【化学】湖北省恩施州利川二中2015-2016学年高二上学期期中试卷

1、2015-2016学年湖北省恩施州利川二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D任何化学反应都有反应热2已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是（）Av（D）=0.4 molL1s1Bv （C）=0.5 molL1s1Cv （B）=0.6 molL1s1Dv （A）=0.15 molL1s13已知在1×105Pa，29

2、8K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol1BH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=484kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+484kJmol14常温时某溶液由水电离出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=1×1028，该溶液中可能大量共存的离子是（）I、Cl、Ba2+、NO3Na+、NO3、K+、CO32K+、SO42、Na+、AlO2HCO3、NO3、A

3、l3+、SO42A只有B只有CD都不能5已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，下列说法正确的是（）A1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中 在一定条件下充分反应，放热98.3KJB若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C其他条件不变时，加入催化剂，速率一定加快D2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量6在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时

4、生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B27一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）8pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（）AX=Y=ZBXY=ZCXY=ZDX=YZ9下列事实一定能说明HF是

5、弱酸的是（）常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD10在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（）A溶解B增多C不变D无法判断11在一支25mL的酸式滴定管中盛入0l0molL1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l0molL1NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积（

6、）A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL12水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积为KW（25）=1.0×1014，KW（35）=2.1×1014则下列叙述正确的是（）Ac（H+）随温度的升高而降低B35时，c（H+）c（OH）C溶液：pH（35）pH（25）D水的电离是吸热的过程13在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合如图象下列叙述正确的是（）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体D正反应放热，L是气体14同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a（NH4）2SO4；b（NH4）2

7、CO3；c（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判断正确的是（）Aa=b=cBcabCacbDabc15用蒸馏水稀释1molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）16下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c（H+）=c（CH3COO）c（Na+）+c（OH）C中和pH与体积均相同的盐酸和醋

8、酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小二、填空题（共5个题）17（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）C02（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2

9、H2（g）反应的焓变：H=（3）常温下，0.3g的乙烷和足量的氧气完全燃烧，生成液态水和CO2，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为：若1mol水蒸气转化生成液态水放热44kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成水蒸气的H=18在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，因为（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡，溶液颜色将19在一

10、定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为2050ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1Na

11、OH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是，其二是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）实验中该用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平

12、均温度相同，而终止温度与起始温度差t2t1分别为2.22.43.4，则最终代入计算式的温差均值为21联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）H=57.20KJmol1在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A减小NO2的浓度B降低温度 C增加NO2的浓度D升高温度（2）已知在T，2L密闭容器中，加入4mol NO2（g），发现5min反应达平衡时，放出的热量为57.20KJ，则此时N2O4的体积分数为，在此时间内用N2O4表示的反应速率为达到平衡后，保持温度不变，快

13、速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是（3）25时，1.00g N2H4（1）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol1（4）17、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300molL1、c（N2O4）=0.0120molL1反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=（5）T、1.01×105 Pa，已知反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=，在2L密闭容器中，加入10mol

14、NO2（g） 和4mol N2O4（g），则平衡向生成物质的方向移动，再次平衡时，NO2（g）的浓度是2015-2016学年湖北省恩施州利川二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D任何化学反应都有反应热【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、物质的键能越大，说明物质内的微粒结合更加牢固，不容易被拆开，要拆开需要更多的能量

15、；B、断裂化学键需要吸收能量；C、形成化学键会释放能量；D、任何化学反应都有化学键的断裂与生成，都有能量变化【解答】解：A、物质的键能越大，说明物质内的微粒结合更加牢固，不容易被拆开，要拆开需要更多的能量，于是该物质就难于发生化学反应，比较稳定，能量越低的物质越稳定，所以，键能越大的物质能量越低，故A错误；B、断裂化学键需吸收能量，故B错误；C、形成化学键释放能量，故C错误；D、化学反应的过程，就是旧键断裂新键生成的过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，故D正确故选：D【点评】本题分析焓变与化学键的关系，以及化学键与物质能量大小的关系，起点低，是一道基础题2已知反应A（g）+3B（

16、g）2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是（）Av（D）=0.4 molL1s1Bv （C）=0.5 molL1s1Cv （B）=0.6 molL1s1Dv （A）=0.15 molL1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此解答【解答】解：A. =0.2 molL1s1；B. =0.25 molL1s1；C. =0.2 molL1s1；D. =0.15 molL1s1，故反应速率：V（C）V（D）=V（B）V（A），故选B【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，注意

