一轮复习巩固11

1、第二专题两类重要的反应类型1已知下列两个反应：Cl22KI=I22KCl；I22KClO3=Cl22KIO3。下列说法中正确的是()。A属于置换反应，不属于置换反应B中的I2是氧化产物，中的Cl2是还原产物C反应说明KI的氧化性比KCl强D反应说明I2的氧化性比Cl2强2下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()。A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C漂白粉常用于疫区的环境消毒D铝热反应常用于野外焊接钢轨3在pH1的溶液中能大量共存的是()。ANa、Mg2、ClO、NOBAl3、NH、Br、Cl CK、Cr2O2、CH3CHO、SODNa、K、SiO2、Cl4(2

2、012年广东广州模拟)下列离子方程式正确的是()。A向烧碱溶液中加入铝片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2B向小苏打溶液中加入醋酸：HCOH=CO2H2OC向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)33H=Fe33H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2SO= BaSO45在同一溶液中，含有NH、I、Ba2、Cl等离子，则该溶液的pH和介质是()。ApH1，稀硝酸为介质BpH3，稀硫酸为介质CpH8，次氯酸钠溶液为介质DpH12，氨水为介质6(2012年上海，双选)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，下列说法正确的是()。AS

3、O2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol S被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol S被氧化7(2012年上海)下图是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()。选项 实验现象 解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色氯气与水生成了漂白

4、性物质 D e处变红色 还原性：Fe2>Cl8(2012年广东韶关模拟)下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()。选项化学反应及离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2O=CH3COOHOH正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O错误，反应物中HCl电离出的H、Cl比例为11C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)3NH错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的稀NaOH溶液反应：HCOOH=COH2O正确9.(2012年重庆)向10 mL 0.1 mol·L1NH4Al(

5、SO4)2溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()。Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)>c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)10(2012年上海改编)二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，

6、写出Se和浓硝酸的反应方程式： _。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO4H。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3=SeI2KNO3H2O；I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI。配平方程式，标出电子转移的方向和数目。第二专题两类重要的反应类型【高效巩固提升】1B解析：、都符合置换反应的概念。由氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物可知，C、D的说法不正确。2B解析：A项中Na2O2与H2O、CO2的反

7、应利用了Na2O2可发生自身氧化还原反应的性质；C项中利用了HClO的强氧化性消毒；D项中的铝热反应属于氧化还原反应。3B解析：pH1说明溶液呈强酸性，A中的ClO和D中的SiO均不能在酸性溶液中大量存在；C中Cr2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将CH3CHO氧化，也不能大量共存。4A解析：B项，醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式；C项，I有还原性，还会与生成的Fe3发生氧化还原反应；D项漏写了反应Mg22OH=Mg(OH)2。5D解析：硝酸、次氯酸根离子能氧化I，A、C错；硫酸遇钡离子能生成沉淀，B错。6AD解析：反应时CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2，O的化合价降低，被还

8、原为SO2，SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e，有1 mol S被氧化，D项正确。7D解析：a处变蓝，b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间的氧化性强弱，A项错误；c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质，B项错误；d处立即褪色的原因也可能是氯气与水生成的酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红说明Cl2将Fe2氧化为Fe3，证明还原性：Fe2Cl，D项正确。8C解析：A项，醋酸钠溶于水发生水解反应应用“”连接；B项，评价错误，实际反应H、Cl比例为21；D项，正确的离子反应式为：NHHCO2OH=CONH3·H2O。9A解析：当x10时，OH不足，优先与部分Al3反应生成Al(OH)3沉淀，还剩余有Al3，故选项A正确，B错误；当x30时，OH和Ba2均过量，溶液中NH