实验四金属的物理性质和化学性质

1、.实验四金属的物理性质和化学性质1以下常见金属的用处中，不是利用金属物理性质的是A用水银填充温度计 B用铝材制高压锅 C用锰钢铺火车轨道D用铁粉作食品包装袋中的双吸剂2以下有关金属的表达中，正确的是A镁、铝都是活泼金属，质量一样时与足量的盐酸反响放出氢气的体积一样 B铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 D铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色粉末32019自贡 以下关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的选项是A铁在潮湿的空气中易生锈B黄铜铜与锌的合金的硬度大于纯铜C可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D可以用稀硫酸确定锌与铜的金属

2、活动性强弱4以下金属中，只能与硝酸银溶液反响，不能与稀硫酸反响的是A镁 B银 C铜 D铝5金属活动性顺序在化学学习中有重要作用。以下说法正确的选项是A锌不能置换出稀硫酸中的氢B银能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C在铝、镁、铁中金属活动性最强的是铝D“真金不怕火炼说明金在高温时也不与氧气反响6金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中无现象。那么三种金属活动性由强到弱的顺序是A. Zn、X、Cu BCu、X、Zn CZn、Cu、X DX、Zn、Cu7陈芳芳同学为探究活泼金属与酸反响的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入质量分数一样的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质

3、量与反响时间的关系图像如图4S1。分析图像得到的以下结论中，一定正确的选项是图4S1A. 金属甲比金属乙活泼B金属乙比金属甲的相对原子质量大C金属甲比金属乙产生的氢气多D金属乙比金属甲的化合价高8将以下各组中的物质放入烧杯中，加足量水搅拌，待充分反响后过滤，在滤纸上留下两种金属的是AZn、NaCl溶液、CuCl2溶液过量 BFe过量、KNO3溶液、CuSO4溶液 CFe过量、CuNO32溶液、AgNO3溶液 DCu过量、FeCl2溶液、稀盐酸9向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合液中参加一些铁粉，待完全反响后，再过滤。以下情况不可能存在的是A滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2、Fe2、Mg2B滤纸上

4、有Ag、Cu，滤液中有Ag、Fe2、Mg2C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2、Mg2 D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2、Mg210将盛有等质量、等浓度的稀硫酸的两个烧杯，放在托盘天平灵敏度极高左右两盘上，调节至平衡，再向两个烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反响停顿后不考虑反响中水分蒸发及空气成分参加反响，请判断以下说法合理的是A假设天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边 B假设天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C反响后两个烧杯中溶液的质量都比反响前减轻了 D放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多112019盐城 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属

5、中的一种或几种组成，取该样品2.4 g，参加100 g稀硫酸恰好完全反响，得0.2 g H2和无色溶液。以下说法中正确的选项是A样品中一定只含有MgB样品中一定不含有Ag，可能含有FeC无色溶液中溶质总质量为12 gD稀硫酸中硫酸的质量为19.6 g122019衡阳 某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸反响生成0.23 g氢气，那么铁中混有的物质可能是A锌 B碳 C铝 D银132019菏泽 2019年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大打破。结合所学知识答复以下问题。1大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属_。2空气中，铝比铁具

6、有更好的抗腐蚀性。原因是_ _ 用文字表达。3金属M和N可以发生如下反响：FeMCl2=MFeCl2，NFeCl2=FeNCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。142019内江 金属及金属制品对人类社会的开展有着极其重要的作用。1铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_产生即可鉴别其真伪。2铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进展探究，能到达目的的一组试剂是_填序号。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、

7、AlCl3溶液15金属活动性顺序有重要的应用，铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进展了如图4S2所示的实验：图4S2在A实验中发生反响的化学方程式为_。将A实验完毕后试管内的物质倒入烧杯中如图B所示，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_。一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有_填化学式。162019青岛节选 同学们到实验室去进展“探究金属的性质实验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请答复下列问题。1假设将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，那么滤液里一定含有_填写化学式，下同，可