17、理解速率规律，也可以利用归一法计算比较，但利用比值法更为简单，对于选择题更适用3已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol1BH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=484kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+484kJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过

18、程来分析；C、根据物质的聚集状态来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断【解答】解：A、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故A错误；B、1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1，故B正确；C、生成的水应该为气态，而不是液态，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误故选B【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目较简单4常温时某溶液由水电离出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=1×1028，该溶液中可能大量共存

19、的离子是（）I、Cl、Ba2+、NO3Na+、NO3、K+、CO32K+、SO42、Na+、AlO2HCO3、NO3、Al3+、SO42A只有B只有CD都不能【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】常温由水电离出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=1×1028，则水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：常温由水电离出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=1×1028，则水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中I、NO3

20、发生氧化还原反应，碱溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，酸溶液中不能大量存在CO32，碱溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，酸溶液中不能大量存在AlO2，碱溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3，碱溶液中不能大量存在Al3+，一定不能共存，故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大5已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，下列说法正确的是（）A1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中 在一定条件

21、下充分反应，放热98.3KJB若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C其他条件不变时，加入催化剂，速率一定加快D2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反应不可能完全转化，所以放出热量应小于98.3KJ；B、若升高温度，正逆反应速率都加快；C、催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率；D、由热化学方程式可知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.

22、6KJ/mol，反应物的总能量高于生成物的总能量【解答】解：A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反应不可能完全转化，所以放出热量应小于98.3KJ，故A错误；B、若升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误；C、催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率，故C错误；D、由热化学方程式可知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量，故D正确；故选D【点评】

23、本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系6在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

24、此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB，同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相

25、等，但不为07一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式【解答】解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol

26、/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误故选C【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算8p

27、H相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（）AX=Y=ZBXY=ZCXY=ZDX=YZ【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】稀释后三种溶液的pH同，则溶液中C（OH）相等，根据加水稀释时溶液中n（OH）变化确定稀释后溶液体积的相对大小【解答】解：氨水是弱电解质，氢氧化钠和氢氧化钡是强电解质，加水稀释过程中，促进氨水电离，导致氨水中n（OH）增大，而氢氧化钠和氢氧化钡中n（OH）不变，要使稀释后三种溶液的pH同，则溶液体积关系为：氨水氢氧化钠=氢氧化钡，所以X、Y、Z的关系是

28、XY=Z，故选B【点评】本题考查了弱电解质的电离，要使稀释后溶液的pH相对，则根据稀释过程中n（OH）的变化判断溶液体积的变化即可9下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离

29、c（H+）可判断酸的电离程度【解答】解：常温下碱性溶液中PH7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故错误；HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故错误；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故错误；HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故错误；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故错误；故选D【点评】本题考查弱电解质的

30、判断，掌握弱电解质是部分电离的解题的关键10在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（）A溶解B增多C不变D无法判断【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】氢氧化镁电离出来的OH与NH4+结合生成弱电解质NH3H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解，据此分析解答【解答】解：氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2Mg 2+2OH，Mg（OH）2电离出来的OH与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶

31、液中，故选A【点评】本题考查了难溶电解质的溶解平衡，从溶解平衡角度进行分析解答即可，难度不大11在一支25mL的酸式滴定管中盛入0l0molL1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l0molL1NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积（）A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL【考点】计量仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（255）mL【解答】解：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还

32、有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（255）mL，消耗0lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL，故选A【点评】本题考查常见仪器的构造及其使用方法，难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力12水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积为KW（25）=1.0×1014，KW（35）=2.1×1014则下列叙述正确的是（）Ac（H+）随温度的升高而降低 B35时，c（H+）c（OH）C溶液：pH（35）pH（25）D水的电离是吸热的过程【考点】离子积

33、常数；水的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积为KW（25）=1.0×1014，KW（35）=2.1×1014，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH），据此分析解答【解答】解：水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积为KW（25）=1.0×1014，KW（35）=2.1×1014，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH），A升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增

34、大，故A错误；B升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH），呈中性，故B错误；C升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C错误；D升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确；故选D【点评】本题考查水的电离，侧重考查学生获取信息、分析学习能力，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意：无论水的电离程度多大，水不能变为酸或碱，仍然呈中性，为易错点13在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合如图象下列叙述正确的是（）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热

35、，L是液体D正反应放热，L是气体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆

36、反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析14同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a（NH4）2SO4；b（NH4）2CO3；c（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判断正确的是（）Aa=b=cBcabCacbDabc【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】（NH4）2CO3溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离

