一轮章末验收2

1、章末验收评估 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1(2014·苏州模拟)相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为() ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：选B(NH4)2SO4中比NH4Cl的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，但其碱性比Na2CO3要弱。2在一定条件下，Na2SO3溶液存在水解平衡：SOH2OHSOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平

2、衡常数增大B通入SO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；SO2通入水中，相当于生成H2SO3，可以与OH反应，促使水解平衡正向移动，B项正确；水解吸热，升温平衡正向移动，c(HSO)增大，c(SO)减小，是增大的，C项错；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，故D错。3(2014·南宁模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解

3、平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：选CAB2和CD是阴、阳离子比不同的物质，不能根据溶度积直接比较溶解度，A项错误；Ksp只与温度有关，B错误；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正确；碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，氢离子和碳酸根离子反应，消耗碳酸根离子，平衡被打破，平衡向沉淀溶解的方向移动，D错误。4下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BNaHCO3溶液中，c(OH)c(CO)c(H2CO3)C物质的量浓

4、度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) 2c(OH)2c(H) c(CH3COOH)D0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)解析：选A根据电荷守恒可知c(H)c(M)c(OH) c(A)，A正确；NaHCO3溶液的水解程度大于电离程度，c(CO)c(H2CO3)，B错误；CH3COOH电离生成CH3COO和H，浓度相等，CH3COO水解生成CH3COOH和OH，浓度相等，故c(CH3COO) c(OH)c(H) c(CH3COOH)，C错误；0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH4，说明H

5、A的电离程度大于水解程度，故c(HA)c(H)c(A2)c(H2A) 5在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的pH一定大于7的是()ApH2的盐酸跟pH12的氢氧化钠溶液BpH2的醋酸和pH12的氢氧化钾溶液CpH2的硝酸跟pH12的氢氧化钡溶液DpH2的硫酸跟pH12的氨水解析：选DA、C恰好中和呈中性；B醋酸过量呈酸性；D氨水过量呈碱性。6(2014·山东曹县期末)现有常温下的四份溶液：0.01 mol/LCH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH

6、7，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，解析：选D四种溶液均抑制水的电离，其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子相同，因而水的电离程度相同，中由于CH3COOH电离出的氢离子浓度最小，故水的电离程度最大，A项错误；将、混合，由于氨水未全部电离，故消耗的要少，B项错误；将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则根据电荷守恒关系，推导不出溶液呈碱性，C项错误；稀释后弱电解质pH变化的较慢，D项正确。7某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是()A

7、a点比b点中和碱的能力强Bb点与d点对水的电离平衡影响程度相同Cb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Da点Ka的数值比d点Ka的数值大解析：选D本题主要考查电离平衡，关键是找出二种酸各自的曲线。思路是：两种酸起始pH相同，即c(H)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H)已等于强酸的c(H)，由于稀释使弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H)都大于强酸的c(H)，即pH是：弱酸强酸，所以曲线是醋酸、I是盐酸，a点酸的浓度大于b点，比b点中和碱的能力强，A项正确； b点与d点pH相同，c(H) 相同，对水的电离平衡影响程度相同，B项正确；溶液导

8、电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以C项正确； Ka的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(15分) 利用所学化学反应原理，解决以下问题：(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，且c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则这两种溶质是_。(2)0.1 mol·L1的氨水与0.05 mol·L1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：_。(3)以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L1 CuS

9、O4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为_g。(4)将AgCl分别放入5 mL H2O10 mL 0.2 mol·L1 MgCl220 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液40 mL 0.1 mol·L1 HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag的浓度由大到小的顺序是_。(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，B点溶液的pH7(忽略溶液体积变化)，则c(HCl)_mol·L1。 解析：(1)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，所以溶液显碱性，因此溶质

10、是NH4Cl和 NH3·H2O。(2)0.1 mol·L1的氨水与0.05 mol·L1的稀硫酸等体积混合，二者恰好反应，生成硫酸铵，水解显酸性，所以方程式为NHH2ONH3·H2OH。(3)惰性电极电解硫酸铜，阳极生成氧气，阴极析出铜，由电子得失守恒可知，铜的物质的量是0.01 mol×4÷20.02 mol，而溶液中只有0.01 mol Cu2，则证明Cu2放电后H放电，而析出Cu的质量为：0.01 mol×64 g/mol0.64 g。(4)根据溶度积常数表达式可知，溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以各溶液中

11、Ag的浓度由大到小的顺序是>>>。(5)根据图像可知，和硫酸反应的氢氧化钡溶液体积是20 mol，与盐酸反应的氢氧化钡溶液体积是40 mL，所以盐酸的浓度是0.1 mol/L×0.04 L÷0.02 L0.2 mol/L。答案：(1)NH4Cl和 NH3·H2O(2)NHH2ONH3·H2OH(3)0.64(4)>>>(5)0.29(2012·江苏高考)(14分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(

12、1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22S2OI2=2IS4O滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会_(填“偏高”

13、、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。解析：本题主要考查废电池中铜的回收以及ZnO的制备实验。(1)铜与稀硫酸不反应，加入H2O

14、2可以将铜氧化。H2O2不稳定，受热分解生成氧气逸出。(2)根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，滴入Na2S2O3标准溶液，待溶液的蓝色褪去，即证明I2全部反应。若溶液中的H2O2没有除尽，H2O2具有强氧化性，会氧化Na2S2O3，导致Na2S2O3标准溶液使用偏多，算出的Cu2的含量偏高。(3)Fe2与Zn2完全沉淀时的pH相差不大，直接沉淀时生成的Zn(OH)2不纯，故可先加入氧化剂H2O2(该氧化剂不引入杂质离子)将Fe2转化为Fe3，调节pH在3.2至5.9之间，目的是将Fe3全部沉淀，而保留Zn2不沉淀。过滤后，再调节pH大于8.9，使Z

15、n2全部沉淀，但是pH不能超过11，否则Zn(OH)2会被溶解。最后煅烧Zn(OH)2使其分解得ZnO。答案：(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加热(至沸)(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应滴加1.0 mol·L1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH<5.9)，使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 mol·L1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全10(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)

16、，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂_反应的H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知：O2(g)=O(g)eH11 175.7 kJ·mol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJ·mol1OPtF(s)=O(g)PtF(g)H3482.2 kJ·mol1则反应O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)的H_kJ·mol1。(3)在25下，向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式

17、为_。已知25时KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。(4)在25下，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_。解析：(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，反应气体的浓度减小，平衡将向气体物质的量增大的方向移动，即向左移动。(2)根据盖斯定律，HH1H2H377.6 kJ·mol1。(3)KspMg(OH)2>KspC

18、u(OH)2，MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。(4)因为氨水与盐酸反应后，生成氯化铵溶液，依据电荷守恒得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由于c(NH)c(Cl)，故c(H)c(OH)，所以溶液呈中性；NH3·H2O的电离常数Kb mol/L。答案：(1)向左不改变(2)77.6(3)Cu(OH)2Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH(4)中mol·L111(17分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。(1)相同浓度下，

19、NaHA溶液的pH_(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_。ac(H)·c(OH)1×1014bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)cc(Na)c(K)dc(Na)c(K)0.05 mol/L(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。降低温度时，Ksp_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。、含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处