第3节第1课时 课后达标检测

1、.课后达标检测学生用书P99单独成册根底稳固1对于反响：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，以下说法正确的选项是A用HCl和CaCl2表示的反响速率数值不同，但所表示的意义一样B不能用CaCO3的浓度变化来表示反响速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反响速率一样D用CaCl2浓度的减少表示其反响速率解析：选A。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反响速率，故B、C项错误；D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示其反响速率，故D项错误；在同一反响中，选用不同的物质表示化学反响速率，化学反响速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能一样

2、，也可能不同，但意义一样，故A项正确。2对于锌粒与稀H2SO4的反响，以下说法中不正确的选项是A可选用颗粒大小根本一样的锌粒与等体积不同浓度的硫酸反响，比较二者搜集10 mL H2所用的时间，从而计算反响速率并说明浓度对反响速率的影响B可选用等质量的锌片和锌粒与一样浓度的硫酸反响，记录锌完全消失的时间，从而计算反响速率并说明固体外表积对反响速率的影响C可记录溶液中cH随时间的变化用pH计测定溶液的pH来测量反响速率D可记录溶液的温度变化用温度计测量温度来测量反响速率解析：选D。温度变化不能定量反映化学反响速率，D错误。3反响：A3B=2CD，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1

3、mol/L·min，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为A0.5 mol/L·minB1 mol/L·minC2 mol/L·min D3 mol/L·min解析：选C。根据在同一反响中各物质的反响速率之比等于各物质的化学计量数之比，即vAvC12，又vA1 mol/L·min，那么vC2 mol/L·min。42019·济宁高二检测4NH3g5O2g 4NOg6H2Og，假设化学反响速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O单位：mol·L1·s1表示，那么正确关系是A.vNH3

4、vO2 B.vO2vH2OC.vNH3vH2O D.vO2vNO解析：选D。该反响中vNH3vO2vNOvH2O4546，根据上述关系分析选项，推知D项正确。5在一定条件下，对于反响A2g3B2g 2AB3g来说，以下所表示的化学反响速率中最快的是AvA20.8 mol/L·sBvA260 mol/L·minCvAB31.0 mol/L·sDvB21.2 mol/L·s解析：选B。首先比较A、C、D项的大小，因为>>，故A项表示的反响速率快；然后再比较A、B项，B项中将vA2除以60得到vA21.0 mol/L·s，故B项表示的反响

5、速率最快。6在2 L的密闭容器中，发生反响：2AgBg 2CgDg，假设最初参加的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反响速率为0.12 mol/L·s，那么10 s时，容器中B的物质的量是A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol解析：选C。由题意可知在前10 s内，消耗A的物质的量为0.12 mol/L·s×10 s×2 L2.4 mol，故消耗B的物质的量为1.2 mol，那么10 s时，容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。72019·吉林高二质检反响N2g3H2g 2NH3g经过

6、一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L1，在此段时间内用H2表示的平均反响速率为0.45 mol·L1·s1，那么此段时间是A1 s B2 sC44 s D1.33 s解析：选B。用H2表示的平均反响速率为0.45 mol·L1·s1，那么用NH3表示的平均反响速率为vNH3vH2×0.45 mol·L1·s10.3 mol·L1·s1，故t2 s。8.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化如下图，对该反响的推断合理的是A该反响的化学

7、方程式为3B4D6A2CB反响进展到1 s时，vAvDC反响进展到6 s时，B的平均反响速率为0.05 mol·L1·s1D反响进展到6 s时，各物质的反响速率相等解析：选C。恒容密闭容器中进展的反响，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，nAnBnCnD1.20 mol1.00.4 mol1.00.2 mol0.40 mol6342，随着反响的进展，A、D的物质的量增加，B、C的物质的量减少，那么可知A、D为生成物，B、C为反响物，最终各物质的物质的量不变且均不为零，所以该反响为可逆反响，化学方程式为3B4C6A2D，A错误；不管在什么时刻，用各物质表示

8、的反响速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。92019·杭州六校联考把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反响：3XgYg=nZg2Wg，5 min末时生成0.2 mol W，假设测知以Z表示的化学反响速率为0.01 mol·L1·min1，那么上述反响中n的值是A1 B2C3 D4解析：选A。用W表示的化学反响速率为0.02 mol·L1·min1，同一化学反响中，各物质的反响速率之比等于化学计量数之比，即0.01 mol·L1·min10.02 mol·L1