37、子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解；（NH4）2SO4溶液铵根离子正常水解，据此进行判断三种溶液中铵根离子浓度大小【解答】解：（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32离子促进NH4+水解，（NH4）2Fe （SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解，则同浓度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，铵根离子浓度大小为：（NH4）2Fe （SO4）2（NH4）2SO4（NH4）2CO3，即：cab，故选B【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐

38、的水解原理，明确离子之间水解程度的影响情况是解本题关键，试题培养了学生的灵活应用能力15用蒸馏水稀释1molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，据此分析解答【解答】解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以

39、c（CH3COO）减小，故A错误；B醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；C加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故C错误；D加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH）增大，故D正确；故选D【点评】本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等16下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺

40、序为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c（H+）=c（CH3COO）c（Na+）+c（OH）C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】ApH=7溶液中c（H+）=c（OH），则c（Cl）=c（NH4+）；B根据溶液中的电荷守恒判断；CpH相同时盐酸与醋酸的浓度不同；DNa2S的水解程度比NaHS大【解答】解：A常温下，pH=7的N

41、H4Cl与氨水的混合溶液存在电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），pH=7溶液中c（H+）=c（OH），则c（Cl）=c（NH4+），所以离子浓度大小顺序为：c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH），故A错误；B某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，根据电荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO）c（Na+）+c（OH），故B正确；CpH相同时盐酸与醋酸的浓度不同，由于醋酸部分电离，醋酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则等体积时消耗的氢氧化钠醋酸多，故C错误；DNa2S的水解程度比NaHS大，水解程度越大，则碱性

42、越强，所以Na2S溶液的pH大，故D错误；故选B【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、填空题（共5个题）17（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234KJ/mol（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）C02（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=57

43、1.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：H=+226.7kJmol1（3）常温下，0.3g的乙烷和足量的氧气完全燃烧，生成液态水和CO2，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为：C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=6835kJ/mol若1mol水蒸气转化生成液态水放热44kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成水蒸气的H=6703kJ/mol【考点】有关反应热的计算；热化学方程式【专题】燃烧热的计算【分析】

44、（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=E1E2；（2）可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式；（3）0.3g的乙烷和足量的氧气完全燃烧，生成液态水和CO2，并放出68.35kJ热量，则1mol乙烷放出的热量为68.35kJ×=6835kJ，根据盖斯定律计算【解答】解：（1）NO2和CO反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=E1E2=134 kJ/mol368 kJ/mol=234KJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g

45、）H=234KJ/mol；（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H2=571.6kJmol1；2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O （l）H2=2599kJmol1；2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据×2+××得到，所以反应焓变H=2×（393.5kJmol1）+（571.6kJmol1）×（2599kJmol1）×=+226.7kJmol1，故答案为：+226.7kJmol1；（3）0.3g的乙烷和足量

46、的氧气完全燃烧，生成液态水和CO2，并放出68.35kJ热量，则1mol乙烷放出的热量为68.35kJ×=6835kJ，该反应的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=6835 KJ/mol；1mol水蒸气转化生成液态水放热44kJ，则3H2O（l）=3H2O（g）H=+132 kJ/mol，所以C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=6835 kJ/mol+132 kJ/mol=6703 kJ/mol，故答案为：C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=6835 kJ/mol；6703 kJ/mol【点评

47、】本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，难度中等，明确盖斯定律并掌握反应热的计算方法是解题关键18在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为中和H+平衡向正反应方向移动（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙红色色，因为增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡正反应方向移动，溶液颜色将变浅【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【

48、分析】（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72浓度增大；（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42浓度降低，结合平衡移动原理解答【解答】解：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；中和H+平衡向正反应方向移动；（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红色； 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动；（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42浓度降低，平衡正向

49、移动，溶液的颜色变浅，故答案为：正反应方向移动；变浅【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对化学平衡移动原理的理解19在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是吸热反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bca容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符

50、合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为830【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答【解答】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以，故答案为：；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；（3）a、反应是

51、一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误故选bc；（4）平衡浓度符合下式c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830，故答案为：830【点评】本题考查化学平衡常数的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不

52、大2050ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是两烧杯口没有对齐，其二是没有环形玻璃搅棒器（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）实验中该用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）（5）用相同浓度和体积的

53、氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2t1分别为2.22.43.4，则最终代入计算式的温差均值为2.3【考点】中和热的测定【专题】综合实验题【分析】（1）大小烧杯口不对齐，会使一部分热量散失；根据量热计的构造结合实验原理来判断该装置的错误；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）操作时大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程；（6