人教版九年级化学整册同步练习大全四

1、溶解度 习题精选（一）例1：将t 时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t 有晶体析出。下列说法不正确的是（ ）A溶液质量减小B溶液仍为t 时的饱和溶液C溶质在t 时的溶解度不变  D溶质质量分数减小剖析：原溶液为t 时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t 时的饱和溶液，溶质质量分数不变。答案 D例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）A溶剂质量不变B溶质质量增加C溶液浓度不变D溶解度增大剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反

2、应：CaOH2O=Ca（OH）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。答案 C例3：下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是          ，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t3 时三种物质的溶解度由大到小的顺序是剖析：理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。就溶解度曲线的类型来说

3、，可分为“陡升型”（如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”（如c）。溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。答案：（1）t2  （2）abc。练习1要使溶解度增大采用的方法是（   ）A增加水B增加KNO3C不断搅拌D升高温度2下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（   ）A熟石灰B食盐C硝酸钾D氮气3在30时，50g水中最多溶解A物质5g，在60时50g水最多能

4、溶解B物质10g则（   ）AA的溶解度比B大BB的溶解度比A大C二者的溶解度相等D无法比较4在20时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（   ）A难溶物质B可溶物质C微溶物质D易溶物质520时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（   ）A甲乙B甲乙C甲乙D不一定6不能影响物质溶解度大小的因素是（   ）A温度高低B溶质、溶剂的量C溶剂种类D溶质种类7将80的KNO3饱和溶液冷却至20，有晶体析出，此刻得到的溶液为20时的（

5、   ）A饱和溶液B不饱和溶液C稀溶液D浓溶液8计算物质的溶解度时，该溶液一定是（   ）A浓溶液B稀溶液C饱和溶液D不饱和溶液9已知在60时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（   ）A原溶液一定是饱和溶液B60时KNO3的溶解度为50gC60时KNO3的溶解度为100gD无法计算它的溶解度10有t时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（   ）A也刚好是饱和溶液B仍是不饱和溶液C是饱

6、和溶液，并有晶体析出D有晶体析出剩余不饱和溶液11要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（   ）A加压降温B加压升温C减压降温D减压升温12下列说法正确的是（   ）A一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13已知下列物质在20时的溶解度，其中属于可溶物质的是（   ）ACaCO3为0.0013gB食盐为36gC熟石灰为0.17gDKClO3为7.

7、4g14t时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（   ）A4gB6gC10gD15g答案：1D    2A、D    3D    4B    5C    6B    7A    8C9D    10C    11A 

8、;   12A、C    13D    14B溶解度 习题精选（二）1下列叙述正确的是（ ）A凡是均一、稳定的液体一定是溶液B化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变C10时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，则10时硝酸钾在水中的溶解度是20.9gD在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶液中置换出来2下列说法正确的是（ ）A溶液一定是均一、稳定的无色透明液体B浓溶液一定是饱和溶液Ct时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40gD温度一定时，析出晶体

9、后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液3甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80降到20。下列说法正确的是（ ）A杯中固体甲和固体乙都减少B杯中固体甲减少、固体乙增多C溶液中甲、乙溶液都减少D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多4室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）A氯化钠的溶解度减小了B溶液中溶质的质量分数减小了C溶剂质量减小了D溶液变成不饱和溶液了5某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）A

10、是无色溶液B是不饱和溶液C是碱性溶液D是饱和溶液6下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）温度为t1时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 ；（2）t2时A和B两种物质的 相等；（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是 。7下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1） t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。8小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下

11、图所示：（1）30时，甲物质的溶解度为 ；（2）由上图还可获得的信息有 ； ；参考答案1C 点拨：水是均一、稳定的液体，但不是溶液。2D 点拨：浓蔗糖水不一定是饱和溶液。3D 点拨：温度降低，乙物质的溶解度增大4C 点拨；溶剂减少了，NaCl析出来了。5B 点拨：熟石灰的溶解度很小，100g水溶解熟石灰的质量不超过1g。6（1）B>C>A；（2）溶解度；（3）降温结晶（或结晶）7甲；乙>甲丙。830g；甲物质的溶解度随温度升高而显著增大（或温度对甲物质溶解度的影响很大）；乙物质的溶解度随温度升高变化不大（或温度对乙物质溶解度的影响不大）；20时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要

12、让甲物质从溶液中结晶，可采用冷却热饱和溶液的方法；要让乙物质从溶液中结晶，常采用蒸发溶剂的方法；甲物质中含有少量乙物质可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质溶解度 习题精选（三）1下列说法中正确的是（ ）A在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D20时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g2打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（ ）A随压强的增大而增大B随压强的减小而减小C随温度的升高而升高D随温度的降低而