8、能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。2假设反响后所得滤液呈无色，那么滤渣中一定含有_填写化学式。17某兴趣小组设计的如图4S3所示的流程，为除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：图4S3请完成以下有关问题。1废水在参加金属X前需进展过滤操作，目的是将其中的_性杂质除去。2金属X是_，其参加废液中后发生反响的化学方程式为_；溶液Y是_，利用其除去铜中的杂质，有关反响的化学方程式为_。y典题讲评与答案详析答 案 速 查1D2.C3.C4.C5.D6.A7.C8.B9B10.A11.C12.C131硬度大、抗腐蚀性好等2铝与空气中的氧气反响，外表形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步

9、氧化3NFeM141气泡215FeCuSO4=FeSO4Cu试管中的铁与硫酸铝不反响，试管和中的物质混合后，铁与硫酸铜继续反响生成铜，使烧杯中的金属铜增多Al2SO43和FeSO4161ZnNO32FeNO32Ag、FeZn2Ag、Fe171难溶2铁或FeFeCuSO4=FeSO4Cu稀硫酸FeH2SO4=FeSO4H2典 题 讲 评1 解析 铁粉作双吸剂是利用铁粉能与氧气和水反响生成铁锈的性质，属于化学性质。2解析 等质量的镁、铝，与足量的酸反响，生成氢气的质量镁铝； 铝、铁是银白色固体，铜是紫红色固体；铁在空气中只能烧至红热，不能燃烧。3解析 铁与硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶

10、盛放硫酸铜溶液。6解析 X能置换出铜，说明比铜活泼；不能置换出锌，说明不如锌活泼。9解析 由金属活动性镁铁铜银可知，铁不会与硝酸镁反响，所以滤液中一定含有Mg2，铁与硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反响生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反响生成硝酸铜和银。当铁粉量缺乏时，只与部分硝酸银反响，生成Ag，仍有硝酸银剩余，滤液中有Ag、Cu2、Fe2、Mg2；在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反响后再与硝酸铜反响，因此假设滤纸上有Cu，那么滤液中一定没有Ag；当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反响，生成Ag、Cu，滤液中有Fe2、Mg2；当铁粉过量时，与混合液中的硝

11、酸银和硝酸铜完全反响，生成Ag和Cu，铁有剩余。10解析 因为天平两端参加物质质量均相等， 假设天平失去平衡，说明产生氢气的质量一定不相等。产生氢气的质量不相等时，有两种情况：假设酸足量，金属完全反响，铁产生氢气的质量大于锌；锌完全反响，酸剩余，铁没有完全反响，酸没有剩余，此时铁产生氢气的质量大于锌。所以指针一定偏向放锌的一边。假设天平平衡，说明硫酸缺乏，全部参加反响，产生氢气的质量一定相等，由于消耗锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余。参加反响的金属的质量大于生成氢气的质量，所以反响后两个烧杯中溶液的质量都比反响前大。假设酸缺乏，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气

12、多。11解析 产生0.2g氢气需要镁的质量为2.4g，需要锌的质量为6.5g，需要铝的质量为1.8g，故样品中可能是锌和铝的混合物，不一定是只含有镁；取该样品2.4 g，参加100 g稀硫酸恰好完全反响，得0.2g H2和无色溶液，那么一定不会含有银，因为银不与稀硫酸反响，一定不会含有铁，因为铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色；产生0.2g氢气需要硫酸的质量为9.8g，无色溶液中溶质总质量为：2.4g9.8g0.2g12g；产生0.2g氢气需要硫酸的质量为9.8g。12解析 由铁与稀硫酸反响的化学方程式可以计算出5.6g铁与足量稀硫酸反响后生成氢气0.2g；由锌与稀硫酸反响的化学方程式可以计算出5.6g锌与足量稀硫酸反响后生成氢气0.17 g；碳、银与稀硫酸不反响，不能生成氢气；由铝与稀硫酸反响的化学方程式可以计算出5.6 g铝与足量稀硫酸反应后生成氢气0.62 g。只有混有铝时，反响生成的氢气质量才会大于0.2 g。15解析 铁比铜活泼，铁能与硫酸铜溶液发生反响生成硫酸亚铁和铜，反响的化学方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu；试管中的铁与硫酸铝不反响，试管和中的物质混合后，铁与硫酸铜继续反响生成铜，使烧杯中的金属铜增多；硫酸铝未发生反响，铁和硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁，硫酸铜溶液是否完全反响不能确定，所以，滤液中