第3课时铁的重要化合物

1、.第3课时铁的重要化合物【学习目的】1.理解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握Fe2、Fe3的检验方法及其互相转化。3.理解FeOH2、FeOH3的制备方法。4.理解铜盐等化合物的性质及用处。一、铁的氧化物1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以_价和_价化合物的形式存在。2.铁的氧化物1物理性质氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色状态铁的价态溶解性不溶于水2化学性质稳定性： Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。与酸反响：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与非氧化性强酸反响生成_。分别写出它们与盐酸反响的离子方程式：_。3用处：Fe

2、2O3常用作_和涂料，赤铁矿主要成分是_是炼铁原料。【归纳总结】1Fe的常见化合价只有2价和3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比11组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeOFe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。2Fe3O4与盐酸反响可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反响，然后把两个反响式相加。3FeO、Fe3O4遇氧化性酸如HNO3发生氧化复原反响，2价的铁均被氧化成3价。【例题1】金属单质A可发生以下反响。试推断：1写出以下物质的化学式B写主要成分：A_、B_、C_、D_、E_。2写出反响和的离子方程式：_；_。【例题2】以下说

3、法正确的选项是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反响生成FeOH3C.铁锈的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中铁元素有2价和3价，Fe3O4是混合物二、铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象结论用化学方程式表示2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质1都能与酸反响生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反响的离子方程式是_，_。2不稳定，受热_，其化学方程式分别为FeOH3：_，FeOH2：_。【归纳总结】1氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性碱，其主要化学性质为都能与酸反响生成盐和水，不稳定，受热易分解。2铁的氢氧化物的制取

4、方法是相应盐和碱反响。制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为FeOH2极易被空气中的O2氧化成FeOH3。所以为了防止NaOH溶液参加时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面以下，再挤出NaOH溶液。【例题3】化合物A、B组成元素一样，且B为白色。C是一种与B含有一样价态该金属元素的硫酸盐，向C中参加适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。答复以下问题：1写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_。2写出B转化为A的化学方程式：_。写出A受热分解的化学方程式：_。【例题4】用下面两种方法可以制得白色的FeOH

5、2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成FeOH2外，还需参加_。2除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。3生成白色FeOH2沉淀的操作是用长滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如下图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。1在试管里参加的试剂是_。 2在试管里参加的试剂是_。3为了制得白色的FeOH2沉淀，在试管和中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。4这样生成的FeOH2沉淀能较

6、长时间保持白色，其理由是_。三、铁盐和亚铁盐1.Fe2、Fe3的检验方法1观察法：浅绿色溶液中含有_；棕黄色溶液中含有_。2加碱法：假设产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为_；假设直接产生红褐色沉淀的为_。3加KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为_；假设溶液变红色的为_。2.Fe2与Fe3的转化如以下图所示1在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再加KSCN溶液，溶液_，再参加氯水后，溶液变成_。2上述实验中有关反响的离子方程式是_。3由上述实验可知：Fe3遇到_的复原剂，会被复原成Fe2；Fe2在_氧化剂的作用下，会被氧化成Fe3。【归纳总结】1.F

7、e2和Fe3的检验1直接观察颜色；2利用氢氧化物沉淀的颜色；3利用显色反响；4利用Fe2的复原性；5利用Fe3的氧化性。2.Fe2、Fe3、Fe之间的互相转化关系【例题5】有以下物质的互相转化：试答复：1B的化学式为_；D的化学式为_。2写出由E转变成F的化学方程式：_。3常用_填试剂名称检验G中的阳离子，其现象为_。4向G溶液中参加A的有关反响的离子方程式为_。四、铜盐1.物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水；铜绿的主要成分是Cu2OH2CO3，难溶于水。2.化学性质 1铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较平安。2铜盐属于重金属盐，有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生

8、理活性。3.铜及其化合物的颜色 Cu：紫红色CuO：黑色CuOH2：蓝色 CuSO4：白色CuSO45H2O：蓝色CuCl2：棕黄色【学习总结】铁及其化合物常见转化关系1、 +2 +3氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态232、3溶解性不溶于水盐和水 FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O 红色油漆，Fe2O3二、实验操作实验现象结论用化学方程式表示试管中有红褐色沉淀产生Fe33OH=FeOH3试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe22OH= FeOH2白色、4FeOH2O22H2O =4FeOH3FeOH33H=Fe33H2O，FeOH22H=Fe22H2O。易分解 2FeOH3Fe2O33H2O，FeOH2FeOH2O。3、 1Fe2；Fe3。2Fe2；Fe3。3Fe2；Fe3。 1浅绿，不变色，红色。 22Fe3Fe=3Fe2、2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3较强，较强。例题答案1答案1FeFe2O3Fe3O4CuH2（2） FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H2 2C 3答案1FeOH3FeOH2FeSO4Fe2O324FeOH2O22H2O=4FeOH3 2FeOH3Fe2O33H2O4答案方法一：1铁屑2煮沸3防止生成的FeOH2沉淀接触O2转化成FeOH3沉淀方法二：1稀