13、减小360时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（ ）A易溶物质B可溶物质C微溶物质D无法确定4现有a、b两种物质在t1的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（ ）520时50g水中最多溶解10gX，40时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（ ）AXY BXYCX=YD无法比较625时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25。现烧杯中析出m1g KNO3晶体，乙烧杯中析出m2g KNO3晶体。则m1与m

14、2的大小关系是（ ）Am1=m2Bm1m2Cm1m2Dm1=2m27“20时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（ ）A20时100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4gB20时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C100g水最多溶解7.4g KClO3D20时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态820时食盐的溶解度为36g，20时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（ ）A70gB69gC68gD67g 9下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）20时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。（2）35时，A、B、C

15、的饱和溶液各w g，均冷却至20时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有晶体析出的是 。（3）30时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。参考答案1C 提示：A中没有指明温度，B中个别物质的溶解度随温度升高而减小，D中没有指明是否饱和。2B 提示：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3D 提示：物质的溶解性是以20时溶解度大小来确定的。4B 提示：A中的溶解度随温度升高而降低，B中的溶解度随温度的升高而增大。5D 提示：不是在相同温度下，无法比较。6A 提示：蒸发的水分都是10g。7D 提示：A中不是100g水，B中没指明多

16、少克水，C中没指明温度。8C 提示：20时50g水中最多只能溶解18g食盐。9（1）S（A）=S（B）S（C）；（2）A，B，C；（3）36g。溶质的质量分数 习题精选（一）1现有20时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）A保持温度不变，蒸发掉20g水B保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C保持温度不变，取出20g溶液D保持温度不变，加入20g水2用溶质的质量分数为98的H2SO4（密度为1.84gcm3）来配制44mL 20的H2SO4 （密度为1.14gcm3），需要98H2SO4的体积是（ ）A1.8mLB5.6mLC7.8mLD10.2

17、mL3把70的硝酸（密度为1.44gcm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）A等于35B小于35C大于35D无法确定4今有60g溶质的质量分数为10的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半B加入6gNaNO3晶体C把溶剂蒸发掉30gD加入20的NaNO3溶液30g5将80g10的NaOH溶液与20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A13B12C11D166下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度B在25时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等C当a中混有少

18、量b时，可用结晶法提纯Da、b都属于易溶物质7将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。下列说法中正确的是（ ）A该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）gBa、b两种溶液中溶质的质量分数相同Ca比b溶液中溶质的质量分数大Da、b两种溶液的质量相等820时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20时其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）A10B13.4C15D15.59下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中B85g KN

19、O3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3D一定质量KNO3溶于80g水中配成100g溶液10mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（ ）11t时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A31.5B33.3C25D461220时某物质M的溶解度为36g，20时M的饱和溶液跟水以15的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A22B4.4C3.0D0.61340g20的NaOH溶液与6

20、0g40的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A25B30C32D4014用14的NaOH溶液和7的NaOH溶液来配制11的NaOH溶液，配制时需要14和7的NaOH溶液的质量比为 。15要配制50g溶质的质量分数为20的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为40的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）方案一方案二方案三16下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20），根据表中数据计算下列各问：密度（gcm3）1.141.301.501.731.84溶

21、质的质量分数20%40%60%80%98%（1）10mL98的硫酸溶液中含纯H2SO4 g。（2）配制20的硫酸溶液450g，需要60的硫酸溶液 mL。17在0时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4，则0时NaCl的溶解度是 ；20时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是 。18某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。19t时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱

22、和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） t时反应后所得溶液中溶质的溶解度。20向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1D 提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。2B 提示：1.84V·98%=44×1.14×20%。3C 提示：设70%HNO3和水各以100mL混合，则100×1.14×70%=（100

23、5;1.14+100×1）×a%。4C 提示：加入NaNO3：x+60g×10%=（60g+x）×20%；蒸发水分：60g×10%=（60gy）×20%。5C 提示：80g×10%+20g×15%=（80+20）g×x%。6A 提示：A没给出温度，无法确定其溶解度。7CD 提示：Na2O+H2O=2NaOH。8B 提示：20时5gR溶于32.26g水中恰好饱和。9D 提示：。10C 提示：由不饱和饱和a%增大。恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。11A 提示：t时50g水最多溶解23gKNO3达到饱和

24、，或。12B 提示：t时M饱和溶液；加水后：1×26.5%+5×0%=（1+5）×x%。13C 提示：40g×20%+60g×40%=（40+60）g×x%。1443 提示：x·14%+y·7%=（x+y）×11%。15方案一：需10g食盐和40g水（即40mL水）。 方案二：需25g40%的食盐溶液和25g水。 方案三：需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。16（1）18；（2）100。1735.9g；25.4% 提示：。18解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y