9、83;min1n2，解得n1。10近年来，随着人们大量开发利用化石资源，不仅使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且造成严重的环境污染。如何实现化石燃料的综合利用，进步燃料的利用率，减少环境污染等问题逐渐被提上了日程。为了进步煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反响：2H2gCOg CH3OHg，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000cH2/mol·L15.003.522.48cCO/mol·L12.501在500 s内用H2表示的化学反响速率是_。2在1 000 s内用CO表示

10、的化学反响速率是_，1 000 s时CO的转化率是_。3在500 s时生成的甲醇的浓度是_mol·L1。解析：1在500 s内，vH22.96×103 mol·L1·s1。2在1 000 s内，H2的浓度减少了5.00 mol·L12.48 mol·L12.52 mol·L1，那么CO的浓度减少了×2.52 mol·L11.26 mol·L1，用CO表示的化学反响速率为vCO1.26×103 mol·L1·s1，CO的转化率为×100%50.4%。3在50

11、0 s内，H2的浓度减少了1.48 mol·L1，那么生成的CH3OH的浓度为×1.48 mol·L10.74 mol·L1。答案：12.96×103 mol·L1·s121.26×103 mol·L1·s150.4%30.74才能提升112019·广州高二检测在密闭容器里，A与B反响生成C，其反响速率分别用vA、vB、vC表示，2vB3vA、3vC2vB，那么此反响可表示为A2A3B=2CBA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：选A。由2vB3vA、3vC2vB可知，vAvBv

12、C232，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反响方程式为2A3B=2C。122019·安阳高二月考在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，按xA2yB2=2C进展反响，2 s后反响速率如下：vA20.5 mol/L·s，vB21.5 mol/L·s，vC1 mol/L·s，那么x、y的值分别为A3和2 B1和3C3和1 D4和5解析：选B。同一反响中，各物质的反响速率之比等于其化学计量数之比，所以0.5 mol/L·s1.5 mol/L·s1 mol/L·sxy2，解得x1，y3。13.用纯洁的CaC

13、O3与100 mL稀盐酸反响制取CO2，实验过程记录如下图CO2的体积已折算为标准状况下的体积。以下分析不正确的选项是AEF段表示的平均反响速率最大BEF段，用盐酸表示该反响的平均反响速率为0.4 mol·L1· min1COE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反响速率之比为267DG点搜集的CO2的量最多解析：选C。A选项中，曲线斜率越大，平均反响速率越大，正确；B选项中，nCO20.02 mol，nHCl0.04 mol，cHCl0.4 mol·L1，vHCl0.4 mol·L1·min1，正确；C选项中，速率之比为2244481122

14、41，错误；D选项中，由图可知，G点搜集的CO2的量最多，正确。14向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反响：xAgyBg pCgqDg：平均反响速率vCvA；反响2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。答复以下问题：1反响2 min内，vA_，vB_。2化学方程式中，x_，y_，p_，q_。3反响到达平衡时，D为2a mol，那么B的转化率为_。解析：1根据化学反响速率定义：vAa mol/L·min，vBa mol/L·min。2vCvAa mol/L·min，vDa mol/L&#

15、183;min，根据化学反响速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，xypq，那么x2，y3，p1，q6。32Ag3Bg Cg6Dg起始/mol a b 0 0变化/mol a a a 2a平衡/mol a ba a 2aB的转化率×100%。答案：1 mol/L·min mol/L·min223163×100%15在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反响：N23H22NH3，4 min末测得cNH30.2 mol·L1，问：14 min末cN2、cH2分别是多少？24 min内该反响的反响速率有几种表示方

16、式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：N2H2NH3变化浓度/mol·L1反响速率/mol·L1·min1反响速率数值之间的关系3所计算出的反响速率是否是4 min末该反响的瞬时速率？为什么？解析：1根据三段式：N23H22NH3开场时mol·L1 0.4 1.2 0转化mol·L1 0.1 0.3 0.24 min末mol·L1 0.3 0.9 0.2可得4 min末，cN20.3 mol·L1，cH20.9 mol·L1。24 min内该反响的反响速率的表示方法：vN20.025 mol·L1·min1；vH20.075 mol·L1·min1；vNH30.05 mol·L1·min1。vN2vH2vNH30.0250.075