课时分层作业2　元素周期律

1、.课时分层作业二 建议用时：45分钟学业达标练1以下各元素原子半径依次增大的是ANa、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、PC电子层数一样的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数一样的原子的原子半径，随电子层数或核电荷数的增多而逐渐增大。2以下微粒半径之比大于1的是ABC DC先据电子层数多半径大，断定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，断定A、B都不符合；再据电子层构造一样的离子，有“序大径小规律，rO2rNa，C符合。3以下各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是 【导学号：13572019】C、N、FNa、Mg、A

2、lF、Cl、BrP、S、ClABCDB元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。4以下关于性质递变规律的表达错误的选项是A非金属性ClSPB复原性NaMgAlC酸性H2SO4H3PO4HClO4D稳定性HClH2SPH3C金属性越强，复原性越强，与酸或水反响越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。5以下事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAlB6以下比较金属性相对强弱的方法或根据正确的选项是A根据金属失电

3、子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC根据Mg和Al与水反响的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D根据碱性：NaOHMgOH2AlOH3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱DA项应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反响，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反响都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。7以下说法中正确的选项是 【导学号：13572019】A气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，说明非金属性RMB等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反响，A放出H2多，那么

4、金属性ABC含Q的酸比含N的酸的酸性强，那么非金属性QND单质Y跟水反响比单质X与水反响剧烈，那么金属性YXA比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反响置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的Al比Mg或Na与足量盐酸反响放出H2多，但金属性NaMgAl，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸如低价含氧酸和无氧酸都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反响置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反响的剧烈程度，如氟单质与水反响非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。8电子层数一样的三种元素X、Y、Z，它们

5、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，以下判断错误的选项是A原子半径XYZB气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子才能XYZD单质与氢气反响容易程度XYZA因为三种元素原子的电子层数一样，“它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，故非金属性XYZ，原子序数XYZ，故原子半径ZYX，A选项错误。9以下各题中有关物质的比较，请用“填空：1酸性：H3PO4_HNO3，H2SO4_HClO4；2碱性：MgOH2_CaOH2，NaOH_AlOH3；3氧化性：F2_S，N2_O2；4热稳定性：CH4_NH3，HCl_HI。【解析

6、】1非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右，非金属性增强稀有气体除外，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性：NP，ClS，H3PO4HNO3；H2SO4Mg，NaAl，因此有MgOH2AlOH3；3根据1的分析，氧化性：F2O2S，N2O2；4非金属性越强，其氢化物稳定性越强，根据1的分析，CH4HI。【答案】123410X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7。Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。1写出元素的名称：Z_，W_。2画出X的原子构造示意图：X_。3Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比

7、较：_填化学式。【解析】由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为4、5知，它们的核外电子层排布为 ，即Y、Z分别是碳元素和氮元素；又W、X原子次外层电子数为8，X的最高正价为1，W的最高正价为7，知X的原子构造示意图为，即为钠元素；W的原子构造示意图为，即为氯元素。Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3。根据元素周期律，可知其酸性：H2CO3rCarSrCl2H2SO4、HClO4、KOH、CaOH2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCaOH23HCl、H2SHClH2S冲A挑战练12以下不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 【导学号：13572020

8、】HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反响生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反响生成FeCl3，S与Fe反响生成FeSABC DA气态氢化物越稳定或最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，、对；不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，错；Cl2与H2S发生置换反响：Cl2H2S=S2HCl，氧化性：Cl2S，非金属性：ClS，对；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，错；与同一变价金属反响时，金属被氧化的程度越大，那么非金属单质的氧化性越强，其非金属性越强，对。13120号元素的离子aA2、

9、bB、cC2、dD都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是A原子半径：ABCDB离子半径：C2DBA2C原子序数：dcbaD原子最外层电子数：ABDCBA、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置为，所以原子半径BACD，A错；离子半径为C2DBA2，B对；原子序数为abdc，C错；最外层电子数DCAB，D错。14下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计的一套实验方案。实验步骤如下：实验序号实验步骤将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中将镁条投入稀盐酸将铝条投入稀盐酸向A

10、lCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量请整理并完成实验报告。1实验目的：_。2实验用品试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。仪器：试管，酒精灯，外表皿，烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。3实验内容：完成以下表格中的实验现象和化学方程式实验序号实验步骤略实验现象化学方程式4实验结论：_。5请用原子构造的知识简单解释上述结论。_。【解析】很明显该小组同学使用的试剂是第三周期的单质或化合物，且利用和、和比较出钠、镁、铝三者从水或盐酸中置换出氢气的难易，进而推出三者的金属性强弱，而通过可得出AlOH3具有两性的结论；通过的置换反响可以得出

11、氯的非金属性比硫强的结论。所以该实验的目的是研究同周期元素性质的递变规律。同周期元素性质的变化规律是由其构造的变化所决定的，同周期的元素原子电子层数一样，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的作用力逐渐增强，失电子才能减弱，得电子才能增强。【答案】1探究同周期元素性质的递变规律3序号实验步骤略实验现象化学方程式有气体产生，溶液变成浅红色Mg2H2OMgOH2H2生成淡黄色沉淀Na2SCl2=2NaClS钠块浮在水面上，熔成小球，有气体放出，并四处游动，溶液变红色2Na2H2O=2NaOHH2剧烈反响，迅速产生无色气体Mg2HCl=MgCl2H2反响不太剧烈，产生无色气体2Al6HCl=2AlCl33H2生