25、，反应后生成CaCl2的质量为z，答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。19解：（1）设15gCaCO3消耗HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z，反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g÷25%=66.6g盐酸的质量为66.6g+6.6g15g=58.2g（2）设t时CaCl2的溶解度为S，答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；（2）t时CaCl2的溶解度为33.3g。20解：设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO

26、4的质量为y，答：原混合物中NaOH的质量分数为80%；反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。溶质的质量分数 习题精选（二）1配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）ABCD2在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）3下图为KNO3的溶解度曲线。将一份30时的KNO3饱和溶液降温到10，在此过程中不发生变化的是（ ）AKNO3的溶解度B溶液中溶质的质量C溶液中溶质的质量分数D溶液中溶剂的质量4用密度为1.84gcm3的浓硫酸与水配成1

27、0mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08gcm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（ ）A大于1.08gcm3B小于1.08gcm3C1.08gcm3D数据不全，不能确定5有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半B加入40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液C把溶剂蒸发掉20gD加入2g CaCl2固体6下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（ ）15的氢氧化钠溶液200mL10的氯化钾溶液300mL3的蔗糖溶液400mL0.9的生理盐水500mLABCD7某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶

28、液中溶质的质量分数为（ ）A50B25C46D3338实验室现有足量的20的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10的NaOH溶液100g，需要20的NaOH溶液（ ）A95gB10gC50gD100g9过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；某同学需要配制2240g0.5的过氧乙酸溶液，需要20的过氧乙酸 mL（此种过氧乙酸的密度为1.12gcm3）。102003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2的过氧乙酸溶液常用

29、于空气和地面消毒。某校要配制0.2的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10的过氧乙酸溶液 kg，加水 kg。11在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15过氧乙酸溶液（密度1.15gcm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度为1gcm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（1）20mL15过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少?12乙酸的分子式为C2H4O2，通常食醋中约

30、含3一5的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。醋酸在日常生活中用造很广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。（1）计算乙酸的相对分子质量。（2）计算溶质的质量分数为3的食醋20g中含乙酸的质量。13今年春天，非典型性肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻，为了预防非典型性肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3。（1）过氧乙酸的相对分子质量为 ，碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（2）用含溶质的质量分数为20的过氧乙酸溶液（密度为1.1gcm3）配制溶质的质量分数为0.4的消毒液（密度为1.0gcm3）15L，需要20的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小

31、数）？14“烟台苹果享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的，一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8的硫酸铜溶液30kg、蓝矾（CuSO4·5H2O）10kg，每亩地需要用150kg1的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64）15常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？16过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“

32、非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?17一定质量10的A溶液和一定质量10的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）A物质必定含有的金属元素是 ，A和B的相对分子质量之差为 ；（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。参考答案1D 提示：先应取药品、称量药品2C 提

33、示：当溶液达到饱和时，再加KNO3固体，其质量分数不变。3D 提示：溶液温度降低，KNO3的溶解度变小。4C 提示：溶液具有均一性。5B、C 提示：三种方法蒸发溶剂；加溶质；加质量分数高的溶液6B 提示：明确题目的要求是离子、分子的总数7C 提示：乙醇的化学式为C2H5OH，水的化学式为H2O，根据题意，即3个水分子含有一个乙醇分子，其质量分数为：8C 提示：稀释前后溶质的质量不变。96112；50101；49 提示：稀释前后溶质的质量不变11解：（1）20mLl5的过氧乙酸原液质量为：20cm3×l.15gcm323g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15=3.45g（2）

34、1000mL过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：答：（略）12（1）C2H4O2的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；（2）乙酸的质量为20g×3=6g13（1）76，6112 （2）14解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30kg×8+10kg×64=8.8kg5亩果园需硫酸铜的质量为：150kg×l× 5=7.5kg因为8.8kg大于7.5kg，所以现有的硫酸铜药品能够满足需要。15解：设混合物中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y。根据题意，反应后生成CO2的质量为：28.9g+145

35、g+30.5g-200g=4.4g x=10.6g x=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15。16解：设需20的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000×0.2%需要水的质量：1000g10g990g 答：略17（1）钠（或Na）；6（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3。设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zNaCl溶液中溶质的质量分数为答：（略）溶质的质量分数 习题精选（三）一、选择题1下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ）A石灰水与CO

36、2BKMnO4与水C豆浆与水D面粉与水2t时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t时的溶解度是（ ）A100gB20gC40gD1g3下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ）A增加溶质B增加溶剂C升高温度D搅拌4除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ） ANaCl中含KNO3BCaCO3中含NaCl CNaCl中含泥沙D铜粉中含铁粉5实验室配制5的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是（ ）A量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿B托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒C托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管D量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿620时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水

