳的物理性质

3、思考：大家一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？展示：盛满一氧化碳气体的集气瓶。（观察气体的颜色和状态。）学生归纳气体的颜色和状态。演示：(1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，用投影仪演示，让学生观察水面是否上升。(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味（提示用正确的操作方法闻气味），(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴3滴石蕊试液。【讲述】把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。如果气体能溶于水，试管内的气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。如果气体不溶于

4、水，液面不会有变化。你们通过实验得出什么结论？归纳分析并填写下表颜色气味状态溶解性密废（与空气比）COCO2H2问题思考：1、根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？2、用向下排气法行不行？过程设计研讨记要问题思考：1、根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？2、用向下排气法行不行？归纳：不行，因为一氧化碳无色，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。2：一氧化碳的化学性质（1）可燃性演示实验：一氧化碳在空气中燃烧。学生观察在实验中看到什么现象？归纳：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热。生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。2CO+O22CO

5、2问题思考：用煤炉烧水时，水开时常会溢出来，洒在通红的煤上，会听到“嗞”的声响，同时火苗窜得很高。是什么原因？小结：这是因为发生下列反应：CH2OCOH2，产生的一氧化碳和氢气都能燃烧，发出蓝色火焰。（2）一氧化碳的还原性【演示】CO还原CuO实验讨论实验中看到哪些现象？ CO+CuO=Cu+CO2问题：1、为什么使用些装置？反应装置中第二个酒精灯的用途是什么？还有什么样方法？2、此装置中澄清石灰水各有什么样用途？3、反应的先后顺序如何？分析归纳：一氧化碳有毒排放到空气中污染空气要除去；先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸。停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内空气又生成氧化铜。过程设计研讨记要3：一氧化碳的毒性和对空气的污染对照问题阅读课本：、如何能够产生一氧化碳？在什么情况下容易发生一氧化碳中毒？为了防止发生煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？为什么？归纳小结：(1)火炉通风不良，氧气供给不足。(2)当炉火快熄灭或刚加煤时，火炉里中下层煤炭燃烧产生的二氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。因此，我们不宜长时间在密闭房间里使用炭火取暖。为了防止发生煤气中毒，在火炉上放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳难溶于水。1、练习：填写下表 对此物项目CO2