37、里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。则20时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（ ）AABCBCABCCBADBAC7粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ）A加速溶解B使液体沿玻璃棒流入C加快蒸发D防止液体溅出8欲使50g质量分数为10的硝酸钾溶液变为20，可采用的方法是（ ）A蒸发22.5g水B蒸发25g水C加入5gKNO3D加入10gKNO39将60时硝酸钾饱和溶液冷却到20，溶液中不变的是（ ）A溶液质量B溶剂质量C溶质质量D溶液浓度10恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（ ）A质量分数B溶液质量C溶质质量D溶剂质量1

38、120时，氯化钠的溶解度是36g，在20时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）A28.6%B25.7%C26.5%D29.4%12配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（ ）A溶解,计算,称量B计算,溶解,称量C计算,称量,溶解D称量,计算,溶解13将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ）A托盘天平、烧杯、玻璃棒 B量筒、托盘天平、烧杯C量筒、烧杯、玻璃棒D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒14用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（ ）A21B12C31D1315.下列说法正

39、确的是（ ）A50mL98%硫酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸B10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液C100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水D5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%二、填空题16右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：t3时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是 。温度由t3降至t2，溶解度减少最显著的是 。t3时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A ，B ，C 。N点表示 。17碘酒中的溶质是 ，溶剂是 ；医用酒精中的溶质是 ，溶剂是 ；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是

40、 ，溶剂是 。18自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着 而减小，随着 而增大。19将100g酒精与100g水混合后，质量 200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积 200mL。（填：“”、“”或“”）三、实验题20某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌。其错误是： ， ， 。21回答粗盐提纯过程的实验问题：粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是 ；若用右图的装置进行过滤，指出错误之处： ， ， 。蒸发滤液时

41、，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是 ，当蒸发皿中 就应停止加热，以免固体烧焦。22食盐和纯碱（Na2CO3·10H2O）的溶解度如表：0102030NaCl/g35.735.836.036.3Na2CO3·10H2O/g712.521.638.8从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 ；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用 （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。四、计算题2325时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉12.5g水后得到质量分数为20的饱和溶液。计算原溶液的质量分数。

42、3硫酸溶液100mL恰好完全反应。求：可制得氢气多少g？此硫酸溶液的质量分数是多少？所得溶液的质量分数是多少？参考答案1B 2A 3C 4C 5B 6B 7C 8B 9B 10A 11C 12C 13C 14D 15D 16A>B>C；A；降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；t1时A、B的溶解度相等。17碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。18温度升高，压强增大。19，。20氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；水的量100mL，应为90mL；放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。21加快溶解；滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固

43、体时。220；纯碱；热。23解：设原溶液的质量为X，答：略24解：设可制得氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z，答：略溶质的质量分数 习题精选（四）例1（2003年云南昆明）配制90 g 10的硝酸钠溶液后，再向其中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（ ）A19B10C9 D无法计算剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（NaNO3和 K2SO4），因此溶液质量=90 g10 g=100 g，所得溶液中硝酸钠的质量分数答案 C例2（2003年

44、四川江油）把200 g 30的酸溶液稀释成20的溶液，需加水（ ）A100 gB200 gC300 gD400 g剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。溶液稀释前后，溶质质量不变。设需加水的质量为x。200 g×30=（200 gx）×20x=100 g答案 A例3（2003年云南曲靖）在t 时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。剖析：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数:×1

45、00=10。物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于 10 g，因此溶质的质量分数大于 10。结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于 10 g，而溶剂质量大于90 g，溶质的质量分数小于 10。答案：可能出现三种情况：（1）溶质质量分数等于 10，如 10 g NaCl溶于 90 g水中；（2）可能大于 10，如 10 g SO3溶于 90 g水与水反应生成的溶质 H2SO4的质量大于 10 g；（3）可能小于 10，如 10 g Na2CO3·10H2O溶于水中，溶质 Na2CO3质量小于 10 g。例4（200

46、3年山东菏泽）在 100 g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为 112.6 g。求有多少克锌参加了反应？剖析：本题已知：硫酸溶液 100 g；所得溶液（即硫酸锌溶液）质量 112.6 g；二者恰好完全反应。求参加反应的锌质量。解题思路：ZnSO4溶液质量= H2SO4溶液质量+Zn质量- H2质量解：设参加反应的锌质量为x，生成H2质量为y。Zn + H2SO4=ZnSO4 + H265               &#

47、160;                  2x                               

48、    y     x=13.0 g答：有13.0 g锌参加了反应。练习：1在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（    ）A大于S%B等于S%C小于S%D无法判断2在20时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（    ）A24.5%B26.5%C28.5%D无法计算3把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，